2．0.5mol NaOH中含有電子的物質(zhì)的量是10mol，在0.25mol Na2CO3中所含Na+數(shù)目與上述0.5mol NaOH所含Na+數(shù)目相等．

分析 1molNaOH中含有電子的物質(zhì)的量為20mol，含1molNa+，1moNa2CO3中含2molNa+，由此分析解答．

解答 解：1molNaOH中含有電子的物質(zhì)的量為（11+8+1）mol=20mol，0.5mol NaOH中含有電子的物質(zhì)的量是10mol，含0.5molNa+，1moNa2CO3中含2molNa+，所以0.25mol Na2CO3中所含Na+數(shù)目與上述0.5mol NaOH所含Na+數(shù)目相等，
故答案為：10mol；0.25．

點評 本題考查物質(zhì)的量的計算，為高頻考點，側(cè)重學(xué)生的分析、計算能力的考查，注意把握相關(guān)計算公式的運用，題目難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．已知下列轉(zhuǎn)化關(guān)系：
請回答下列問題：
（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：
XNa，YCl2，MNaOH，NNaClO
（2）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
①X+H20：2Na+2H20=2NaOH+H2↑
②M+Y：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
（3）N可用于殺菌消毒，寫出N轉(zhuǎn)化為其對應(yīng)酸的一個化學(xué)方程式：CO2+NaClO+H2O=HClO+NaHCO3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下面敘述正確的是（　�。�
A．蔗糖遇濃硫酸可發(fā)生碳化現(xiàn)象，但與稀硫酸則不會發(fā)生反應(yīng)
B．因為纖維素結(jié)構(gòu)中有羥基，所以它能與醋酸發(fā)生酯化反應(yīng)，生成乙酸纖維素酯
C．除去淀粉中的葡萄糖雜質(zhì)，可用加水滲析的方法
D．將淀粉與水在酸作用下加熱水解，在滴入碘酒不變藍時表示水解完全，即可停止加熱

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．H2SeO3的K1和K2分別為2.7×10-3和2.5×10-8，H2SeO4第一步幾乎完全電離，K2為1.2×10-2，請根據(jù)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系解釋：
①H2SeO3和H2SeO4第一步電離程度大于第二步電離的兩個主要原因是：第一步產(chǎn)生的H+抑制第二步電離；第一步電離后生成的負離子較難再進一步電離出帶正電荷的氫離子
②H2SeO4比H2SeO3酸性強的原因：H2SeO3和H2SeO4可表示為 （HO）SeO2和 （HO）2SeO2．H2SeO3中Se為+4價，而H2SeO4中Se為+6價，正電性更高，導(dǎo)致Se-O-H中的O原子更向Se偏移，越易電離出H+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列說法不正確的是（　�。�
A．除去MgCl2溶液中混有的少量FeCl3，可加入足量的Mg（OH）2粉末攪拌后過濾
B．在KI溶液中加人氯化銀，一段時間后沉淀變成黃色，說明同溫度下Kap（AgI）＜Kap（AgCl）
C．用強酸滴定強堿時，若選用甲基橙作指示劑，當(dāng)達到滴定終點時溶液的顏色變化是由黃色變橙色
D．足量鋅分別和等體積、等物質(zhì)的量濃度的硝酸和醋酸反應(yīng)時產(chǎn)生H2的量相等，放出H2的速率不等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．某烴A相對分子質(zhì)量是156，在CCl4溶液中跟Br2不起反應(yīng)，但在光照下，Br2可以跟A起取代反應(yīng)，取代產(chǎn)物的相對分子質(zhì)量是235的有兩種：產(chǎn)量較多的一種是B，產(chǎn)量較少的一種是C．另外，還可得到相對分子質(zhì)量是314的產(chǎn)物多種．
（1）請寫出A、B、C的結(jié)構(gòu)簡式．
（2）相對分子質(zhì)量是314的有多少種？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．以下物質(zhì)間的每步轉(zhuǎn)化通過一步反應(yīng)不能實現(xiàn)的是（　�。�
A．S→SO3→H2SO4→SO2B．N2→NO→NO2→HNO3
C．Na→Na2O→NaOH→Na2CO3D．Al→Al2O3→Al2（SO4）3→Al（OH）3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

11．下列說法不正確的是（　�。�
A．鉛蓄電池在放電過程中，電池反應(yīng)液的pH將變小
B．相同條件下，結(jié)合質(zhì)子的能力：OH-＞ClO-＞CH3COO-
C．一定條件下，使用催化劑能加快反應(yīng)速率并提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率，平衡常數(shù)保持不變
D．在氯化銀懸濁液中加入NaBr溶液，沉淀由白色轉(zhuǎn)變?yōu)榈S色，說明Ksp（AgCl）＞Ksp（AgBr）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．如圖是向MgCl2、AlCl3混合溶液中，開始滴加6ml試劑A，之后改滴試劑B，所得沉淀y mol與試劑體積V（ml）間的關(guān)系．以下結(jié)論不正確的是（　�。�
A．A是鹽酸，B是NaOH，且C（NaOH）=2C（HCl）
B．原混合液中，C（Al3+）：C（Mg2+）：C（Cl-）=1：1：5
C．A是NaOH，B是鹽酸，且C（NaOH）：C（HCl）=2：1
D．從6到9，相應(yīng)離子反應(yīng)式H++OH-═H2O

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