Question

12．如圖是向MgCl₂、AlCl₃混合溶液中，開始滴加6ml試劑A，之后改滴試劑B，所得沉淀y mol與試劑體積V（ml）間的關系．以下結論不正確的是（　�。�

• A． A是鹽酸，B是NaOH，且C（NaOH）=2C（HCl）
• B． 原混合液中，C（Al³⁺）：C（Mg²⁺）：C（Cl^-）=1：1：5
• C． A是NaOH，B是鹽酸，且C（NaOH）：C（HCl）=2：1
• D． 從6到9，相應離子反應式H⁺+OH^-═H₂O

Answer 1

分析 A．向混合溶液中加入A時立即生成沉淀，氫氧化鈉和氯化鎂、氯化鋁生成沉淀，稀鹽酸和氯化鋁、氯化鎂不反應，所以A是NaOH；改用B時又生成沉淀且當B過量時沉淀溶解，則B是稀鹽酸；
B．根據第一次沉淀最大到最小需要的氫氧化鈉的量計算鋁離子的物質的量，根據需要氫氧化鈉總的物質的量計算鎂離子的物質的量，根據電荷守恒計算氯離子的物質的量；
C．根據鋁元素守恒計算氫氧化鈉與鹽酸濃度的關系；
D．根據沉淀的量未發(fā)生變化確定反應實質，從而確定離子方程式．

解答 解：A．向混合溶液中加入A時立即生成沉淀，氫氧化鈉和氯化鎂、氯化鋁生成沉淀，稀鹽酸和氯化鋁、氯化鎂不反應，所以A是NaOH；改用B時又生成沉淀且當B過量時沉淀溶解，則B是稀鹽酸，故A錯誤；
B．從加入5 mL A生成沉淀最多，再繼續(xù)加1 mL 甲沉淀量減少到最小值，相應反應的離子方程式為：
Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O，由此可知，n（Al³⁺）=n〔Al（OH）₃〕=（1×6×10^-3） mol；
由前5 mL NaOH形成最大沉淀量可知，2n（Mg²⁺）+3n（Al³⁺）=（5×10^-3×6）mol，所以n（Mg²⁺）=（1×6×10^-3） mol；溶液中陰陽離子所帶電荷相等得，n（Cl^-）=（5×10^-3×6）mol，即溶液中c（Mg²⁺）：c（Al³⁺）：c（Cl^-）=1：1：5，故B正確．
C．又由圖可知，5→6（1 mL）、9→11（2 mL）分別是溶解Al（OH）₃和使AlO₂^-恰好完全生成Al（OH）₃沉淀消耗的NaOH和HCl．根據鋁元素守恒：
NaOH-Al（OH）₃-AlO₂^--H⁺
1     1        1     1
由此可以推出：c（NaOH）：c（HCl）=2：1，故C正確．
D、由6mL和9mL對應液體中沉淀量相等，可以推知此時僅僅發(fā)生酸堿中和反應，即H⁺+OH^-=H₂O，故D正確；
故選A．

點評 本題考查混合物的有關計算，側重考查學生分析計算能力，明確各個階段發(fā)生的反應是解本題關鍵，熟悉各個物理量之間的關系，題目難度中等．