下列實驗設(shè)計能達到實驗?zāi)康氖牵ā　。?br />
實驗?zāi)康?/TD>實驗步驟及現(xiàn)象
A檢驗亞硫酸鈉試樣是否變質(zhì)試樣
溶解
硝酸鋇溶液
白色沉淀
稀硝酸
沉淀不溶解
B檢驗?zāi)雏}是否為銨鹽試樣
溶解
是否產(chǎn)生使紅色石蕊變藍的氣體
C證明酸性條件下H2O2氧化性比I2強Nal溶液
30%H2O2溶液
稀硝酸及淀粉
溶液變藍色
D除去氯化鈉晶體中少量硝酸鉀試樣
加適量水溶解
蒸發(fā)到剩少量液體
趁熱過濾
洗滌晶體
重結(jié)晶
A、AB、BC、CD、D
考點：化學實驗方案的評價
專題：實驗評價題
分析：A．加入硝酸鋇生成的亞硫酸鋇沉淀加入硝酸會被氧化為硫酸鋇；
B．銨鹽和強堿在加熱條件下反應(yīng)生成氨氣，氨氣具有堿性；
C．過氧化氫是氧化劑，稀硝酸是氧化劑，都能氧化碘離子；
D．硝酸鉀和氯化鈉的溶解度隨溫度的變化不同．
解答： 解：A．加入硝酸鋇生成的亞硫酸鋇沉淀，加入硝酸會被氧化為硫酸鋇，不能證明亞硫酸根離子的存在，故A錯誤；
B．銨鹽和強堿在加熱條件下反應(yīng)生成氨氣，氨氣具有堿性，使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍，故B錯誤；
C．過氧化氫是氧化劑，稀硝酸是氧化劑，都能氧化碘離子，碘單質(zhì)遇淀粉變藍，故C錯誤；
D．硝酸鉀和氯化鈉的溶解度隨溫度的變化不同，可利用重結(jié)晶法分離，故D正確．
故選D．
點評：本題考查化學實驗方案的評價，涉及物質(zhì)的檢驗和分離等知識，為高考常見題型，側(cè)重于學生的分析能力和實驗?zāi)芰Φ目疾椋⒁獍盐瘴镔|(zhì)的性質(zhì)的異同以及實驗的嚴密性和可行性的評價，難度中等．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

有機化學反應(yīng)因反應(yīng)條件不同，可生成不同的有機產(chǎn)品．例如：

工業(yè)上利用上述信息，按下列路線合成結(jié)構(gòu)簡式為的物質(zhì)，該物質(zhì)是一種香料．

請根據(jù)上述路線，回答下列問題：
（1）A的結(jié)構(gòu)簡式可能為
 
．
（2）反應(yīng)①、③、⑤的反應(yīng)類型分別為
 
、
 
、
 
．
（3）反應(yīng)④的化學方程式為（有機物寫結(jié)構(gòu)簡式，并注明反應(yīng)條件）：
 
．
（4）工業(yè)生產(chǎn)中，中間產(chǎn)物A須經(jīng)反應(yīng)③④⑤得D，而不采取直接轉(zhuǎn)化為D的方法，其原因是
 
．
（5）這種香料具有多種同分異構(gòu)體，其中某些物質(zhì)有下列特征：①其水溶液遇FeCl3溶液呈紫色  ②分子中有苯環(huán)，且苯環(huán)上的一溴代物有兩種．寫出符合上述條件的物質(zhì)可能的結(jié)構(gòu)簡式（只寫兩種）：
 
，
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

對合成氨的研究具有很高的應(yīng)用價值．在三個1L的密閉容器中，同溫度下、使用相同催化劑分別進行反應(yīng)：3H2（g）+N2（g）
 高溫、高壓 
.
催化劑
2NH3（g），按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫、恒容，反應(yīng)達到平衡時有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：
容器甲乙丙
起始物質(zhì)投入量3molH2、2molN26molH2、4molN2、2molNH3
達到平衡的時間
/min		t58
平衡時N的濃度/mol．L-1c13
N的體積分數(shù)ω1ω2ω3
混合氣體密度/g．L-1ρ1ρ2
（1）下列能說明該反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是
 
（填字母序號）．
a．容器內(nèi)N2、H2、NH3的濃度之比為1：3：2
b．v（N2）正=3v（H2）逆
c．容器內(nèi)壓強保持不變
d．混合氣體的密度保持不變
（2）甲容器中達到平衡所需要的時間t
 
