【題目】生物降解高分子材料F的合成路線如下,已知C是密度為1.16 g·L-1的烴。
已知:
(1)下列說法正確的是________。
A.A能使酸性KMnO4溶液或溴的CCl4溶液褪色
B.等物質的量的B和乙烷,完全燃燒,消耗的氧氣相同
C.E能和Na反應,也能和Na2CO3反應
D.B和E反應,可以生成高分子化合物,也可以形成環(huán)狀物
(2)C中含有的官能團名稱是________。
(3)由B和E合成F的化學方程式是____________________________________。
(4)完成由CH2=CH2、HCHO合成H3COOCCH2CH2COOCH3合成路線_____________(用流程圖表示,無機試劑任選)。
(5)的同分異構體中,分子中含1個四元碳環(huán),但不含—O—O—鍵。結構簡式是________。
【答案】ABD 碳碳三鍵 nHOOCCH2CH2COOH+nHOCH2CH2CH2CH2OH+(2n-1)H2O
【解析】
C是密度為1.16 g·L-1的烴,則M=Vm=1.16 g·L-122.4L/mol=26g/mol,C為乙炔,根據已知反應的可知乙炔與甲醛反應生成D為HOCH2CCCH2OH,D催化加氫得E為HOCH2CH2CH2CH2OH;苯催化氧化生成,與水在加熱條件下反應生成A為HOOCCH=CHCOOH,HOOCCH=CHCOOH催化加氫得B為HOOCCH2CH2COOH;HOOCCH2CH2COOH與HOCH2CH2CH2CH2OH在一定條件下發(fā)生縮聚反應生成F為,據此分析。
根據上述分析可知:
(1)A.A是HOOCCH=CHCOOH,官能團中碳碳雙鍵,能使酸性KMnO4溶液或溴的CCl4溶液褪色,選項A正確;
B.B的分子式是C4H6O4,碳氧抵消后為C2H6,完全燃燒消耗的氧氣和等物質的量的乙烷相同,選項B正確;
C.E中有—OH,能和Na反應,不能和Na2CO3反應,選項C錯誤;
D.B和E中都是雙官能團,也可以形成環(huán)狀物,也可以形成高分子化合物,選項D正確。
答案選ABD;
(2)從以上分析可知,C是乙炔,含有的官能團名稱是碳碳三鍵;
(3)由B和E合成F是縮聚反應,化學方程式是nHOOCCH2CH2COOH+nHOCH2CH2CH2CH2OH+(2n-1)H2O;
(4)題目中要求用CH2=CH2、HCHO制取H3COOCCH2CH2COOCH3,用倒推法應有H3COH和HOOCCH2CH2COOH,已知:RC≡CH+,甲醇由甲醛氫化還原制取,則合成路線為;
(5)的同分異構體滿足:分子中含1個四元碳環(huán),但不含—O—O—鍵。結構簡式是等。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】常溫下,用0.1000molL-1NaOH溶液滴定20.00mL 0.1000molL-1CH3COOH溶液所得滴定曲線如圖:
(1)在整個實驗過程中,不需要的儀器是 ______ (填序號).
a.100mL容量瓶 b.錐形瓶 c.滴定管夾 d.漏斗 e.玻璃棒 f.滴定管
(2)點②所示溶液為中性:c(Na+)________c(CH3COO-)(填“>”“<”或“=”)。
(3)盛裝標準NaOH溶液選擇圖中滴定管_________(填標號)。
(4)滴定時邊滴邊搖動錐形瓶,眼睛應注意觀察____________。
(5)下列操作會導致測定結果偏低的是______。
A.堿式滴定管在裝液前未用標準NaOH溶液潤洗
B.滴定過程中,錐形瓶搖蕩得太劇烈,錐形瓶內有液滴濺出
C.堿式滴定管尖嘴部分在滴定前沒有氣泡,滴定終點時發(fā)現氣泡
D.達到滴定終點時,仰視讀數
(6)氧化還原滴定實驗與酸堿中和滴定類似(用已知濃度的氧化劑溶液滴定未知濃度的還原劑溶液或反之)。測血鈣的含量時,進行如下實驗:
①可將4mL血液用蒸餾水稀釋后,向其中加入足量草酸銨(NH4)2C2O4晶體,反應生成CaC2O4沉淀,將沉淀用稀硫酸處理得H2C2O4溶液。
②將①得到的H2C2O4溶液,再用酸性KMnO4溶液滴定,氧化產物為CO2,還原產物為Mn2+。
③終點時用去20mL l.0×l0-4mol/L的KMnO4溶液。
Ⅰ、滴定終點的現象是_________________________________。
Ⅱ、計算:血液中含鈣離子的濃度為______mol/L。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】氨氣是一種重要的化工原料,在工農業(yè)中都有廣泛的應用。
(1)NH3和CO2在120℃和催化劑的作用下可以合成尿素,反應方程式如下:2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(s)+H2O(g)。某實驗小組向一個容積不變的真空密閉容器中充入與合成尿素。在恒定溫度下,混合氣體中的含量隨時間的變化關系如圖所示該條件下尿素為固體。A點的正反應速率______ B點的逆反應速率填“大于”、“小于”或“等于”,的平衡轉化率為______。
(2)氨基甲酸銨是合成尿素過程中的中間產物,F將體積比為2:1的和混合氣體充入一個容積不變的真空密閉容器中,在恒定溫度下使其發(fā)生反應并達到平衡:。實驗測得在不同溫度下的平衡數據如表:
溫度 | |||||
平衡氣體總濃度 |
①上述反應的焓變:______填“”、“”或“”,下同,熵變______根據表中數據,列出時該反應的化學平衡常數的計算式______不要求計算結果。
②若從已達平衡狀態(tài)的上述容器中分離出少量的氨基甲酸銨晶體,反應物的轉化率將______填“增大”、“減小”或“不變”。
(3)向含的溶液中滴加bL氨水后溶液恰好呈中性,則滴加氨水的過程中水的電離平衡將______填“正向”、“不”或“逆向”移動,所滴加氨水的濃度為______ 時,的電離平衡常數
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】燃煤會產生、CO、等大氣污染物。燃煤脫硫的相關反應的熱化學方程式如下:
Ⅰ.
