下列關(guān)于雜化軌道的敘述中，不正確的是（　�。�
A、分子中中心原子通過sp2雜化軌道成鍵時，該分子不一定為平面三角形結(jié)構(gòu)
B、雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子
C、N2分子中N原子沒有雜化，分子中有1個σ鍵、2個π鍵
D、H2SO4分子中三種原子均以雜化軌道成鍵
考點：原子軌道雜化方式及雜化類型判斷
專題：
分析：A．分子中中心原子通過sp2雜化軌道成鍵時，如果存在孤電子對，則該分子空間構(gòu)型不是平面三角形；
B．雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子，不能形成π鍵；
C．氮氣分子中N原子之間存在3對共用電子對，一個頭對頭、兩個肩并肩形成化學(xué)鍵；
D．硫酸分子中S原子為sp3雜化．
解答： 解：A．分子中中心原子通過sp2雜化軌道成鍵時，如果存在孤電子對，則該分子空間構(gòu)型不是平面三角形，如果沒有孤電子對，則分子空間構(gòu)型為平面三角形，故A正確；
B．雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子，不能形成π鍵，π鍵是肩并肩形成的，故B正確；
C．氮氣分子中N原子之間存在3對共用電子對，一個頭對頭、兩個肩并肩形成化學(xué)鍵，所以分子中有1個σ鍵、2個π鍵，故C正確；
D．H2SO4硫酸分子中S原子為sp3雜化，O-H為共用電子對形成的化學(xué)鍵，不是以雜化軌道成鍵，故D錯誤；
故選D．
點評：本題考查雜化軌道和雜化理解，側(cè)重考查對基本概念、基本理論的理解，知道原子雜化方式的判斷方法，為高考熱點，題目難度中等．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

工業(yè)上生產(chǎn)高氯酸（沸點：90°C）時還同時生產(chǎn)了亞氯酸鈉，其工藝流程如下：

（1）冷卻過濾的目的是降低NaHSO4的
 
，并分離出NaHSO4晶體．
（2）反應(yīng)器2中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
 
，SO2的作用是作
 
劑．
（3）上述工業(yè)生產(chǎn)高氯酸的化學(xué)反應(yīng)為：3NaClO3+3H2SO4（濃）=3NaHSO4+HClO4+2ClO2+H2O，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為
 
．
（4）可以通過蒸餾濾液的方法得到高氯酸的原因可能是高氯酸的沸點比較
 
（填“高”或“低”），容易從溶液中逸出，循環(huán)使用的物質(zhì)是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有一包固體粉末，由CaCO3、Na2SO4、KNO3、BaCl2、CuSO4中的三種物質(zhì)組成，取樣品進(jìn)行如下實驗：

從實驗可以判斷，該固體粉末中
（1）一定不含有
 
，
（2）它的組成可能是
 
或
 
．
（3）加入鹽酸后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（4）要進(jìn)一步確定其組成還應(yīng)進(jìn)行的實驗操作是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

PCl3與PCl5均是有機合成的重要中間體，兩者存在以下相互轉(zhuǎn)化關(guān)系：
PCl5（g）?PCl3（g）+Cl2（g）△H=a kJ?mol-1  在210℃時，將4mol PCl5氣體充入2L真空密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，得到如下數(shù)據(jù)：
時間（s）0204060
n（PCl5）42.822
（1）已知上述反應(yīng)在溫度較高時才能自發(fā)進(jìn)行，則a
 
0（填＞、﹦、＜）；
（2）計算從20s至40s共20s的時間內(nèi)，用PCl3表示的平均反應(yīng)速率為
 
．210℃時該反應(yīng)的平衡常數(shù)K值等于
 
．
（3）反應(yīng)進(jìn)行至60s后，將混合物的溫度降低，重新達(dá)到平衡后氯氣濃度將
 
（填“增大”、“減少”或“不變”）．
（4）欲增大該反應(yīng)的K值，可采取的措施有（填序號）
 
．
A．降低溫度             
B．向混合氣體中通入Cl2
C．使用高效催化劑       
D．升高溫度
（5）如圖是210℃時容器中PCl5物質(zhì)的量的變化曲線，請在該圖中補畫出該反應(yīng)在160℃時PCl5物質(zhì)的量的變化曲線．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

