【題目】兩種一元堿MOH和ROH的溶液分別加水稀釋?zhuān)芤簆H的變化如圖所示，下列敘述正確的是

A. MOH是一種弱堿

B. 在x點(diǎn)，((M+)=c(R+)

C. 稀釋前，c(MOH)=l0c(ROH)

D. 稀釋前MOH溶液和ROH溶液中由水電離出的c(OH-)前者是后者的10倍

【答案】B

【解析】A、根據(jù)圖示，溶液稀釋100倍，ROH溶液的pH減小了1，MOH溶液pH減小了2，所以MOH是強(qiáng)堿，ROH是弱堿，故A錯(cuò)誤；B、在x點(diǎn)，兩溶液中pH相等，氫氧根離子濃度等于c(M+)、c(R+)，所以c(M+)=c(R+)，故B正確；C、由于MOH是強(qiáng)堿，ROH是弱堿，稀釋前，MOH等于0.1mol/L，ROH大于0.01mol/L，所以稀釋前，c(MOH)＜10 c(ROH)，故C錯(cuò)誤；D、稀釋前，MOH溶液中c(OH-)=0.1mol/L，ROH溶液中的c(OH-)=0.01mol/L，由水電離出的c(OH-)分別為10-13 mol/L、10-12 mol/L，因此MOH溶液中水電離的c(OH-)是ROH溶液中由水電離出的氫氧根離子濃度的倍，故D錯(cuò)誤；故選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將11.2g鐵投入200mL某濃度的鹽酸中，鐵和鹽酸恰好完全反應(yīng)。求：

（1）11.2g鐵的物質(zhì)的量

（2）所用鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度

（3）反應(yīng)中生成的H2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】全釩液流電池裝置如圖，電解液在電解質(zhì)儲(chǔ)罐和電池間不斷循環(huán)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A. 充電時(shí)，氫離子通過(guò)交換膜移向右側(cè)

B. 充電時(shí)，電源負(fù)極連接a電極

C. 放電時(shí)裝置發(fā)生的總反應(yīng)為：VO2+＋V2+＋2H+＝VO2+＋V3+＋H2O

D. 質(zhì)子交換膜可阻止VO2+與V2+直接發(fā)生反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】圖用分類(lèi)法表示了一些物質(zhì)或概念之間的從屬或包含關(guān)系，不正確的是（　�。�

X

Y

Z

A

NaAlO2

鹽

純凈物

B

膠體

分散系

混合物

C

Al2O3

兩性氧化物

氧化物

D

單質(zhì)參與反應(yīng)

置換反應(yīng)

氧化還原反應(yīng)

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一定條件下，通過(guò)下列反應(yīng)可實(shí)現(xiàn)燃煤煙氣中硫的回收：SO2(g)＋2CO(g)2CO2(g)＋S(l)　ΔH<0，若反應(yīng)在恒容的密閉容器中進(jìn)行，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是(　　)

A. 平衡前，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，容器內(nèi)壓強(qiáng)始終不變

B. 平衡時(shí)，其他條件不變，分離出硫，正反應(yīng)速率加快

C. 平衡時(shí)，其他條件不變，升高溫度可提高SO2的轉(zhuǎn)化率

D. 其他條件不變，使用不同催化劑，該反應(yīng)的平衡常數(shù)不變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鐵、鈷(Co)是同族元素，都是較活潑的金屬，它們的化合物在工業(yè)上有重要的應(yīng)用。

(1)草酸鈷(CoC2O4)是一種難溶于水的淺粉紅色粉末，通常用CoSO4溶液和(NH4)2C2O4溶液反應(yīng)制得，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式：______________

(2)現(xiàn)將含0.5mol FeCl3的溶液和含1.5mol KSCN的溶液混合，混合后溶液體積為1L，已知溶液存在平衡：Fe3++ 3SCN-=Fe(SCN)3（忽略其它過(guò)程）。平衡濃度 c[Fe(SCN)3]與溫度T的關(guān)系如圖1所示：則該反應(yīng)△H____0（填“>”或“<”），溫度為T1時(shí)，反應(yīng)在5秒鐘時(shí)達(dá)到平衡，則達(dá)到平衡時(shí)的平均反應(yīng)速率v(SCN-)=____，該溫度下的Fe3+的平衡轉(zhuǎn)化率為____。

