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2008年是不平凡的一年,有悲痛也有激動,下列說法中有關化學的知識正確的是( 。
A、美麗的“水立方”是北京奧運會游泳館,設計靈感來自于有機細胞的天然圖案以及肥皂泡的形成.在這個中心的藍色泡墻之內,鋼結構的基本單位是一個由12個正五邊形和2個正六邊形組成的幾何細胞,覆蓋這個框架的是半透明的“氣泡”,稱為ETFE,該材料為四氟乙烯(CF2=CF2)與乙烯的共聚物,ETFE屬于有機物中的烴類.
B、5月12日四川汶川發(fā)生特大地震,為防止在大災之后疫病流行,全國各地向災區(qū)運送了大量的各種消毒劑、漂白劑,如:Ca(ClO)2、ClO2、Al(OH)3等.
C、美國科學家馬丁?查非(Martin Chalfie)、美國華裔化學家錢永健(Roger Tsien)以及日本科學家下村修(Osamu Shimomura)因發(fā)現和研究綠色熒光蛋白(green fluorescent protein,GFP)而獲2008年度諾貝爾化學獎.向GFP中加入重金屬離子,GFP就會變性.
D、神舟七號載人飛船于2008年9月25日21點10分發(fā)射升空.中國航天員首次空間出艙活動.“神舟七號”的燃料是氫化鋰三兄弟--LiH、LiD、LiT.其中Li的質量數為7,這三種物質的化學性質不相同.
考點:飽和烴與不飽和烴,同位素及其應用,氯、溴、碘及其化合物的綜合應用,氨基酸、蛋白質的結構和性質特點
專題:
分析:A、PTFE膜(聚四氟乙烯),據此解答即可;
B、Al(OH)3只能吸附水中懸浮雜質,不能殺菌消毒以及漂白;
C、蛋白質遇重金屬離子變性;
D、LiH、LiD、LiT的組成元素相同,結構相同,據此分析即可.
解答: 解:A、PTFE膜(聚四氟乙烯)含有F元素,不屬于烴,故A錯誤;
B、Al(OH)3只能吸附水中懸浮雜質,不能殺菌消毒以及漂白,故B錯誤;
C、蛋白質遇重金屬離子變性,故C正確;
D、LiH、LiD、LiT的組成元素相同,結構相同,則三種物質的化學性質相同,故D錯誤;
故選C.
點評:本題主要考查原子的構成、蛋白質的性質,物質的組成等,綜合性較強,難度較大.
練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

固體粉末X由Fe2O3、CuO組成.某研究性學習小組選用圖1中裝置(夾持儀器已略去,實驗前均已檢查裝置氣密性)探究X與過量炭粉發(fā)生反應時,除生成CO2外,是否還有其他氣體產物.

請回答:
(1)若按甲→丙→丁的順序連接裝置,則
 
(填上圖裝置代號)裝置中的儀器和試劑需稱量.開始反應,氣體經充分吸收后,分析數據發(fā)現,消耗碳、氧元素的質量大于生成CO2的質量,可能的原因除產生了CO2外的其他氣體產物,還可能是
 

(2)為使實驗測得的數據更能準確說明問題,一些同學按乙→丁→戊的順序連接裝置進行實驗,并且加熱前先通一會兒氮氣,停止加熱后再通一會兒氮氣.停止加熱后再通一會兒氮氣的原因是
 

(3)以上兩套裝置均存在的同樣的明顯缺陷是
 

(4)該小組同學設計實驗(如圖2)將X進行轉化(每一步均反應完全):

①生成氣體B的化學方程式是
 

②將固體D投入過量稀硫酸并充分反應后,過濾,再向濾液加入雙氧水,得黃色溶液.寫出當加入雙氧水時溶液中發(fā)生反應的離子方程式:
 

③若已知固體X的質量為7.2g,反應中Al粉的質量是2.7g,氣體B在標準狀況下的體積為672mL,則固體D的質量是
 
g.

