Question

【題目】已知反應(yīng)①：CO(g)+CuO(s) CO2(g)+Cu(s)和反應(yīng)②：H2(g)+CuO(s) Cu(s)+H2O(g)在相同的某溫度下的平衡常數(shù)分別為K1和K2該溫度下反應(yīng)③：CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)的平衡常數(shù)為K。則下列說(shuō)法正確的是（ ）

A.反應(yīng)①的平衡常數(shù)K1=

B.對(duì)于反應(yīng)③，恒容時(shí)，溫度升高，H2濃度減小，則K變大

C.反應(yīng)③的平衡常數(shù)K=

D.對(duì)于反應(yīng)③，恒溫恒容下，增大壓強(qiáng)，H2濃度一定減小

Answer 1

【答案】C

【解析】

A. 化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式中固體、純液體不需要表示，反應(yīng)①的平衡常數(shù)K1=，故A錯(cuò)誤；

B. 對(duì)于反應(yīng)③，恒容時(shí)，溫度升高，H2濃度減小，說(shuō)明升高溫度平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)，則K=變小，故B錯(cuò)誤；

C. 反應(yīng)①的平衡常數(shù)K1=，反應(yīng)②的平衡常數(shù)K2=，反應(yīng)③的平衡常數(shù)為K== K1×=，故C正確；

D. 對(duì)于反應(yīng)③，恒溫恒容下，通入稀有氣體增大壓強(qiáng)，容器體積不變，反應(yīng)體系中各組分的濃度不變，平衡不移動(dòng)，則H2的濃度不變，故D錯(cuò)誤；

答案選C。