Ⅱ.
(1)一定溫度下,向某恒容密閉容器中加入和1molCO,若只發(fā)生反應Ⅰ,下列能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是______填序號
容器內的壓強不發(fā)生變化
b.
容器內氣體的密度不發(fā)生變化
d.
(2)一定溫度下,體積為1L容器中加入和1molCO,若只發(fā)生反應Ⅱ,測得的物質的量隨時間變化如圖中曲線A所示:
①在內的平均反應速率______。
②曲線B表示過程與曲線A相比改變的反應條件可能為______答出一條即可。
③若要提高反應體系中的體積分數,可采取的措施為______。
(3)一定溫度下,向恒容密閉容器中加入和1molCO,下列能說明反應I和反應II同時發(fā)生的是______填代號。
反應后氣體能使品紅褪色
反應過程中,CO的體積分數逐漸減小
反應體系達平衡前,和兩種氣體的濃度之比隨時間發(fā)生變化
體系壓強逐漸增大
(4)煙道氣中的和均是酸性氧化物,也可用氫氧化鈉溶液吸收。
已知:時,碳酸和亞硫酸的電離平衡常數分別為:
碳酸
亞硫酸
①下列事實中,不能比較碳酸與亞硫酸的酸性強弱的是______填標號。
下,飽和碳酸溶液pH大于飽和亞硫酸溶液pH
下,等濃度的溶液pH大于溶液
將氣體通入溶液,逸出氣體通入澄清石灰水,澄清石灰水變渾濁
將氣體通入溶液,逸出氣體通入品紅溶液,品紅溶液不褪色
②時,氫氧化鈉溶液吸收煙道氣,得到的吸收液,該溶液中:______。
③少量溶液和溶液反應的離子方程式為______。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】用AG表示溶液酸度:。在室溫下,用 0.1molL-1的NaOH溶液滴定20.00mL 0.1molL-1的CH3 COOH溶液,滴定結果如圖所示。下列分析正確的是
A. 0.1molL-1的CH3 COOH溶液的pH=3.4
B. A點加入的NaOH溶液的體積為20.00mL
C. 滴定過程中,c(CH3COO-)/c(H+)逐漸減小
D. B點溶液中可能存在c(Na+)>c(CH3COO-)> c(OH-)>c(H+)
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】甲醇是一種重要的有機化工原料。在工業(yè)生產中可以通過乙烯和水蒸氣化合生成甲醇已知:
①
②
③
(1)請寫出乙烯和水蒸氣化合生成甲醇氣體的熱化學方程式:______。
(2)也可以將與 混合,在恒容密閉容器中發(fā)生反應來制備:,圖1是在兩種投料比分別為1:4和1:6時,平衡轉化率隨溫度變化的曲線,圖2是生成的甲醇過氧化氫燃料電池的工作原理示意圖:
①圖1中b點對應的平衡常數K值______c點對應的平衡常數K值填“”“”或“”,理由是______。
②圖1中a點對應的的轉化率______c點對應的的轉化率。 填“”“”或“”,
③圖2中電極N是______填負極或正極
④圖2中電極M的電極反應式:______。
(3)時,的電離常數,則該溫度下水解反應的平衡常數______,若向溶液中加入少量的,則溶液中將______填“增大”、“減小”或“不變”。
(4)常溫下,用NaOH溶液吸收得到的溶液,吸收過程中水的電離平衡______填“向左”、“向右”或“不”移動。試計算溶液中______。常溫下的電離平衡常數,
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】A、B、C、W均為中學常見的純凈物,它們之間有如下轉化關系(其他產物及反應條件已略去,反應可以在水溶液中進行):。三種物質的焰色反應均為黃色;C常作面包和糕點的發(fā)泡劑,受熱分解可生成B。
(1)寫出下列物質的化學式A______,B________,C________,W________。
(2)寫出A溶液與C溶液反應的離子方程式為_______________________________。
(3)向兩份30 mL同濃度的A溶液中通入不同體積的W氣體,得到溶液M、N。向M、N溶液中逐滴加入濃度為0.25 mol·L-1鹽酸,如圖所示Ⅰ和Ⅱ分別為加入V(鹽酸)與產生V(W)的關系。通過計算確定A溶液的物質的量濃度為 _______________。
(4)M、N兩溶液中相同溶質的物質的量之比為多少_______?(寫出必要的文字說明和計算過程)
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】破壞物質中的化學鍵所消耗的能量如表所示:
物質 | |||||||
能量/ | 243 | 193 | 151 | 431 | 363 | 297 | 436 |
根據上述數據回答下列問題。
(1)下列物質本身具有的能量最低的是________(填序號)。
A. B. C. D.
(2)下列氫化物中,最穩(wěn)定的是________(填序號)。
A. B. C.
(3)相同條件下,(代表、、)分別與氫氣反應,當消耗等物質的量的氫氣時,放出或吸收的熱量最多的是________。
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