CO2作為未來碳源，既可彌補因石油、天然氣等大量消耗引起的“碳源危機”，又可有效地解決溫室效應(yīng)．目前，人們利用光能和催化劑，可將CO2和H2O（g）轉(zhuǎn)化為CH4和O2．請回答下列問題：
（1）將所得CH4與H2O（g）通入聚焦太陽能反應(yīng)器，發(fā)生反應(yīng)CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）△H=+206kJ?mol-1．將等物質(zhì)的量的CH4和H2O（g）充入l L恒容密閉容器，某溫度下反應(yīng)5min后達(dá)到平衡，此時測得CO的物質(zhì)的量為0.10mol，則5min內(nèi)CH4的平均反應(yīng)速率為
 
．平衡后可以采取下列措施能使n（CO）：n（CH4）增大．
A．加熱升高溫度             
B．恒溫恒容下充入氦氣
C．恒溫下增大容器體積             
D．恒溫恒容下再充入等物質(zhì)的量的CH4和H2O
（2）工業(yè)上可以利用CO為原料制取CH3OH．
已知：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.5kJ?mol-1
CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）△H=+41.3kJ?mol-1
①試寫出由CO和H2制取甲醇的熱化學(xué)方程式
 
．
②該反應(yīng)的△S
 
0（填“＞”或“＜”或“=”），在
 
情況下有利于該反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行．
（3）某科研人員為研究H2和CO合成CH3OH的最佳起始組成比n（H2）：n（CO），在l L恒容密閉容器中通入H2與CO的混合氣（CO的投入量均為1mol），分別在230°C、250°C和270°C進(jìn)行實驗，測得結(jié)果如圖1，則230℃時的實驗結(jié)果所對應(yīng)的曲線是
 
（填字母）；理由是
 
．列式計算270℃時該反應(yīng)的平衡常數(shù)K：
 
．

（4）以燃料電池為工作原理測定CO的濃度，其裝置如圖2所示，該電池中電解質(zhì)為氧化釔-氧化鈉，其中O2-可以在固體介質(zhì)NASICON中自由移動．則負(fù)極的反應(yīng)式
 
．關(guān)于該電池的下列說法，正確的是
 

A．工作時電極b作正極，O2-通過固體介質(zhì)NASICON由電極b流向電極a
B．工作時電流由電極a通過傳感器流向電極b
C．傳感器中通過的電流越大，尾氣中CO的含量越高．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將標(biāo)準(zhǔn)狀況下的甲烷和某烴A的混合氣體2L，與足量的O2完全燃燒，測得產(chǎn)生6LCO2和8L折成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的H2O蒸汽，通過計算回答：（標(biāo)準(zhǔn)狀況下含有4個碳及以下的烴為氣態(tài)）
（1）烴A的分子式
（2）甲烷和烴A的體積分?jǐn)?shù)各是多少？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用試紙檢驗氣體性質(zhì)是一種重要的實驗方法．如圖所示的實驗中（可加熱），下列試紙的選用、現(xiàn)象、對應(yīng)結(jié)論都正確的一項是（　　）
選項試劑B濕潤的試紙A現(xiàn)象結(jié)論
A新制氯水PH試紙變白氯氣具有漂白性
B濃氨水，生石灰藍(lán)色石蕊試紙變紅氨氣顯堿性
CNa2SO3，硫酸品紅試紙褪色SO2具有漂白性
DCu，濃硝酸KI淀粉試紙變藍(lán)NO2為酸性氣體
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有機物在一定條件下，既能發(fā)生消去反應(yīng)，又能發(fā)生水解反應(yīng)的是（　�。�

①CH3Cl②③④
A、①②B、②③④
C、②D、①②③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

Mg-H2O2電池可用于驅(qū)動無人駕駛的潛航器．該電池以海水為電解質(zhì)溶液，示意圖如下．該電池工作時，下列說法正確的是（　�。�
A、Mg 電極是該電池的正極
B、H2O2 在石墨電極上發(fā)生氧化反應(yīng)
C、石墨電極上的電極反應(yīng)式為：H2O2+2e-=2OH-
D、導(dǎo)線中電子由正極流向負(fù)極，溶液中Cl-向正極移動

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