【題目】向7.5mL0.03molL-1的H3PO4溶液中,逐滴加入相同濃度的NaOH溶液,溶液pH與NaOH溶液體積關(guān)系如圖所示,已知Ka1>Ka2>Ka3,下列說法錯誤的是
A.H3PO4第一級電離平衡常數(shù)Ka1的數(shù)量級為10-3
B.水的電離程度:b<c
C.b點溶液中離子濃度:c(Na+)>c()>c()>c()>c(H+)>c(OH-)
D.c點溶液中:2c(H3PO4)+c()+c(H+)=c(OH-)+c()
【答案】C
【解析】
A.據(jù)圖可知未滴加NaOH溶液時,0.03mol/L的pH=2,此時主要以H3PO4+H+為主,則該溶液中c(H+)= c()=10-2mol/L,Ka1==5×10-3,故A正確;
B.根據(jù)滴加的NaOH溶液的量可知,b點溶質(zhì)為NaH2PO4,此時溶液顯酸性,說明的電離程度大于水解程度,所以水的電離受到抑制,c點溶質(zhì)為Na2HPO4,此時溶液顯堿性,說明的水解程度大于電離程度,水的電離受到促進(jìn),所以水的電離程度b<c,故B正確;
C.b點溶質(zhì)為NaH2PO4,溶液中存在電離平衡:+H+,+ H+,H2OOHˉ+ H+,所以c(H+)>c(),故C錯誤;
D.c點溶質(zhì)為Na2HPO4,根據(jù)電荷守恒有c(H+)+ c(Na+)= c(OH-)+3c()+2c()+c(),根據(jù)物料守恒有c(Na+)= 2c()+2c()+2c()+2c(H3PO4),二式聯(lián)立可得2c(H3PO4)+c()+c(H+)=c(OH-)+c(),故D正確;
故答案為C。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】研究含硫物質(zhì)的循環(huán),是能源開發(fā)和利用的重要途徑之一。
(1)研究人員利用含硫物質(zhì)熱化學(xué)循環(huán)實現(xiàn)太陽能的轉(zhuǎn)化與存儲,過程如下:
①反應(yīng)Ⅰ:2H2SO4(l)=2SO2(g)+2H2O(g)+O2(g) ΔH1=+551 kJmol -1
反應(yīng)Ⅲ:S(s)+O2(g) = SO2(g) ΔH3=-297 kJmol -1
反應(yīng)Ⅱ的熱化學(xué)方程式為________。
②對于反應(yīng)Ⅱ,將投料比(n(SO2):n(H2O))為 3:2 的混合氣體充入恒容的密閉容器中, 在不同壓強下,H2SO4 在平衡體系中物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溫度的變化關(guān)系如下圖所示。下列說法不正確的是___
A.p2>p1,反應(yīng)Ⅱ的ΔS < 0
B.使用合適催化劑可以提高 H2SO4 在平衡體系中物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)
C.其他條件相同時,投料比(n(SO2):n(H2O))改變?yōu)?/span> 2:1,可提高 SO2 的平衡轉(zhuǎn)化率
D.當(dāng)容器內(nèi)氣體的密度不變時,可判斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
E.溫度升高,有利于反應(yīng)速率加快,SO2 的平衡轉(zhuǎn)化率提高,K 值變小
(2)“硫碘循環(huán)”法是分解水制氫氣的研究熱點,涉及下列三個反應(yīng):
反應(yīng)A:SO2(g) + I2(aq) + 2H2O(l) = 2HI(aq) + H2SO4(aq)
反應(yīng)B:2HI(g) H2(g) + I2(g)
反應(yīng)C:2H2SO4(g) 2H2O(g) + 2SO2(g) + O2(g)
①某溫度下將 1mol HI 充入密閉容器中發(fā)生反應(yīng)B,達(dá)到第 1 次平衡后,用選擇性膜完全分離出 H2,達(dá)到第 2 次平衡后再次分離H2,重復(fù)多次,平衡時 n(HI)如下表:
達(dá)到平衡的次數(shù) | 第 1 次 | 第 2 次 | 第 3 次 | 第 4 次 | 第 5 次 | …… |
n(HI)/mol | 0.78 | 0.67 | 0.60 | 0.55 | 0.51 | …… |
歸納出分離 H2 的次數(shù)對 HI 轉(zhuǎn)化率的影響________。第 2 次平衡時 I2 的物質(zhì)的量為 n(I2)=_____mol;
②反應(yīng) A 發(fā)生時,溶液中同時存在以下化學(xué)平衡: I2(aq) + I(aq) (aq),其反應(yīng)速率極快且平衡常數(shù)很大。現(xiàn)將 1mol SO2 緩緩?fù)ㄈ牒?/span> 1 mol I2 的水溶液中恰好完全反應(yīng)。請在下圖中畫出溶液中的物質(zhì)的量 n( I3- )隨反應(yīng)時間 t 變化的曲線圖____。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】為了驗證木炭可被濃H2SO4氧化成CO2,選用如圖所示儀器(內(nèi)含物質(zhì))組裝成實驗裝置(資料:SO2能與酸性KMnO4反應(yīng):2KMnO4 + 5SO2 + 2H2O = 2MnSO4 + K2SO4 + 2H2SO4 )。
甲. 乙. 丙. 丁.
