【題目】CS2是一種常見溶劑,還可用于生產(chǎn)人造粘膠纖維等;卮鹣铝袉栴}:

(1)CS2與酸性KMnO4溶液反應(yīng),產(chǎn)物為CO2和硫酸鹽,該反應(yīng)中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為__________(MnO4被還原為Mn2)。

(2)甲烷硫磺法制取CS:的反應(yīng)為CH4(g)2S2(g)CS2(g)2H2S(g) H

①在恒溫恒容密閉容器中進行該反應(yīng)時,能說明該反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是_________(填字母)

A.v(S2)2v(CS2)

B.容器內(nèi)氣體的密度不再隨時間變化

C.容器內(nèi)氣體的總壓強不再隨時間變化

D.單位時間內(nèi)斷裂CH鍵數(shù)目與斷裂HS鍵數(shù)目相等

②已知下列鍵能數(shù)據(jù):

共價鍵

C-H

S=S

C=S

H-S

鍵能/

411

425

573

363

該反應(yīng)的H_________kJ·mol1。

(3)在一密閉容器中,起始時向該容器中充入H2SCH4n(H2S)n(CH4)21,發(fā)生反應(yīng):CH4(g)2H2S(g)CS2(g)4H2(g)0.1MPa時,溫度變化對平衡時產(chǎn)物的物質(zhì)的量分數(shù)的影響如圖所示:

①該反應(yīng)H_________(“>”“<”)0。

M點對應(yīng)溫度下,H2S的平衡轉(zhuǎn)化率為_________,為提高H2S的平衡轉(zhuǎn)化率,除改變溫度外,還可采取的措施是___________________________(列舉一條)

N點,平衡分壓p(CS2)_________MPa,對應(yīng)溫度下,該反應(yīng)的Kp_________(MPa)2。(Kp為以分壓表示的平衡常數(shù))

【答案】5:16 AD -104 > 20% 減小起始時

【解析】

1)根據(jù)題意,CS2被氧化為硫酸鹽,每個S的化合價由-2價升至+6價,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為8,2S轉(zhuǎn)移電子數(shù)為16MnO4被還原為Mn2,每個Mn轉(zhuǎn)移電子數(shù)為5,根據(jù)氧化還原反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)守恒,還原劑(CS2)與氧化劑(MnO4)的物質(zhì)的量之比為5:16;

2)①Av(S2)2v(CS2),反應(yīng)速率符合化學(xué)計量數(shù)之比,且既有正反應(yīng)方向又有逆反應(yīng)方

向,A正確;

B.氣體的密度,反應(yīng)物和生成物都是氣體,根據(jù)質(zhì)量守恒,m為定值,容器體積固定,V不變,故是個定值,不能用來判定化學(xué)平衡,B錯誤;

C.由于反應(yīng)CH4(g)2S2(g)CS2(g)2H2S(g)前后氣體體積不變,故容器中的壓強也不變,所以壓強不能用來判定平衡,C錯誤;

D.?dāng)嗔?/span>CH鍵是正反應(yīng)方向,斷裂HS鍵是逆反應(yīng)方向,CH4H2S計量數(shù)之比為1:2,化學(xué)鍵數(shù)目之比為1:1,單位時間內(nèi)斷裂CH鍵數(shù)目與斷裂HS鍵數(shù)目相等,說明反應(yīng)速率符合系數(shù)比,D正確;

故選AD。

②焓變可以用反應(yīng)物的總鍵能減去生成物的總鍵能來計算,;

3)①由圖像可知,溫度升高時,平衡向正向移動,故正反應(yīng)吸熱,>0

②設(shè)開始時投入的CH4的物質(zhì)的量為,H2S的物質(zhì)的量為2,反應(yīng)的CH4的物質(zhì)的量為,則有

M點時,CH4H2S物質(zhì)的量相等,故有,則H2S轉(zhuǎn)化率為;增大H2S的轉(zhuǎn)化率可以提高CH4的投料比,即減小起始時

③設(shè)開始時投入的CH4的物質(zhì)的量為,H2S的物質(zhì)的量為2,反應(yīng)的CH4的物質(zhì)的量為,則有

N點時,H2SH2物質(zhì)的量相等,故有,解得。所以反應(yīng)后的總物質(zhì)的量為,平衡后CS2的分壓為

平衡常數(shù)。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列屬于化合反應(yīng)的是

A.Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2AgB.2FeCl2+Cl2=2FeCl3

C.Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2OD.CaCO3CaO+CO2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在一定溫度下,CO和水蒸氣分別為1 mol3 mol,在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)COH2O(g)CO2H2,達平衡后測得CO20.75 mol,再通入6 mol水蒸氣,達到新的平衡后,CO2H2的物質(zhì)的量之和可能為

