Question

【題目】I.已知硝酸銨在不同溫度下分解會有不同的產(chǎn)物，反應方程式如下，

①

②

③

④

請回答下列問題

（1）若反應②生成標準狀況下的33.6LN2O，則轉移電子數(shù)為______ 。

（2）反應③中物質X的化學式是 _______________。

（3）反應④中氧化產(chǎn)物是 ___________。（填化學式）

II．某同學寫出以下三個化學方程式(未配平)：

①NO＋HNO2→N2O3＋H2O ②NH3＋NO→HNO2＋H2O

③N2O4＋H2O→HNO3＋HNO2 其中你認為有可能實現(xiàn)的是_________________。

III.下列三個氧化還原反應中，氧化劑氧化性由強到弱的順序是_________________。

①2FeCl3＋2KI=2FeCl2＋2KCl＋I2

②2FeCl2＋Cl2=2FeCl3

③2KMnO4＋16HCl(濃)=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O

Answer 1

【答案】6NA H2O N2 ③ KMnO4＞Cl2＞FeCl3＞I2

【解析】

I.（1）根據(jù)化合價的變化計算轉移的電子；

（2）利用原子守恒判斷X的化學式；

（3）得電子被還原，得到還原產(chǎn)物，失電子被氧化，得到氧化產(chǎn)物；

II．依據(jù)氧化還原反應化合價變化規(guī)律，如果發(fā)生氧化還原反應，則一定有元素化合價升降，據(jù)此分析解答；

III.根據(jù)氧化劑的氧化性強于氧化產(chǎn)物的氧化性分析解答。

I.（1）若反應②生成標準狀況下的33.6LN2O，物質的量是33.6L÷22.4L/mol＝1.5mol，銨根中氮元素從－3價升高到+1價，硝酸根中氮元素從+5價降低到+1價，轉移4個電子，則轉移電子的物質的量是6mol，電子數(shù)為6NA。

（2）根據(jù)原子守恒可知反應③中物質X的化學式是H2O。

（3）銨根中氮元素從－3價升高到0價，失去電子被氧化，硝酸根中氮元素從+5價降低到+4價，得到電子被還原，則反應④中氧化產(chǎn)物是N2。

II．①NO＋HNO2→N2O3＋H2O：NO中氮元素化合價從+2價升高到+3價，而亞硝酸中氮元素化合價不變，不符合氧化還原反應規(guī)律，不能發(fā)生；

②NH3＋NO→HNO2＋H2O：氨氣中氮元素從－3價升高到+3價，NO中氮元素化合價從+2價升高到+3價，沒有化合價降低，不符合氧化還原反應規(guī)律，不能發(fā)生；

③N2O4＋H2O→HNO3＋HNO2：四氧化二氮中氮元素從+4價部分降低到+2價，部分升高到+5價，符合氧化還原反應規(guī)律，可以發(fā)生，答案選③。

III.①2FeCl3＋2KI＝2FeCl2＋2KCl＋I2中氧化劑是氯化鐵，氧化產(chǎn)物是碘，則氧化性FeCl3＞I2；

②2FeCl2＋Cl2＝2FeCl3中氧化劑是氯氣，氧化產(chǎn)物是氯化鐵，則氧化性Cl2＞FeCl3；

③2KMnO4＋16HCl(濃)＝2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O中氧化劑是高錳酸鉀，氧化產(chǎn)物是氯氣，則氧化性KMnO4＞Cl2；

綜上所述氧化劑氧化性由強到弱的順序是KMnO4＞Cl2＞FeCl3＞I2。