13．對(duì)可逆應(yīng)4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g），下列敘述正確的是（　　）
A．化學(xué)反應(yīng)速率關(guān)系是：2υ正（NH3）=3υ正（H2O）
B．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，4υ正（O2）=5υ逆（NO）
C．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，若增加容器體積，則正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大
D．若單位時(shí)間內(nèi)生成x mol NO的同時(shí)，消耗x mol NH3，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

分析 反應(yīng)中反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，達(dá)到平衡時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，增大壓強(qiáng)，濃度增大，正逆反應(yīng)速率都增大，以此解答該題．

解答 解：A．反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，應(yīng)為3υ正（NH3）=2υ正（H2O），故A錯(cuò)誤；
B.4υ正（O2）=5υ逆（NO），可說(shuō)明正逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，故B正確；
C．增大壓強(qiáng)，濃度增大，正逆反應(yīng)速率都增大，故C錯(cuò)誤；
D．無(wú)論是否達(dá)到平衡狀態(tài)，都存在單位時(shí)間內(nèi)生成x mol NO的同時(shí)，消耗x mol NH3，故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷、化學(xué)平衡移動(dòng)的方向以及影響因素，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于雙基的考查，注意知識(shí)的歸納和整理，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．理想的原子經(jīng)濟(jì)性反應(yīng)是原料分子中的原子全部轉(zhuǎn)化成所需要的產(chǎn)物，不產(chǎn)生副產(chǎn)物，實(shí)現(xiàn)零排放，符合綠色化學(xué)的概念．下列反應(yīng)類(lèi)型中完全符合要求的是（　�。�
A．分解反應(yīng)B．置換反應(yīng)C．復(fù)分解反應(yīng)D．化合反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

4．某同學(xué)想通過(guò)利用如圖所示裝置（夾持裝置略去）實(shí)驗(yàn)，探究SO2與Na2O2反應(yīng)的產(chǎn)物

請(qǐng)分析：
Ⅰ．裝置B的作用干燥SO2氣體，防止水蒸氣與Na2O2反應(yīng)裝置D的作用防止空氣中的水蒸氣和二氧化碳進(jìn)入C裝置與Na2O2反應(yīng)，同時(shí)吸收過(guò)量的SO2，以免污染空氣
Ⅱ．對(duì)C中固體產(chǎn)物提出如下假設(shè)：假設(shè)1：只有Na2SO3   假設(shè)2：只有Na2SO4假設(shè)3：有Na2SO3和Na2SO4
（1）若按假設(shè)2進(jìn)行，反應(yīng)方程式為Na2O2+SO2=Na2SO4
（2）若Na2O2反應(yīng)完全，為確定C中固體產(chǎn)物的成分，甲同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)：得出結(jié)論：假設(shè)2成立
C中的固體配成溶液$\stackrel{加Ba（NO_{3}）_{2}溶液}{→}$白色沉淀$\stackrel{加足量稀HNO_{3}}{→}$沉淀不溶解
該方案是否合理否（填“是”或“否”），理由是HNO3有氧化性，據(jù)此不能確定產(chǎn)物是Na2SO3還是Na2SO4或二者兼有
（3）若假設(shè)2成立，反應(yīng)前后C管增加6.4g，請(qǐng)計(jì)算10g含有雜質(zhì)的Na2O2固體中，Na2O2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為78%（所含的雜質(zhì)不與SO2發(fā)生反應(yīng)）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列電離方程式正確的是（　　）
A．CaCl2═Ca2++Cl2B．H2SO4═2 H++SO42-
C．Ba（OH）2═Ba++2OH-D．NaHCO3═Na++H++CO32-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．采用脫硫技術(shù)可以把煤炭燃燒過(guò)程中的硫元素以CaSO4的形式固定，從而降低SO2的排放．相關(guān)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：
CaSO4（s）+CO（g）?CaO（s）+SO2（g）+CO2（g）△H1=+218.4kJ•mol-1（反應(yīng)Ⅰ）
CaSO4（s）+4CO（g）?CaS（s）+4CO2（g）△H2=-175.6kJ•mol-1（反應(yīng)Ⅱ）
假設(shè)某溫度下，反應(yīng)Ⅰ的速率（v1）大于反應(yīng)Ⅱ的速率（v2），則下列反應(yīng)過(guò)程能量變化示意圖正確的是（　�。�
A．B．
C．D．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列變化中，需加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是（　�。�
A．N2→NH3B．MgCl2→MgSO4C．Cu→CuOD．FeO→Fe

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．現(xiàn)有250mL濃度為2.0mol/L的硫酸和含1mol氫氧化鈉的溶液，足量的鋁屑．用上述原料生產(chǎn)Al（OH）3的量最多時(shí)消耗鋁的質(zhì)量為（　�。�
A．26gB．36gC．104gD．37.8g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．二甲醚也是清潔能源．用合成氣在催化劑存在下制備二甲醚的反應(yīng)原理為：2CO（g）+4H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）已知一定條件下該反應(yīng)中CO的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度、投料比$\frac{n（{H}_{2}）}{n（C{O}_{2}）}$的變化曲線(xiàn)如圖1：

①a、b、c按從大到小的順序排序?yàn)閍＞b＞c
②某溫度下，將某溫度下，將2.0molCO（g）和6.0molH2（g）充入容積為2L的密閉容器中，反應(yīng)到達(dá)平衡時(shí)，改變壓強(qiáng)和溫度，平衡體系中CH3OCH3（g）的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)變化情況如圖2所示，關(guān)于溫度和壓強(qiáng)的關(guān)系判斷正確的是BD；
A．P3＞P2，T3＞T2B．P1＞P3，T1＞T3
C．P2＞P4，T4＞T2D．P1＞P4，T2＞T3
③在恒容密閉容器里按體積比為1：3充入二氧化碳和氫 氣，一定條件下反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)．
當(dāng)改變反應(yīng)的某一個(gè)條件后，下列變化能說(shuō)明平衡一定向逆反應(yīng)方向移動(dòng)的是B；
A．正反應(yīng)速率先增大后減小      B．逆反應(yīng)速率先增大后減小
C．化學(xué)平衡常數(shù)K值增大       D．反應(yīng)物的體積百分含量增大
E．混合氣體的密度減小          F．氫氣的轉(zhuǎn)化率減�。�

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

2．在恒溫恒容的密閉容器中，某儲(chǔ)氫反應(yīng)：MHx（s）+yH2（g）?MHx+2y（s）△H＜0，達(dá)到化學(xué)平衡．下列有關(guān)敘述正確的是（　　）
A．容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)保持不變
B．吸收ymolH2只需1 mo1MHx
C．若向容器內(nèi)通入少量氫氣，則V（放氫）＞V（吸氫）
D．若降溫，該反應(yīng)的平衡常數(shù)增大

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