【題目】甲醇是一種可再生能源,具有開發(fā)和應(yīng)用的廣闊前景,工業(yè)上一般可采用如下反應(yīng)來合成甲醇: CO(g)+2H2(g) CH3OH(g),現(xiàn)在實(shí)驗(yàn)室模擬該反應(yīng)并進(jìn)行分析。
(1) 下圖是該反應(yīng)在不同溫度下CO的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的曲線。
① 該反應(yīng)的焓變ΔH__________0(填“>”、“<”或“=”)。
② T1和T2溫度下的平衡常數(shù)大小關(guān)系是K1_______K2(填 “>”、“<”或“=”)。
③ 若容器容積不變,下列措施可增加甲醇產(chǎn)率的是______________。
A. 升高溫度 B. 將CH3OH(g)從體系中分離
C. 使用合適的催化劑 D. 充入He,使體系總壓強(qiáng)增大
(2)在容積為2 L的密閉容器中,由CO2和H2合成甲醇,在其他條件不變的情況下,考察溫度對(duì)反應(yīng)的影響,如圖所示
下列說法正確的是________(填序號(hào));
①溫度為T1時(shí),從反應(yīng)開始到平衡,生成甲醇的平均速率為v(CH3OH)=mol·L-1·min-1
②該反應(yīng)在T1時(shí)的平衡常數(shù)比T2時(shí)的小 ③該反應(yīng)為放熱反應(yīng)
④處于A點(diǎn)的反應(yīng)體系從T1變到T2,達(dá)到平衡時(shí)增大
(3)在T1溫度時(shí),將1 mol CO2和3 mol H2充入一密閉恒容容器中,充分反應(yīng)達(dá)到平衡后,若CO2的轉(zhuǎn)化率為α,則容器內(nèi)的壓強(qiáng)與起始?jí)簭?qiáng)之比為_____________。
【答案】 < > B ③④
【解析】本題主要考查化學(xué)平衡的移動(dòng)。
(1)① T2時(shí)達(dá)到平衡需要的時(shí)間短,所以T2溫度較高,升溫平衡左移,所以該反應(yīng)的焓變ΔH<0。
②T1<T2,升溫平衡左移,平衡常數(shù)減小,T1和T2溫度下的平衡常數(shù)大小關(guān)系是K1>K2。
③ A. 升高溫度,平衡左移,甲醇產(chǎn)率降低;B. 將CH3OH(g)從體系中分離,平衡右移,甲醇產(chǎn)率提高;C. 使用合適的催化劑,不影響甲醇產(chǎn)率;D. 充入He,使體系總壓強(qiáng)增大,不影響平衡,不影響甲醇產(chǎn)率。故選B。
(2)①溫度為T1時(shí),從反應(yīng)開始到平衡,生成甲醇的平均速率為v(CH3OH)=mol·L-1·min-1,故①錯(cuò)誤;②T1時(shí)達(dá)到平衡所需時(shí)間比T2長,所以T1<T2,升溫平衡左移,所以反應(yīng)在T1時(shí)的平衡常數(shù)比T2時(shí)的大,故②錯(cuò)誤;③升溫平衡左移,所以該反應(yīng)為放熱反應(yīng),故③正確;④處于A點(diǎn)的反應(yīng)體系從T1變到T2,升溫平衡左移,達(dá)到平衡時(shí)增大,故④正確。故選③④。
(3)由CO2和H2合成甲醇,CO2(g)+4H2(g) CH3OH(g) +2H2O(g),氣體起始物質(zhì)的量為4mol,若CO2的轉(zhuǎn)化率為α,反應(yīng)達(dá)到平衡后,氣體物質(zhì)的量為(4-2α)mol,則容器內(nèi)的壓強(qiáng)與起始?jí)簭?qiáng)之比=平衡時(shí)氣體物質(zhì)的量與起始?xì)怏w物質(zhì)的量之比==。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是
A.氨氣易液化,可用作制冷劑
B.溴化銀具有感光性,可用于人工降雨
C.氯化鐵具有氧化性,可用了自來水的殺菌消毒
D.氫氧化鋁能與氫氧化鈉反應(yīng),可用于治療胃酸過多
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【題目】下列說法中,正確的是( )
A.在周期表中,主族元素所在的族序數(shù)等于原子的最外層電子數(shù)
B.電子云表示電子在原子核外運(yùn)動(dòng)的軌跡
C.最外層電子數(shù)為8的都是稀有氣體元素的原子
D.元素的原子序數(shù)越大,其原子半徑越大
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【題目】常溫下,下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的敘述錯(cuò)誤的是( )
A. 某H2SO4溶液中 =1.0×108,由水電離出的c(H+)=1×10-11 mol·L-1
B. 將0.02 mol·L-1 HCl溶液與0.02 mol·L-1 Ba(OH)2溶液等體積混合后,溶液pH約為12
C. 將0.1 mol·L-1的NaOH溶液加水稀釋后,由水電離產(chǎn)生的c(H+)·c(OH-)保持不變
D. pH=3的H2SO4溶液,稀釋105倍后,溶液的pH<7
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【題目】NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是( )
A. 18克的D216O中含有的中子數(shù)為9NA
B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4LSO3含有的原子數(shù)為4NA
C. 80ml10mol/L鹽酸與足量MnO2加熱反應(yīng),產(chǎn)生的Cl2分子數(shù)為0.2NA
D. 精煉銅過程中,陽極質(zhì)量減少6.4g時(shí),電路中轉(zhuǎn)移電子為0.2 NA
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【題目】下列措施能加快化學(xué)反應(yīng)速率的是
A.降低溫度B.升高溫度C.降低反應(yīng)物濃度D.減小壓強(qiáng)
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【題目】按要求填寫下列空格
(1)同溫同壓下,有0.3molO2與0.2molO3 , 它們的質(zhì)量之比為 , 它們所含的原子數(shù)之比為 , 它們的體積之比為 , 它們的密度之比為 .
(2)由 H和 O構(gòu)成的水摩爾質(zhì)量為 , 10g該水分子的物質(zhì)的量為 , 含中子mol.
(3)實(shí)驗(yàn)室需要0.1molL﹣1 NaOH溶液480mL.根據(jù)溶液的配制情況回答下列問題:根據(jù)計(jì)算用托盤天平稱取NaOH的質(zhì)量為g.在實(shí)驗(yàn)中其他操作均正確,若定容時(shí)俯視刻度線,則所得溶液濃度0.1molL﹣1(填“大于”“等于”或“小于”,下同).若NaOH溶液在轉(zhuǎn)移至容量瓶時(shí),灑落了少許,則所得溶液濃度0.1molL﹣1 .
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