A. 1.2 mol B. 1.8 mol C. 2.5 mol D. 1.5mol

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】大氣污染越來越成為人們關(guān)注的問題,煙氣中的NOx必須脫除(即脫硝)之后才能排放。

1COH2可作為能源和化工原料,應(yīng)用十分廣泛。 反應(yīng)CO(g)H2O(g) H2(g)CO2(g)的平衡常數(shù)隨溫度的變化如表所示。

溫度/℃

400

500

830

1 000

平衡常數(shù)K

10

9

1

0.6

①從上表可以推斷:此反應(yīng)是__________(”)熱反應(yīng)。

②在830 ℃下,若開始時向恒容密閉容器中充入COH2O均為1 mol,則達到平衡后CO的轉(zhuǎn)化率為________。

2)在汽車尾氣系統(tǒng)中裝置催化轉(zhuǎn)化器,可有效降低NOxCO的排放。

已知:①2CO(g)O2(g) 2CO2(g) ΔH566.0 kJ·mol1

N2(g)O2(g) 2NO(g) ΔH+180.5 kJ·mol1

2NO(g)O2(g) 2NO2(g) ΔH116.5 kJ·mol1

回答下列問題:

CO的燃燒熱為 _________。 1 mol N2(g)1 mol O2(g) 分子中化學(xué)鍵斷裂時分別需要吸收946 kJ、498 kJ的能量,則1 mol NO(g) 分子中化學(xué)鍵斷裂時需吸收的能量為_________kJ。

②寫出CONO2還原為單質(zhì)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為__________________________________________

3)汽車排氣管上的催化轉(zhuǎn)化器,發(fā)生上述的CONO2還原為單質(zhì)反應(yīng)。在一定溫度下,將一定量的CONO2充入2L固定容積的容器中,回答以下問題:

①從反應(yīng)開始到5min,生成了0.08mol N2,則5min內(nèi)υ(CO)=___________________molL1min1。

25min時,物質(zhì)濃度變化如圖所示,則改變的條件可能是___________(填字母標號)

A.縮小容器體積 B.增加NO2的濃度 C.降低溫度 D.升高溫度

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知H2g)+2IClg=I2g)+2HClg),該反應(yīng)分①、②兩步進行,其能量曲線如圖所示, 已知:ICl中氯為-1價,碘為+1價。下列有關(guān)說法正確的是

A.反應(yīng)①為吸熱反應(yīng)

B.反應(yīng)①和②均是同種元素間發(fā)生的氧化還原反應(yīng)

C.反應(yīng)①比反應(yīng)②的速率慢,與相應(yīng)正反應(yīng)的活化能有關(guān)

D.HIg)+IClg I2g)+HClg H=-218 kJ/mol

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鉻礦是冶金、國防、化工等領(lǐng)域不可缺少的礦產(chǎn)資源,其中的鉻鐵礦是唯一可開采的鉻礦石。工業(yè)上常用鉻鐵礦(主要含Fe2O3、FeOCr2O3,還含有MgO、Al2O3SiO2等雜質(zhì))為原料制備重鉻酸鉀和三氧化二鐵,其流程如圖所示。

已知常見離子開始生成沉淀和沉淀完全的pH如下表所示。

請回答下列問題:

(1)鉻鐵礦與熔融 NaOH NaCIO3的反應(yīng)是在坩堝中進行的,可用作此坩堝材料的是___________.

