Question

有一包固體粉末，由CaCO₃、Na₂SO₄、KNO₃、BaCl₂、CuSO₄中的三種物質(zhì)組成，取樣品進行如下實驗：

從實驗可以判斷，該固體粉末中
（1）一定不含有

 

，
（2）它的組成可能是

 

或

 

．
（3）加入鹽酸后發(fā)生反應的離子方程式為

 

．
（4）要進一步確定其組成還應進行的實驗操作是

 

．

Answer 1

考點：物質(zhì)的檢驗和鑒別的實驗方案設計

專題：物質(zhì)檢驗鑒別題

分析：固體粉CaCO₃、Na₂SO₄、BaCl₂、CuSO₄溶于水有沉淀、無色溶液，則能排除CuSO₄，因為CuSO₄溶于水顯藍色；難溶物溶于稀鹽酸，說明一定含有碳酸鈣，硫酸鈉和氯化鋇不會同時存在，還有一種物質(zhì)就是硝酸鉀，以此解答該題．

解答： 解：固體粉CaCO₃、Na₂SO₄、BaCl₂、CuSO₄溶于水有沉淀、無色溶液，則能排除CuSO₄，因為CuSO₄溶于水顯藍色；難溶物溶于稀鹽酸，說明一定含有碳酸鈣，硫酸鈉和氯化鋇不會同時存在，還有一種物質(zhì)就是硝酸鉀，
（1）因為CuSO₄溶于水顯藍色，而溶液無色，則一定不存在CuSO₄，故答案為：CuSO₄；
（2）由以上分析可知，一定含有CaCO₃，硫酸鈉和氯化鋇不會同時存在，則組成可能為CaCO₃、Na₂SO₄、KNO₃或CaCO₃、KNO₃、BaCl₂；
故答案為：CaCO₃、Na₂SO₄、KNO₃或CaCO₃、KNO₃、BaCl₂；
（3）加入鹽酸，碳酸鈣和鹽酸反應生成二氧化碳氣體，離子方程式為CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+CO₂↑+H₂O，故答案為：CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+CO₂↑+H₂O；
（4）不能確定的物質(zhì)的為Na₂SO₄、BaCl₂，可向濾液中滴加硫酸，若產(chǎn)生白色沉淀說明混合物中含有BaCl₂，否則含有Na₂SO₄，
故答案為：向濾液中滴加硫酸，若產(chǎn)生白色沉淀說明混合物中含有BaCl₂，否則含有Na₂SO₄．

點評：本題考查物質(zhì)的檢驗和鑒別，為高頻考點，側(cè)重于學生的分析能力和實驗能力的考查，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)以及反應現(xiàn)象，難度不大．