(3)工業(yè)上用電解濃NaOH溶液制備N(xiāo)a2FeO4，其工作原理如圖2所示，則Cu電極連接電源的 ___極，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為________________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】X、Y、Z、M、R為五種短周期元素，其原子半徑和最外層電子數(shù)之間的關(guān)系如下圖所示。

下列說(shuō)法不正確的是

A. 簡(jiǎn)單陽(yáng)離子半徑：X< R

B. 最高價(jià)含氧酸的酸性：Z < Y

C. M的氫化物常溫常壓下為氣體

D. X與Y可以形成正四面體結(jié)構(gòu)的分子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氨氣及含氮化合物在化工生產(chǎn)和國(guó)防工業(yè)中具有廣泛應(yīng)用。請(qǐng)回答：

（1）已知：(i)氫氣的燃燒熱為286.0 kJ·mol-1

(ii)4NH3(g)+3O2(g)2N2(g)+6H2O (l) ΔH=- 1530.6 kJ·mol-1。

合成氨反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_____________________________。

（2）恒溫恒容條件下，起始按物質(zhì)的量之比為1∶1向密閉容器中充入N2(g)和H2(g)，發(fā)生合成氨的反應(yīng)。達(dá)平衡后，N2(g)的體積分?jǐn)?shù)為_______________；然后只降低溫度，N2(g)的體積分?jǐn)?shù)會(huì)_________（填選項(xiàng)字母）。

A.增大 B.減小 C.不變 D.不能判斷

（3）T℃時(shí)，CO2(g)和NH3(g)合成尿素的原理為2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(s)+H2O(1)。在2 L恒容密閉容器中，通入1.2 mol NH3(g)和0.6 mol CO2(g)，2 min時(shí)反應(yīng)恰好達(dá)到平衡，測(cè)得c(NH3)=0.2 mol·L-1。

①0~2min內(nèi)，用NH3表示的反應(yīng)速率υ(NH3)=___________；反應(yīng)的平衡常數(shù)K=____________。

②若其他條件不變，2 min時(shí)將容器體積迅速壓縮到1L，在3 min時(shí)重新達(dá)到平衡，請(qǐng)?jiān)趫D1中畫(huà)出2~3 min內(nèi)c(NH3)隨時(shí)間(t)變化的曲線(xiàn)關(guān)系圖。

（4）堿性氨氣燃料電池的裝置如圖2 所示，寫(xiě)出負(fù)極的電極反應(yīng)式____________________。當(dāng)電路中每通過(guò)3.6 mol e-，則需要標(biāo)況下空氣的體積________________L。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】I.已知硝酸銨在不同溫度下分解會(huì)有不同的產(chǎn)物，反應(yīng)方程式如下，

①

②

③

④

請(qǐng)回答下列問(wèn)題

（1）若反應(yīng)②生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的33.6LN2O，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為______ 。

（2）反應(yīng)③中物質(zhì)X的化學(xué)式是 _______________。

（3）反應(yīng)④中氧化產(chǎn)物是 ___________。（填化學(xué)式）

II．某同學(xué)寫(xiě)出以下三個(gè)化學(xué)方程式(未配平)：

①NO＋HNO2→N2O3＋H2O ②NH3＋NO→HNO2＋H2O

③N2O4＋H2O→HNO3＋HNO2 其中你認(rèn)為有可能實(shí)現(xiàn)的是_________________。

III.下列三個(gè)氧化還原反應(yīng)中，氧化劑氧化性由強(qiáng)到弱的順序是_________________。

①2FeCl3＋2KI=2FeCl2＋2KCl＋I(xiàn)2

②2FeCl2＋Cl2=2FeCl3

③2KMnO4＋16HCl(濃)=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O

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