8．采用脫硫技術(shù)可以把煤炭燃燒過程中的硫元素以CaSO4的形式固定，從而降低SO2的排放．相關(guān)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：
CaSO4（s）+CO（g）?CaO（s）+SO2（g）+CO2（g）△H1=+218.4kJ•mol-1（反應(yīng)Ⅰ）
CaSO4（s）+4CO（g）?CaS（s）+4CO2（g）△H2=-175.6kJ•mol-1（反應(yīng)Ⅱ）
假設(shè)某溫度下，反應(yīng)Ⅰ的速率（v1）大于反應(yīng)Ⅱ的速率（v2），則下列反應(yīng)過程能量變化示意圖正確的是（　　）
A．B．
C．D．

分析 反應(yīng)Ⅰ為吸熱反應(yīng)，反應(yīng)Ⅱ?yàn)榉艧岱磻?yīng)，結(jié)合反應(yīng)物與生成物總能量大小之間的關(guān)系判斷．

解答 解：反應(yīng)Ⅰ為吸熱反應(yīng)，反應(yīng)Ⅱ?yàn)榉艧岱磻?yīng)，則A、D錯誤；反應(yīng)Ⅰ的速率（v1）大于反應(yīng)Ⅱ的速率（v2），則反應(yīng)Ⅱ的活化能較大，則B錯誤、C正確，
故選C．

點(diǎn)評 本題主要涉及化學(xué)平衡以及反應(yīng)熱與焓變的考查，題目難度中等，注意速率越慢，則反應(yīng)的活化能較大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．對下列實(shí)驗(yàn)過程的評價，正確的是（　�。�
A．驗(yàn)證燒堿溶液中是否含有Cl-，先加稀硝酸除去OH-，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀，證明含有Cl-
B．某溶液中先滴加稀硝酸酸化，再滴加幾滴Ba（NO3）2溶液，生成白色沉淀，證明一定含有SO42-
C．某無色溶液滴入紫色石蕊試液顯紅色，該溶液一定顯堿性
D．某固體中加入稀鹽酸，產(chǎn)生了無色氣體，證明該固體中一定含有碳酸鹽

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列反應(yīng)能用H++OH-=H2O表示的是（　　）
A．氫氧化銅和稀鹽酸B．Ba（OH）2溶液滴入稀硫酸中
C．澄清的石灰水和稀硝酸反應(yīng)D．醋酸和氫氧化鈉反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．如圖所示各燒杯中盛有海水，鐵在其中被腐蝕，腐蝕的速率由快到慢的順序?yàn)椋ā　。?br />
A．⑤②①③④B．③②⑤④①C．⑤④③②①D．⑤②①④③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列各組物質(zhì)按化合物、單質(zhì)和混合物順序排列的是（　�。�
A．燒堿、氧氣、碘酒B．小蘇打、石灰水、二氧化硫
C．干冰、鐵、氯化氫D．空氣、氮?dú)狻⒛懙\

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．對可逆應(yīng)4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g），下列敘述正確的是（　　）
A．化學(xué)反應(yīng)速率關(guān)系是：2υ正（NH3）=3υ正（H2O）
B．達(dá)到化學(xué)平衡時，4υ正（O2）=5υ逆（NO）
C．達(dá)到化學(xué)平衡時，若增加容器體積，則正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大
D．若單位時間內(nèi)生成x mol NO的同時，消耗x mol NH3，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．按要求寫出方程式．
（1）氧化鎂與稀鹽酸反應(yīng)（寫出離子方程式）MgO+2H+=H2O+Cu2+
（2）氫氧化鈉溶液和醋酸溶液反應(yīng)（寫出離子方程式）CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O
（3）Fe2（SO4）3（寫出電離方程式）Fe2（SO4）3=2Fe3++2SO42-
（4）CO32-+2H+═CO2↑+H2O（寫出對應(yīng)的化學(xué)方程式）Na2CO3+2HCl═CO2↑+H2O+2NaCl．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．在不引入新雜質(zhì)的情況下，分離FeCl3、KCl、BaSO4的混合物，應(yīng)選用的一組試劑是（　　）
A．水、氫氧化鉀溶液、稀鹽酸B．水、氫氧化鈉溶液、稀鹽酸?
C．水、硝酸銀溶液、稀硝酸D．水、氫氧化鉀溶液、稀硝酸?

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．工業(yè)上以硫?yàn)樵仙a(chǎn)硫酸，已知4g硫完全可放出aKJ的熱，則
（1）硫燃燒熱的熱化學(xué)方程式為S（s）+O2（g）=SO2（g）△H=-8akJ/mol．硫酸生產(chǎn)過程中重要的一步是催化氧化（生產(chǎn)中保持恒溫恒容條件）：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196.6kJ•mol-1
（2）該化學(xué)反應(yīng)在低溫條件下自發(fā)．
（3）生產(chǎn)中為提高反應(yīng)速率和SO2的轉(zhuǎn)化率，下列措施可行的是A．
A．向裝置中充入O2                  B．升高溫度
C．向裝置中充入N2                  D．向裝置中充入過量的SO2
（4）恒溫恒壓，通入3mol SO2 和2mol O2及固體催化劑，平衡時容器內(nèi)氣體體積為起始時的90%．保持同一反應(yīng)溫度，在相同容器中，將起始物質(zhì)的量改為 5mol SO2（g）、3.5mol O2（g）、1mol SO3（g），下列說法正確的是BDE
A．第一次平衡時反應(yīng)放出的熱量為294.9kJ
B．氣體物質(zhì)的量不發(fā)生變化是該反應(yīng)達(dá)平衡的標(biāo)志．
C．兩次平衡SO2的轉(zhuǎn)化率相等．
D．兩次平衡時的O2體積分?jǐn)?shù)相等
E．第二次平衡時SO3的體積分?jǐn)?shù)等于2/9
（5）某溫度下將10mol SO2和5.0mol O2置于體積為1L的恒容密閉容器中，SO2轉(zhuǎn)化為SO3的平衡轉(zhuǎn)化率為0.8．則該溫度下的平衡常數(shù)K=16．
（6）550℃，A、B表示不同壓強(qiáng)下的平衡轉(zhuǎn)化率（如圖），通常工業(yè)生產(chǎn)中采用常壓的原因是常壓下550°C，SO2轉(zhuǎn)化率已經(jīng)較高，并比較不同壓強(qiáng)下的平衡常數(shù)：K（0.10MPa）=K（1.0MPa）．

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