【題目】下列關(guān)于反應(yīng)熱的說(shuō)法正確的是（ ）

A.已知甲烷的燃燒熱為890.3kJ·mol-1，則表示甲烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式可表示為：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-890.3kJ·mol-1

B.將0.5molN2和1.5molH2置于密閉容器中充分反應(yīng)生成NH3(g)，放熱19.3kJ，其熱化學(xué)方程式為：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-38.6kJ·mol-1

C.已知C(石墨，s)=C(金剛石，s) ΔH=+1.9kJ·mol-1，說(shuō)明金剛石具有的能量比石墨低

D.已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) ΔH=-57.4kJ·mol-1，20g氫氧化鈉固體溶于稀鹽酸中恰好完全反應(yīng)時(shí)放出的熱量大于28.7kJ

【答案】D

【解析】

A.燃燒熱的定義是一定條件下，1mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)放出的熱量， 燃燒熱中生成液態(tài)水，則表示甲烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式可表示為：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-890.3kJ·mol-1，故A錯(cuò)誤；

B. 合成氨為可逆反應(yīng)，且物質(zhì)的量與熱量成正比，將0.5molN2和1.5molH2置于密閉容器中，充分反應(yīng)生成NH3(g)，放熱19.3kJ，若1mol N2完全反應(yīng)放出的熱量大于38.6kJ，其熱化學(xué)方程式為：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH<-38.6kJ·mol-1，故B錯(cuò)誤；

C. 已知C(石墨，s)=C(金剛石，s) ΔH=+1.9kJ·mol-1，焓變?yōu)檎�，可知石墨的能量低，根�?jù)能量越低越穩(wěn)定，說(shuō)明石墨具有的能量比金剛石低，故C錯(cuò)誤；

D. 20g氫氧化鈉為0.5mol，氫氧化鈉固體溶解要放熱，同時(shí)與鹽酸反應(yīng)放出=28.7 kJ，則完全反應(yīng)時(shí)放出的熱量大于28.7kJ，故D正確；

答案選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列實(shí)驗(yàn)裝置的相關(guān)描述不正確的是

A.可用于葉綠體中色素的分離

B.可用于過(guò)濾顆粒很小的沉淀，不宜于過(guò)濾膠狀沉淀

C.可用于某些化學(xué)反應(yīng)速率的測(cè)定。該裝置氣密性的檢查如下：儀器組裝好后,關(guān)閉分液漏斗活塞，將針筒活塞向外拉一段距離，然后松手，觀察針筒是否能回到原來(lái)刻度處

D.不可用來(lái)模擬氯堿工業(yè)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下圖表示的是N2 +3H22NH3；△H＜0達(dá)到平衡后，改變條件建立的新平衡(圖中橫坐標(biāo)表示反應(yīng)時(shí)間，縱坐標(biāo)表示反應(yīng)速率)：

(1)表示減少H2的量而建立新平衡的是__________。

(2)表示壓縮氣體, 體積減小而建立新平衡的是______________。

(3)表示降低溫度而建立新平衡的是________。

(4)表示升高溫度而建立新平衡的是________。

(5)表示加入催化劑后而建立新平衡的是____________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】醋酸溶液中存在電離平衡 CH3COOHCH3COO- + H+，下列敘述不正確的是

A.升高溫度，平衡正向移動(dòng)，醋酸的電離常數(shù)Ka增大

B.CH3COOH溶液加少量的CH3COONa固體，平衡逆向移動(dòng)

C.室溫下，欲使0.1 mol/L醋酸溶液的電離度α增大，可加入少量冰醋酸

D.0.10 mol/L的CH3COOH 溶液加水稀釋?zhuān)芤褐?/span>c(CH3COOH)/c(CH3COO-)減小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】CH4和H2O(g)在催化劑表面發(fā)生反應(yīng)CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g)，該反應(yīng)僅在高溫下能自發(fā)進(jìn)行。

（1）該反應(yīng)的 ΔH ____0（填“<” “>” 或 “=”）。

（2）T ℃時(shí)，向2L密閉容器中投入2mol CH4和1.5mol H2O(g)，發(fā)生上述反應(yīng)，平衡時(shí)CH4的轉(zhuǎn)化率為50%，該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_____。

（3） T ℃時(shí)，向1 L密閉容器中投入2 mol CH4、1 mol H2O(g)、3 mol CO、2 mol H2，則反應(yīng)的v(正)___v(逆) (選填“<” “>”或“=”)