(1)如按氣流由左向右流向,連接上述裝置的正確順序是(填各接口字母):A接________,________接________,________接________;
(2)儀器乙、丙應(yīng)有怎樣的實驗現(xiàn)象才表明已檢驗出CO2。乙中_______,丙中______。
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【題目】“接觸法制硫酸”的主要反應(yīng)是2SO2+O22SO3在催化劑表面的反應(yīng)歷程如下:
下列說法正確的是
A.使用催化劑只能加快正反應(yīng)速率B.反應(yīng)②的活化能比反應(yīng)①大
C.該反應(yīng)的催化劑是V2O4D.過程中既有V—O鍵的斷裂,又有V—O鍵的形成
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【題目】取6根鐵釘,6支干凈的試管及其他材料,如圖所示。
試管①放入一根鐵釘,再注入蒸餾水,使鐵釘和空氣及水接觸;
試管②在試管底部放入硅膠(是一種干燥劑),再放入鐵釘,用棉花團堵住試管口,使鐵釘和干燥空氣接觸;
試管③先放入一根鐵釘,趁熱倒入煮沸的蒸餾水(已趕出原先溶解在蒸餾水中的空氣)浸沒鐵釘,再加上一層植物油,使鐵釘不能跟空氣接觸;
試管④中放入鐵釘注入食鹽水,使鐵釘和空氣及食鹽水接觸;
試管⑤放入相連的鐵釘和鋅片,注入自來水,浸沒鐵釘和鋅片;
試管⑥放入相連的鐵釘和銅絲,注入自來水,浸沒鐵釘和銅絲。
把6支試管放在試管架上,幾天后觀察鐵釘被腐蝕的情況。
(1)上述實驗中鐵釘發(fā)生了電化學(xué)腐蝕的是____(填試管序號);在電化學(xué)腐蝕中,負(fù)極反應(yīng)是____,正極反應(yīng)是______。
(2)從鐵釘被腐蝕的情況可知引起和促進(jìn)鐵釘被腐蝕的條件是_________。
(3)為防止鐵的銹蝕,工業(yè)上普遍采用的方法是____________(答兩種方法)。
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【題目】在1200℃時,天然氣脫硫工藝中會發(fā)生下列反應(yīng)
①H2S(g)+O2(g)=SO2(g)+H2O(g) ΔH1 ②2H2S(g)+SO2(g)=S2(g)+2H2O(g) ΔH2
③H2S(g)+O2(g)=S(g)+H2O(g) ΔH3 ④2S(g)=S2(g) ΔH4
則ΔH4的正確表達(dá)式為
A.ΔH4=(ΔH1+ΔH2-3ΔH3)B.ΔH4=(3ΔH3-ΔH1-ΔH2)
C.ΔH4=(ΔH1+ΔH2-3ΔH3)D.ΔH4=(ΔH1-ΔH2-3ΔH3)
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【題目】已知下列操作和現(xiàn)象,所得結(jié)論正確的是
選項 | 操作和現(xiàn)象 | 結(jié)論 |
A | 其他條件不變,縮小H2(g)+I2 (g)2HI(g)的平衡體系的容器容積,氣體顏色變深 | 增大壓強,平衡逆向移動 |
B | 向蔗糖溶液中加入幾滴稀硫酸,水浴加熱幾分鐘,再向其中加入新制的銀氨溶液,并水浴加熱;未出現(xiàn)銀鏡 | 蔗糖未水解 |
C | 向蛋白質(zhì)溶液中加入CuSO4溶液和Na2SO4飽和溶液,均產(chǎn)生白色沉淀 | 蛋白質(zhì)均發(fā)生了變性 |
D | 其他條件相同時,Na2S2O3溶液和稀H2SO4反應(yīng),升高溶液的溫度,析出硫沉淀所需時間縮短 | 當(dāng)其他條件不變時,升高反應(yīng)溫度,化學(xué)反應(yīng)速率加快 |
A. AB. BC. CD. D
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【題目】實驗室需要 0.5mol/L的硫酸溶液500mL。根據(jù)溶液的配制情況回答下列問題。
(1)根據(jù)計算得知,需量取質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84g/cm3的濃硫酸的體積為________mL。
(2)在如圖所示儀器中,配制上述溶液肯定不需要的有_________(填序號)
A. B. C. D.
(3)實驗操作步驟為:
A.把制得的溶液小心地轉(zhuǎn)移至容量瓶中。
B.量取所需濃硫酸 ,在燒杯中用適量的蒸餾水將它稀釋并冷卻至室溫。
C.繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度1~2cm處,改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至溶液凹液面底部與刻度線相切。
D.用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2~3次,每次洗滌的液體都小心注入容量瓶,并輕輕振蕩。
E.將容量瓶塞塞緊,充分搖勻。
操作步驟的正確順序為_______(填序號)。
(4)下列情況中,會使所配溶液濃度偏高的是_______(填序號)。
A.量取所需濃硫酸某同學(xué)觀察液面時仰視
B.沒有進(jìn)行上述的操作步驟D
C.加蒸餾水時,不慎超過了刻度線
D.容量瓶使用前內(nèi)壁沾有水珠
E.用少量蒸餾水洗滌量取濃硫酸后的量筒,洗滌的液體注入容量瓶
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【題目】已知某可逆反應(yīng):mA(g)+nB(g)xC(g) ΔΗ=Q kJmol-1,在密閉容器中進(jìn)行,表示反應(yīng)在不同時間t,溫度T和壓強P與C在混合氣體中的百分含量(C%)的關(guān)系曲線,則( )
A.T1>T2,P1>P2,m+n>x,Q>0
B.T1<T2,P1<P2,m+n<x,Q>0
C.T1>T2,P1<P2,m+n<x,Q<0
D.T1<T2,P1<P2,m+n>x,Q<0
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