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科目:高中化學 來源: 題型:

(1)某芳族化物A由碳、氫、氧三種元素組成,其蒸氣密度是相同條件下H2密度的69倍,已知0.1molA在氧氣中完全燃燒得30.8gCO2和0.3mol H2O,則A的分子式是
 
.已知A分子中苯環(huán)上有兩個鄰位的取代基,且A可以與NaHCO3溶液反應.則A中氧官能團的名稱是
 

(2)A可以與反應制得有機物B(分子式為C9H8O4,遇FeCl3溶液不能顯色),該反應的化學方程式是
 


(3)已知:
  則很難被氧化(R、R+、R表示羥基).
分子式為C4H8的烴可以發(fā)生如圖轉化:

其中E、F均呈酸性.F可以與有機物B和乙二醇共同發(fā)生反應得到有機物G,由G通過加聚反應可以進一步合成分子式為(C15H16O6n的藥物H.請回答:
①寫出所有符合下列條件的F的同分異構體的結構簡式:
 

a.屬于鏈狀酯類b.分子中每個碳原子上都連有氫原子
②C→D的化學方程式是
 

③H的結構簡式是
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

乙二酸俗名草酸,下面是甲、乙兩個化學學習小組的同學對草酸晶體(H2C2O4?xH2O)和草酸(H2C2O4)分別進行的探究性學習的過程,請你參與并協(xié)助他們完成相關學習任務.
(1)甲組同學的研究課題是:探究測定草酸晶體(H2C2O4?xH2O)中x值.通過查閱資料該小組同學通過網絡查詢得,草酸易溶于水,水溶液可以用酸性KMnO4溶液進行滴定:
2MnO4-+5H2C2O4+6H+    2Mn2++10CO2↑+8H2O
甲組的同學設計了滴定的方法測定x值.
①稱取1.260g純草酸晶體,將其酸制成100.00mL水溶液為待測液.
②取25.00mL待測液放入錐形瓶中,再加入適的稀H2SO4
③用濃度為0.1000mol/L的KMnO4標準溶液進行滴定,達到終點時消耗10.00mL;
(1)滴定時,將KMnO4標準液裝在如圖中的
 
(填“甲”或“乙”)滴定管中.
(2)本實驗滴定達到終點的標志可以是
 

(3)通過上述數據,求得x=
 

討論:
①若滴定終點時俯視滴定管刻度,則由此測得的x值會
 
(填“偏大”、“偏小”或“不變”,下同).
②若滴定時所用的KMnO4溶液因久置而導致濃度變小,則由此測得的x值會
 

(2)乙組同學的研究課題是:探究草酸(H2C2O4)受熱分解的產物.通過查閱資料該小組同學通過網絡查詢得,草酸易溶于水,在175℃以上開始分解.他們猜想分解產物中的氣體可能是CO、CO2或它們的混合物.
乙組的同學利用下圖裝置進行“猜想”的實驗探究.已知:A、C、F中盛裝澄清石灰水,B中盛裝濃NaOH溶液,D中裝有堿石灰,E中裝有CuO.

(1)證明分解產物中有CO2的現象是
 
;證明分解產物中有CO的現象是
 

(2)討論:小李同學繼續(xù)查閱相關資料發(fā)現:草酸是二元弱酸,酸性比碳酸強,在受熱分解過程中有少量升華;草酸鈣和草酸氫鈣均為白色不溶物.小李通過進一步研究,對實驗中CO2的檢驗提出質疑.試根據相關信息,指出原設計中存在的問題,并提出實驗的改進措施.
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

實驗室常利用甲醛法測定(NH42SO4樣品中氮的質量分數,其反應原理為:4NH4++6HCHO═3H++6H2O+(CH26N4H+[滴定時,1mol (CH26N4H+與1mol H+相當],然后用NaOH標準溶液滴定反應生成的酸,某興趣小組用甲醛法進行了如下實驗:
步驟Ⅰ稱取1.500g樣品,加水溶解,配成250mL溶液.
步驟Ⅱ用酸式滴定管量取25.00mL樣品溶液于250mL錐形瓶中,加入10mL 20%的中性甲醛溶液,搖勻、靜置5min后,加入1~2滴酚酞試液.用0.1010mol?L-1的NaOH標準溶液滴定至終點.按上述操作方法再重復2次.
(1)根據實驗步驟填空:
①步驟Ⅰ中用到的主要玻璃儀器有
 
