【題目】下列關(guān)于濃硫酸的說法正確的是

A.易揮發(fā)B.有脫水性C.無吸水性D.密度比水小

【答案】B

【解析】

濃硫酸是一種具有高腐蝕性的強(qiáng)礦物酸，濃硫酸密度比水大得多，濃硫酸指質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于或等于70%的硫酸溶液，濃硫酸還具有強(qiáng)腐蝕性：在常壓下，沸騰的濃硫酸可以腐蝕除銥和釕之外所有金屬（甚至包括金和鉑），其可以腐蝕的金屬單質(zhì)種類的數(shù)量甚至超過了王水，硫酸在濃度高時(shí)具有強(qiáng)氧化性，這是它與稀硫酸最大的區(qū)別之一。同時(shí)它還具有脫水性，難揮發(fā)性，酸性，吸水性等，綜上所述，故答案為：B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】I.鈰、鉻、鈦、鎳雖不是中學(xué)階段常見的金屬元素，但在工業(yè)生產(chǎn)中有著重要作用。

（1）二氧化鈰（CeO2）在平板電視顯示屏中有著重要應(yīng)用。CeO2在稀硫酸和H2O2的作用下可生成Ce3+，CeO2在該反應(yīng)中作___________劑。

（2）自然界的Cr主要以+3價(jià)和+6價(jià)（Cr2O72-)存在。+6價(jià)的Cr能引起細(xì)胞的突變，可以用亞硫酸鈉將其還原為Cr3+。寫出該離子方程式：_________________________________。

（3）鈦(Ti)被譽(yù)為“二十一世紀(jì)的金屬”，工業(yè)上在550℃時(shí)用鈉與四氯化鈦反應(yīng)可制得鈦，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________________________。

II.(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O(莫爾鹽，淺綠色)用作化學(xué)試劑、醫(yī)藥以及用于冶金、電鍍等。某課題組通過實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)?zāi)獱桘}晶體加熱時(shí)的分解產(chǎn)物，回答下列問題：

（1）莫爾鹽在空氣中比硫酸亞鐵穩(wěn)定，但長期露置于空氣中也會(huì)變質(zhì)，檢驗(yàn)?zāi)獱桘}是否變質(zhì)的試劑是_________________________。

（2）①甲同學(xué)提出猜想：分解產(chǎn)物可能是N2、Fe2O3、SO3、H2O四種物質(zhì)。你是否同意并說明理由：_________________________________________。

②乙同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖裝置，其中裝置中的固體變?yōu)榧t棕色，則固體產(chǎn)物中含有___________；

C裝置中紅色褪去，說明氣體產(chǎn)物中含有_______；C裝置后應(yīng)連接尾氣吸收裝置D，D中盛有的試劑可以是__________________(寫一種即可)。

③丙同學(xué)想利用上述裝罝證明分解產(chǎn)物中含有氨氣，只需要更換B和C中的試劑即可，則更換后的試劑為B________________，C_______________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列分散系不能產(chǎn)生“丁達(dá)爾效應(yīng)”的是

A.豆?jié){B.霧C.NaCl溶液D.氫氧化鐵膠體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】甲醇是一種可再生能源，具有開發(fā)和應(yīng)用的廣闊前景，工業(yè)上一般可采用如下反應(yīng)來合成甲醇： CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)，現(xiàn)在實(shí)驗(yàn)室模擬該反應(yīng)并進(jìn)行分析。

（1） 下圖是該反應(yīng)在不同溫度下CO的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的曲線。

① 該反應(yīng)的焓變ΔH__________0(填“＞”、“＜”或“＝”)。

② T1和T2溫度下的平衡常數(shù)大小關(guān)系是K1_______K2(填 “＞”、“＜”或“＝”)。

③ 若容器容積不變，下列措施可增加甲醇產(chǎn)率的是______________。

A. 升高溫度 B. 將CH3OH(g)從體系中分離

C. 使用合適的催化劑 D. 充入He，使體系總壓強(qiáng)增大

（2）在容積為2 L的密閉容器中，由CO2和H2合成甲醇，在其他條件不變的情況下，考察溫度對反應(yīng)的影響，如圖所示

下列說法正確的是________(填序號)；

①溫度為T1時(shí)，從反應(yīng)開始到平衡，生成甲醇的平均速率為v(CH3OH)＝mol·L－1·min－1

②該反應(yīng)在T1時(shí)的平衡常數(shù)比T2時(shí)的小 ③該反應(yīng)為放熱反應(yīng)

④處于A點(diǎn)的反應(yīng)體系從T1變到T2，達(dá)到平衡時(shí)增大

（3）在T1溫度時(shí)，將1 mol CO2和3 mol H2充入一密閉恒容容器中，充分反應(yīng)達(dá)到平衡后，若CO2的轉(zhuǎn)化率為α，則容器內(nèi)的壓強(qiáng)與起始壓強(qiáng)之比為_____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列敘述正確的是（ ）
A.同溫同壓下，相同體積的氣體，其氣體分子物質(zhì)的量也相等
B.任何條件下，等物質(zhì)的量的甲烷和一氧化碳所含的分子數(shù)可能不相等
C.不同的氣體，若體積不同，則它們所含的分子數(shù)也不同
D.同溫同壓下，若體積不相等，則一氧化碳?xì)怏w和氮?dú)赓|(zhì)量可能相等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】加熱N2O5時(shí)，發(fā)生以下兩個(gè)分解反應(yīng)：N2O5N2O3＋O2，N2O3N2O＋O2，在1 L密閉容器中加熱4 mol N2O5達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)c(O2)為4.50 mol/L，c(N2O3)為1.62 mol/L，則在該溫度下各物質(zhì)的平衡濃度正確的是

A. c(N2O5)＝1.44 mol/L B. c(N2O5)＝0.94 mol/L

C. c(N2O)＝1.40 mol/L D. c(N2O)＝3.48 mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在密閉容器中的一定量混合氣體發(fā)生反應(yīng)：xA(g) + yB(g) zC(g)平衡時(shí)測得A的濃度為0.50 mol/L，保持溫度不變，將容器的容積擴(kuò)大到原來的兩倍，再達(dá)平衡時(shí)，測得A的濃度降低為0.30mol/L。下列有關(guān)判斷正確的是 （ ）

A. x + y ＜ z B. 平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

C. B的轉(zhuǎn)化率降低 D. C的體積分?jǐn)?shù)增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在酸性溶液中，下列各組離子能大量共存的是（ ）
A.K+、Fe3+、SO 、NO3﹣
B.Cu2+、Mg2+、SO 、Cl﹣
C.Ag+、Na+、NO3﹣、Cl﹣
D.K+、Na+、CO 、OH﹣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】2016年8月，聯(lián)合國開發(fā)計(jì)劃署在中國的首個(gè)“氫經(jīng)濟(jì)示范城市”在江蘇如皋落戶。用吸附了H2的碳納米管等材料制作的二次電池的原理如圖所示。下列說法正確的是

A. 放電時(shí)，乙電極反應(yīng)為：Ni(OH)2+OH- e=NiO(OH)+H2O

B. 放電時(shí)，甲電極為正極，OH移向乙電極

C. 電池總反應(yīng)為H2+2NiO(OH) 2Ni(OH)2

D. 充電時(shí)，電池的碳電極與直流電源的正極相連

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