A. B.剛玉(Al2O3) C. 陶瓷 D.石英

(2)寫出鉻鐵礦中的Cr2O3與熔融 NaOHNaCIO3反應(yīng)的化學(xué)方程式:___。由于在該過程中鐵元素會大量轉(zhuǎn)變?yōu)?/span>NaFeO2,所以加水的作用為__________________(用離子方程式表示)。

(3)“濾渣 2”的主要成分為_________(填化學(xué)式)。

(4)利用化學(xué)平衡移動原理解釋調(diào)節(jié)pH2約至4.5的原因是;再向其中加入KC1固體,蒸發(fā)濃縮至液體表面有晶膜產(chǎn)生,冷卻結(jié)晶,過濾得到粗重鉻酸鉀晶體。為獲得高純度重鉻酸鉀晶體,可采取___________(填操作名稱)。

(5)調(diào)節(jié)pH3的范圍為__________

(6)已知鉻鐵礦中鐵、鉻元素的質(zhì)量比為14:13.上述流程中鐵元素轉(zhuǎn)化為Fe2O3的利用率為60%,提取鉻元素的轉(zhuǎn)化率為90%,如果得到Fe2O3的質(zhì)量為32t,則可以制備K2Cr2O7的質(zhì)量為______t(結(jié)果保留1位小數(shù))。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】1)已知2P4+9KOH+3H2O3K3PO4+5PH3反應(yīng)中氧化劑是______; 氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比是_________;氧化產(chǎn)物是____________。

2)請用雙線橋法標出下列反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目10Al+6NaNO3 +4NaOH10NaAlO2 +3N2+2H2O______________________

3Mn2+Bi3+、BiO3、MnO4H+、H2O組成的一個氧化還原系統(tǒng)中,發(fā)生BiO3Bi3+的反應(yīng)過程,據(jù)此回答下列問題該氧化還原反應(yīng)中,被還原的元素是____________。

請將氧化劑、還原劑的化學(xué)式及配平后的方程式填入下列相應(yīng)的位置中,并用單線橋法標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目_______________________________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】碳的化合物在生產(chǎn)、生活中有著重要的作用。

1)已知:2CO(g)+O2(g)2CO2(g) H1=566kJ·molˉ1

H2O(g)+CO(g)H2(g)+CO2(g) H2=41kJ·molˉ1

CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) H3=107kJ·molˉ1

CH3OH(g)+O2(g) CO2(g)+2H2O(g) H=___kJ·molˉ1

2T℃時,向容積均為2LA、B兩個密閉容器中均通入4.0molCO26.8molH2,發(fā)生反應(yīng):CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) H=-50kJ·molˉ1。A容器中的反應(yīng)在恒溫、恒容條件下進行;B容器中的反應(yīng)在恒溫、恒壓條件下進行,測得A容器中CO2的轉(zhuǎn)化率 α (CO2) 隨時間的變化如圖所示。

①在0~5min內(nèi)A容器中v(CH3OH)=___;該溫度下上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K=___(保留兩位有效數(shù)字)。

②反應(yīng)開始至平衡的過程中,A、B兩容器中CO2的消耗速率的大小關(guān)系為v(A)___(“>”“<”“=”)v(B)。

③反應(yīng)過程中,下列各項指標能表明A容器中反應(yīng)的v>v的是___(填標號)

a.體系內(nèi)的壓強增大

b.氣體的平均相對分子質(zhì)量增大

c.斷裂HH鍵的數(shù)目是形成CO鍵數(shù)目的2

d.v(CO2)=v(H2)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某化學(xué)興趣小組的同學(xué)為探究二氧化硫的化學(xué)性質(zhì),設(shè)計了如圖所示的裝置。

請回答下列問題:

1)銅和濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。

2B瓶中盛有品紅溶液,觀察到品紅溶液退色,這是因為SO2具有__(填字母,下同)C瓶中盛有新制的氯水,觀察到氯水退色,這是因為SO2具有__。

A.氧化性 B.還原性 C.漂白性

3D瓶中盛有NaOH溶液,作用是___。

4)充分反應(yīng)后,小組同學(xué)發(fā)現(xiàn)銅和硫酸都有剩余。若想使剩余的銅片溶解,可再加入__(填字母)。

AHNO3 BNaNO3 CFe2O3 DNa2CO3

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同步練習(xí)冊答案