【題目】下列關(guān)于氯水的敘述， 正確的是( )

A. 新制氯水中只含Cl2和H2O分子 B. 新制氯水只能使藍(lán)色石蕊試紙變紅但不褪色

C. 氯水經(jīng)光照有氣泡逸出，該氣體是 HCl D. 氯水放置數(shù)天后 pH 將變小

【答案】D

【解析】A項(xiàng)，新制氯水中存在反應(yīng)：Cl2+H2OHCl+HClO，存在的分子有Cl2、H2O和HClO，離子有H+、Cl-、ClO-、OH-（少量），錯(cuò)誤；B項(xiàng)，新制氯水中的HCl、HClO具有酸性，HClO還具有強(qiáng)氧化性，新制氯水使藍(lán)色石蕊試紙先變紅后褪色，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，氯水光照，其中HClO發(fā)生分解，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2HClO2HCl+O2↑，該氣體為O2，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，HClO屬于弱酸，氯水放置數(shù)天后由于HClO的分解變成稀鹽酸，鹽酸屬于強(qiáng)酸水溶液，pH變小，正確；答案選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】N2O、NO和NO2等氮氧化物是空氣污染物，含有氮氧化物的尾氣需處理后才能排放。

（1）N2O的處理。N2O是硝酸生產(chǎn)中氨催化氧化的副產(chǎn)物，用特種催化劑能使N2O分解。NH3與O2在加熱和催化劑作用下生成N2O的化學(xué)方程式為________。

（2）NO和NO2的處理。已除去N2O的硝酸尾氣可用NaOH溶液吸收，主要反應(yīng)為

NO+NO2+2OH2+H2O

2NO2+2OH++H2O

①下列措施能提高尾氣中NO和NO2去除率的有________（填字母）。

A．加快通入尾氣的速率

B．采用氣、液逆流的方式吸收尾氣

C．吸收尾氣過(guò)程中定期補(bǔ)加適量NaOH溶液

②吸收后的溶液經(jīng)濃縮、結(jié)晶、過(guò)濾，得到NaNO2晶體，該晶體中的主要雜質(zhì)是________（填化學(xué)式）；吸收后排放的尾氣中含量較高的氮氧化物是________（填化學(xué)式）。

（3）NO的氧化吸收。用NaClO溶液吸收硝酸尾氣，可提高尾氣中NO的去除率。其他條件相同，NO轉(zhuǎn)化為的轉(zhuǎn)化率隨NaClO溶液初始pH（用稀鹽酸調(diào)節(jié)）的變化如圖所示。

①在酸性NaClO溶液中，HClO氧化NO生成Cl和，其離子方程式為________。

②NaClO溶液的初始pH越小，NO轉(zhuǎn)化率越高。其原因是________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鋁和氧化鐵的混合物能發(fā)生鋁熱反應(yīng)，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)引發(fā)鋁熱反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)操作是_____________。

(2)做鋁熱反應(yīng)時(shí)，內(nèi)層紙漏斗底部剪一小孔用水潤(rùn)濕的目的是______________________。

(3)反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】Fe3O4又稱為磁性氧化鐵，常用來(lái)制造錄音磁帶和電訊器材。其Fe(II)和Fe(III)的比值是評(píng)判磁粉質(zhì)量?jī)?yōu)劣的重要指標(biāo)，測(cè)定方法如下(雜質(zhì)不含干擾測(cè)定)：

I．準(zhǔn)確稱量mg磁粉樣品溶于過(guò)量稀硫酸，配制成250.00mL溶液；

II．取25.00mL上述溶液，用0.0200mol/LKMnO4溶液滴定，消耗KMnO4溶液V1mL；

III．另取I溶液25.00mL，加入30％過(guò)氧化氫溶液，微熱至無(wú)氣泡后冷卻至室溫；

IV．向Ⅲ所得溶液中加入過(guò)量KI，密閉反應(yīng)30min；

V．用0.3000mol/LNa2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Ⅳ中溶液至淺黃色時(shí)，滴加2滴淀粉溶液，繼續(xù)滴定至終點(diǎn)，共消耗Na2S2O3溶液V2mL。

已知：I2 + 2Na2S2O3 = 2NaI + Na2S4O6，Na2S2O3 和 Na2S4O6 溶液顏色均為無(wú)色

(1)Ⅰ中配制溶液用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、____________和______________。

(2)Ⅱ中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_____________。

(3)Ⅲ中加過(guò)氧化氫溶液時(shí)一定要過(guò)量，理由是______________。

(4)V 中滴定至終點(diǎn)的現(xiàn)象是_______________。

(5)磁粉中 Fe(II)和Fe(III)的物質(zhì)的量之比為___________(寫出計(jì)算式即可)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室模擬氨催化氧化法制硝酸的裝置如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.裝置①、②、⑤依次盛裝堿石灰、P2O5、NaOH溶液