（4）現(xiàn)向三個(gè)體積均為2L的恒容密閉容器I、II、Ⅲ中，均分別充入1molCO 和2mo1H2發(fā)生反應(yīng)：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH1＝-90.1kJ/mol。三個(gè)容器的反應(yīng)溫度分別為Tl、T2、T3且恒定不變。當(dāng)反應(yīng)均進(jìn)行到5min時(shí)H2的體積分?jǐn)?shù)如圖所示，其中只有一個(gè)容器中的反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。

①5min時(shí)三個(gè)容器中的反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是容器_______（填序號(hào)）。

②0-5 min內(nèi)容器I中用CH3OH表示的化學(xué)反應(yīng)速率v(CH3OH)=_______。（保留兩位有效數(shù)字）

③當(dāng)三個(gè)容器中的反應(yīng)均達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，CO轉(zhuǎn)化率最高的是容器______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知反應(yīng)①：CO(g)+CuO(s) CO2(g)+Cu(s)和反應(yīng)②：H2(g)+CuO(s) Cu(s)+H2O(g)在相同的某溫度下的平衡常數(shù)分別為K1和K2該溫度下反應(yīng)③：CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)的平衡常數(shù)為K。則下列說(shuō)法正確的是（ ）

A.反應(yīng)①的平衡常數(shù)K1=

B.對(duì)于反應(yīng)③，恒容時(shí)，溫度升高，H2濃度減小，則K變大

C.反應(yīng)③的平衡常數(shù)K=

D.對(duì)于反應(yīng)③，恒溫恒容下，增大壓強(qiáng)，H2濃度一定減小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某學(xué)習(xí)小組利用如圖實(shí)驗(yàn)裝置制備Cu(NH3)xSO4·H2O。并測(cè)量x值。

（Cu(NH3)xSO4·H2O制備）見(jiàn)圖1

（1）A中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為________________________________。

（2）C中CCl4的作用是______________。

（3）B中先產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，隨后沉淀溶解變成深藍(lán)色溶液，此溶液中含有Cu(NH3)xSO4，若要從溶液中析出Cu(NH3)xSO4·H2O晶體，可加入試劑___________________________。

（x值的測(cè)量）見(jiàn)圖2

步驟一：檢查裝置氣密性，稱(chēng)取0.4690g晶體[M=(178+17x)g/mol]于錐形瓶a中

步驟二：通過(guò)分液漏斗向錐形瓶a中滴加l0%NaOH溶液至無(wú)氣體產(chǎn)生為止

步驟三：用0.5000mol/L的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液液滴定b中剩余HCI，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液液16.00mL

（4）步驟二的反應(yīng)可理解為Cu(NH3)xSO4與NaOH在溶液中反應(yīng)，其離子方程式為_________________。

（x值的計(jì)算與論證）

（5）計(jì)算：x=__________。

該學(xué)習(xí)小組針對(duì)上述實(shí)驗(yàn)步驟，提出測(cè)量值(x)比理論值偏小的原因如下：

假設(shè)1：步驟一中用于稱(chēng)量的天平砝碼腐蝕缺損；

假設(shè)2：步驟二中_____________________________________________________（任寫(xiě)兩點(diǎn)）；

假設(shè)3 ：步驟三中測(cè)定結(jié)束讀數(shù)時(shí)，體積讀數(shù)偏小。該假設(shè)_______（填“成立”或“不成立”）。

（6）針對(duì)假設(shè)l，你對(duì)實(shí)驗(yàn)的處理意見(jiàn)是________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在不同溫度下按照相同物質(zhì)的量投料發(fā)生反應(yīng)：CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g) H＜0，測(cè)得CO的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示，有關(guān)說(shuō)法正確的是 ( )

A.反應(yīng)溫度：T1＞T2＞T3

B.正反應(yīng)速率：v 正(d)＝v 正(b)

C.混合氣體密度：ρ(a)＞ρ(b)

D.混合氣體平均摩爾質(zhì)量：M(b)＜M(c)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知甲為恒壓容器、乙為恒容容器．相同條件下充入等物質(zhì)的量的氣體，且起始時(shí)體積相同．發(fā)生反應(yīng)：2NO2(g)N2O4(g) △H＜0，一段時(shí)間后相繼達(dá)到平衡狀態(tài)．下列說(shuō)法中正確的是

A.平衡時(shí)體積分?jǐn)?shù)：甲 乙

B.達(dá)到平衡所需時(shí)間，甲與乙相等

C.該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=c2(NO2)/( N2O4)

D.若兩容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)保持不變，均說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)

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同步練習(xí)冊(cè)答案