;
②步驟Ⅱ中酸式滴定管用蒸餾水洗滌后,直接加入樣品溶液進行量取,則測得樣品中氮質量分數
 
(填“偏高”、“偏低”或“無影響”,下同).錐形瓶用蒸餾水洗滌后,水未倒盡,則對滴定時用去NaOH標準溶液的體積
 
.滴定時對NaOH標準溶液體積,讀取初讀數時仰視,讀取終讀數時姿勢正確,則測得樣品中氮質量分數
 

③滴定時邊滴邊搖動錐形瓶,眼睛應觀察
 

A.滴定管內液面的變化            B.錐形瓶內溶液顏色的變化
④滴定達到終點時,酚酞指示劑由
 
色變成
 
色.
(2)滴定結果如表所示:
滴定次數待測溶液體積/mL標準NaOH溶液體積讀數(mL)
滴定前/mL滴定后/mL
125.001.0221.03
225.002.0021.99
325.002.3022.30
則消耗NaOH標準溶液的體積平均為
 
mL,該樣品中氮的質量分數為
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

短周期元素A、B、C、D、E五種元素的原子序數依次增大,已知A元素形成的單質是密度最小的氣體(標準狀況下),A和B的原子序數之和等于C的原子序數,B與A、C與A形成的化合物的電子數等于D3+的電子數;而xE-的核外電子排布示意圖為請按要求填空:
(1)若C元素形成的單質是最活潑的非金屬單質,請寫出由A、B兩元素構成的具有非極性鍵的極性分子的電子式:
 

(2)若C元素構成的單質是人類呼吸中不能缺少的物質,請寫出由A、B、C、D、E五種元素中的一種或幾種構成的具體物質做反應物,各寫出一個符合下列要求的化學方程式:
①置換反應(含有D元素):
 

②非分解反應的氧化還原反應(E元素的價態(tài)從中間態(tài)到一高一低):
 

③由A:B:C=4:2:3構成的物質的溶液中離子濃度大小順序是:
 

④寫出電解NaE溶液(足量多)如何用化學方法檢驗陽極區(qū)的產物:
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

某混合物X由A12O3、Fe2O3、Cu、SiO2中的一種或幾種物質組成.進行如圖實驗.

請回答:
(1)Ⅰ過程中一定發(fā)生的化學反應是,用離子方程式表示
 

(2)反應Ⅱ的化學方程式是
 

(3)為進一步確定上述混合物X的成分,另取9.08gX加入足量的NaOH溶液,過濾,洗滌,干燥得固體6.08g.A中含有的物質為
 
.計算各組份的物質的量,寫出計算過程:(已知相對原子質量:Cu:64  
Al:27   Fe:56   Si:30   O:16    H:1 )

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科目:高中化學 來源: 題型:

如圖所示各物質之間的轉化關系.已知:常溫下D、E、F、I、J為氣體,且D、I是水煤氣的主要成分;B是無色液體,M為紅褐色固體,C的焰色反應為黃色.
根據框圖回答問題:
(1)A、B、C、D和J中各原子均滿足8電子結構的是
 
.(填化學式),
(2)寫出反應①的化學方程式
 
,若該反應生成標準狀況下氣體3.36L,反應后溶液體積為1.5L,則電子轉移的數目為
 
,反應后溶液的PH為
 

(3)寫出K與E反應的離子方程式
 

(4)已知:H中陰陽離子數目相等,由G分解得到的H、I、J三者的物質的量之比為1:1:1,則G的化學式為
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

NaHCO3、Na2CO3?7H2O和Na2CO3?10H2O的混合物10g,溶于水配成1000mL溶液,取25mL溶液于錐形瓶中,甲基橙作指示劑用0.125mol?L-1的標準鹽酸滴定,消耗鹽酸20mL.若將10g這種混合物置于坩堝中加熱到質量不變?yōu)橹梗S喙腆w的質量為( 。
A、4.7gB、5.0g
C、5.3gD、5.5g

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