B.裝置③中產(chǎn)生紅棕色氣體

C.裝置④中溶液可使紫色石蕊溶液變紅，說(shuō)明有HNO3生成

D.通空氣的主要作用是鼓出氨氣，空氣可用N2代替

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知：硫酸銀(Ag2SO4)的溶解度大于氯化銀且硫酸銀(Ag2SO4)的溶解度隨溫度升高而增大，T℃時(shí)，Ag2SO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（ ）

A.a點(diǎn)溶液加入硝酸銀固體，則a點(diǎn)可沿虛線移動(dòng)到b點(diǎn)

B.a點(diǎn)溶液若降低溫度，則a點(diǎn)可沿虛線移動(dòng)到c點(diǎn)

C.向a點(diǎn)的懸濁液中加入NaCl固體，溶液組成可能會(huì)由a向d方向移動(dòng)

D.根據(jù)曲線數(shù)據(jù)計(jì)算可知，T℃下，Ksp(Ag2SO4)=2.25×10-4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】海洋中有豐富的食品、礦產(chǎn)、能源、藥物和水產(chǎn)資源，下圖為海水利用的部分過(guò)程。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（ ）

A. 除去粗鹽中雜質(zhì)（Mg2+、SO42﹣、Ca2+），加入的藥品順序?yàn)椋?/span>Na2CO3溶液→BaCl2溶液→NaOH溶液→過(guò)濾后加鹽酸

B. 用澄清的石灰水不可鑒別NaHCO3和Na2CO3

C. 在第②、④步驟中，溴元素均被氧化

D. 從第②步到第④步的目的是為了富集

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】醫(yī)用酒精(75%乙醇)和84消毒液(主要成分是次氯酸鈉)均能用于消毒。設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是

A.74.5g次氯酸鈉中含有的分子數(shù)目為NA

B.1mol次氯酸鈉與足量鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2 NA

C.46g醫(yī)用酒精中含有碳碳鍵的數(shù)目為0.75 NA

D.1mol乙醇和1mol乙烯分別完全燃燒，消耗氧氣的分子數(shù)均為3 NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氧化還原反應(yīng)是一類重要的反應(yīng)，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、日常生活中都有廣泛的用途。

(1)火藥是中國(guó)的“四大發(fā)明”之一，永遠(yuǎn)值得炎黃子孫驕傲。黑火藥在發(fā)生爆炸時(shí)，發(fā)生如下反應(yīng)：2KNO3＋3C＋S=K2S＋N2↑＋3CO2↑。其中被氧化的元素是____________，還原產(chǎn)物是____________。

(2)實(shí)驗(yàn)室為監(jiān)測(cè)空氣中汞蒸氣的含量，往往懸掛涂有CuI的濾紙，根據(jù)濾紙是否變色或顏色發(fā)生變化所用去的時(shí)間來(lái)判斷空氣中的含汞量，其反應(yīng)為4CuI＋Hg=Cu2HgI4＋2Cu。

①上述反應(yīng)產(chǎn)物Cu2HgI4中，Cu元素顯________價(jià)。

②以上反應(yīng)中的氧化劑為________，當(dāng)有1 mol CuI參與反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移電子________mol。

③標(biāo)明上述反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。____________________________。

(3)工業(yè)上常用酸性高錳酸鉀溶液處理含有CuS和Cu2S的礦物，其反應(yīng)原理如下：

8MnO4—＋5Cu2S＋44H＋=10Cu2＋＋5SO2↑＋8Mn2＋＋22H2O

6MnO4—＋5CuS＋28H＋=5Cu2＋＋5SO2↑＋6Mn2＋＋14H2O

根據(jù)上述反應(yīng)原理，某學(xué)習(xí)小組用400 mL 0.075 mol·L－1的酸性高錳酸鉀溶液處理2 g含有CuS和Cu2S的混合物。反應(yīng)后煮沸溶液，趕盡SO2，剩余的KMnO4恰好與350 mL 0.1 mol·L－1的(NH4)2Fe(SO4)2溶液完全反應(yīng)。

①配平KMnO4與(NH4)2Fe(SO4)2反應(yīng)的離子方程式：______，MnO＋Fe2＋＋H＋=Mn2＋＋Fe3＋＋H2O

②KMnO4溶液與固體混合物反應(yīng)后，剩余KMnO4的物質(zhì)的量為________ mol。

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同步練習(xí)冊(cè)答案