5min（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）乙中從反應(yīng)開始到平衡時N2的化學反應(yīng)速率為
 
．
（4）分析上表數(shù)據(jù)，下列關(guān)系正確的是
 
（填字母序號）．
a．2c1=3mol?L-1 b．ω1=ω2    c．2ρ1=ρ2
（5）該溫度下，反應(yīng)的化學平衡常數(shù)K=
 
（用分數(shù)表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

將1mol 乙酸（其羥基氧用 18O 標記）在濃硫酸存在下并加熱與乙醇反應(yīng)（不考慮副反應(yīng)）．下列敘述不正確的是 （　　）
A、反應(yīng)體系中所有含氧物質(zhì)中均有18O
B、反應(yīng)體系中含18O的分子有2種
C、可能生成45g乙酸乙酯
D、不可能生成88g乙酸乙酯

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科目：高中化學 來源： 題型：

有機物G屬于微生物降解高分子材料，有機物A經(jīng)下列轉(zhuǎn)化可生成G：

請回答下列問題：
（1）1molF與足量金屬鈉反應(yīng)生成氣體的質(zhì)量為
 
g；
（2）C的結(jié)構(gòu)簡式為
 
；
（3）E不能發(fā)生的反應(yīng)類型是
 
（填字母）
a．氧化反應(yīng) b．還原反應(yīng)  c．取代反應(yīng)   d．消去反應(yīng) 
（4）有機物B先在氫氧化鈉溶液加熱條件下反應(yīng)，再在酸性高猛酸鉀溶液條件下反應(yīng)，則生成的有機物的名稱是
 
，其核磁共振氫譜有
 
組吸收峰
（5）寫出A生成B、E的化學方程式（注明反應(yīng)條件）：
 
；
（6）E有多種同分異構(gòu)體，寫出符合條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：
 

①遇氯化鐵溶液顯紫色，又能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；
②所含官能團不完全相同；
③苯環(huán)上的一氯代物有兩種
（7）F→G的過程中，有多種副產(chǎn)物生成，寫出其中一種含有五元環(huán)的副產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列實驗操作與預期實驗?zāi)康幕驅(qū)嶒灲Y(jié)論一致的是（　　）
選項實驗操作及現(xiàn)象實驗?zāi)康幕蚪Y(jié)論
A測同濃度的Na2CO3、CH3COONa 溶液的PH值前者大酸性強弱：CH3COOH 比H2CO3強
B向某溶液加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液有沉淀產(chǎn)生說明此溶液中一定含SO42-
C向Na2SiO3溶液中通入CO2 出現(xiàn)渾濁非金屬性強弱：C＞Si
D比較H2O和H2S的沸點前者大非金屬性：O＞S
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學 來源： 題型：

根據(jù)氧化還原反應(yīng)：2Ag++Cu═Cu2++2Ag設(shè)計的原電池如圖所示，其中鹽橋內(nèi)裝瓊脂飽和KNO3溶液．
請回答下列問題：
（1）電極X的材料是：
 
；電解質(zhì)溶液Y是：
 
．
（2）銀電極為電池的
 
極，寫出兩電極的電極反應(yīng)式：銀電極：
 
；X電極：
 
．
（3）外電路中的電子是從
 
電極流向
 
電極．
（4）鹽橋中向CuSO4溶液中遷移的離子是
 
．
A．K+    B．NO3-  C．Ag+  D．SO42-
（5）其中CuSO4溶液能否被H2SO4（稀）溶液代替：
 
．Ag電極能否被石墨代替：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖的各方框表示有關(guān)的一種反應(yīng)物或生成物（某些物質(zhì)已經(jīng)略去），其中常溫下A、C、D為無色氣體，C能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍．

（1）寫出下列各物質(zhì)的化學式：
C：
 
；X：
 
；F：
 
 G：
 

（2）寫出下列變化的反應(yīng)方程式：A→D
 
；G→E：
 
．
（3）實驗室里，常用加熱
 
的混合物的方法制取氣體C，常采用
 
法來收集，常用
 
來干燥．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列分子結(jié)構(gòu)中，原子的最外層電子不能都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是（　�。�
A、CS2
B、PCl3
C、BeCl2
D、CCl4

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