【題目】下列說(shuō)法正確的是

A.HF在水溶液中的電離方程式：HF+H2OF-+H3O+

B.向0.1 mol·L－1氨水中加入少量水，溶液中 減少

C.將NH4Cl溶液從20℃升溫至30℃，溶液中增大

D.CH3COOK水解的離子方程式：CH3COO-+H2O=CH3COOH+OH-

【答案】A

【解析】

A. HF是弱電解質(zhì)，在水溶液中的電離方程式：HF+H2OF-+H3O+，故A正確；

B. 向0.1 mol·L－1氨水中加入少量水，減小、不變，所以溶液中 增大，故B錯(cuò)誤；

C. 將NH4Cl溶液從20℃升溫至30℃，銨根離子水解平衡正向移動(dòng)，減小、增大，溶液酸性增強(qiáng)， 增大，所以溶液中減小，故C錯(cuò)誤；

D. 水解反應(yīng)可逆，CH3COOK水解的離子方程式：CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-，故D錯(cuò)誤。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知反應(yīng)①：CO(g)+CuO(s) CO2(g)+Cu(s)和反應(yīng)②：H2(g)+CuO(s) Cu(s)+H2O(g)在相同的某溫度下的平衡常數(shù)分別為K1和K2該溫度下反應(yīng)③：CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)的平衡常數(shù)為K。則下列說(shuō)法正確的是（ ）

A.反應(yīng)①的平衡常數(shù)K1=

B.對(duì)于反應(yīng)③，恒容時(shí)，溫度升高，H2濃度減小，則K變大

C.反應(yīng)③的平衡常數(shù)K=

D.對(duì)于反應(yīng)③，恒溫恒容下，增大壓強(qiáng)，H2濃度一定減小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】烯烴M的分子式為C4H8.其結(jié)構(gòu)中無(wú)支鏈且含有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫，下列關(guān)于M的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）

A.M中所有碳原子一定共面B.M可發(fā)生氧化反應(yīng)，還原反應(yīng)和聚合反應(yīng)

C.M與HCl的加成產(chǎn)物只有一種D.M的同分異構(gòu)體(不含M)中屬于烯烴的有4種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】100℃時(shí)，將置于1L密閉的燒瓶中，燒瓶?jī)?nèi)的氣體逐漸變?yōu)榧t棕色：，下列結(jié)論能說(shuō)明上述反應(yīng)在該條件下已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的有幾個(gè)( )

①的消耗速率與的生成速率之比為1：2

②生成速率與消耗速率相等

③燒瓶?jī)?nèi)氣體的壓強(qiáng)不再變化

④燒瓶?jī)?nèi)氣體的質(zhì)量不再變化

⑤的物質(zhì)的量濃度不再改變

⑥燒瓶?jī)?nèi)氣體的顏色不再加深

⑦燒瓶?jī)?nèi)氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化

⑧燒瓶?jī)?nèi)氣體的密度不再變化

A.3個(gè)B.4個(gè)C.5個(gè)D.6個(gè)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知甲為恒壓容器、乙為恒容容器．相同條件下充入等物質(zhì)的量的氣體，且起始時(shí)體積相同．發(fā)生反應(yīng)：2NO2(g)N2O4(g) △H＜0，一段時(shí)間后相繼達(dá)到平衡狀態(tài)．下列說(shuō)法中正確的是

A.平衡時(shí)體積分?jǐn)?shù)：甲 乙

B.達(dá)到平衡所需時(shí)間，甲與乙相等

C.該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=c2(NO2)/( N2O4)

D.若兩容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)保持不變，均說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】硫酸生產(chǎn)中存在爐氣轉(zhuǎn)化反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）。研究發(fā)現(xiàn)，SO3的體積分?jǐn)?shù)隨溫度（T）的變化如曲線I所示。下列判斷正確的是

A．該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

B．反應(yīng)達(dá)到B點(diǎn)時(shí)，2υ正（O2）=υ逆（SO3）

C．曲線I上A、C兩點(diǎn)反應(yīng)速率的關(guān)系：υA>υC

D．已知V2O5的催化效果比Fe2O3好，若I表示用V2O5作催化劑時(shí)的曲線，則II是Fe2O3作催化劑時(shí)的曲線

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】對(duì)可逆反應(yīng)4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)，下列敘述正確的是

A.達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，4v正(O2) = 5v逆(NO)

B.若單位時(shí)間內(nèi)生成x mol NO的同時(shí)，消耗x mol NH3，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

C.達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，若增加容器體積，則正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大

D.化學(xué)反應(yīng)速率關(guān)系是：2v正(NH3) = 3v正(H2O)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖是部分短周期元素原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系圖。下列說(shuō)法正確的是

A.一定不與酸反應(yīng)

B.與水反應(yīng)時(shí)，水是還原劑

C.簡(jiǎn)單離子的半徑：

D.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性：

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】苯甲酸乙酯可由苯甲酸與乙醇在濃硫酸共熱下反應(yīng)制得，反應(yīng)裝置如圖（部分裝置省 略），反應(yīng)原理如下：

+C2H5OH+H2O

實(shí)驗(yàn)操作步驟：

向三頸燒瓶?jī)?nèi)加入12.2g 苯甲酸、25mL乙醇、20mL 苯及4mL濃硫酸，搖勻，加入沸石。

①裝上分水器、電動(dòng)攪拌器和溫度計(jì)，加熱至分水器下層液體接近支管時(shí)將下層液體放入量筒 中，繼續(xù)蒸餾，蒸出過(guò)量的乙醇，至瓶?jī)?nèi)有白煙（約3h），停止加熱。

②將反應(yīng)液倒入盛有80mL冷水的燒瓶中，在攪拌下分批加入碳酸鈉粉末溶液至溶液無(wú)二氧化 碳逸出，用 pH 試紙檢驗(yàn)至中性。

③用分液漏斗分出有機(jī)層，水層用25mL乙醚萃取，然后合并至有機(jī)層，用無(wú)水CaCl2干燥，粗產(chǎn)物進(jìn)行蒸餾，低溫蒸出乙醚。當(dāng)溫度超過(guò)140℃時(shí)，直接接受210-213℃的餾分，最終通過(guò)蒸餾得到純凈苯甲酸乙酯12.8mL。

可能用到的有關(guān)數(shù)據(jù)如下：

相對(duì)分子質(zhì)量

密度/（g·cm-3）

沸點(diǎn)/℃

溶解性

苯甲酸

122

1.27

249

微溶于水，易溶于乙醇、乙醚

苯甲酸乙酯

150

1.05

211-213

微溶于熱水，易溶于乙醇、乙醚

乙醇

46

0.79

78.5

易溶于水

乙醚

74

0.73

34.5

微溶于水

（1）反應(yīng)裝置中分水器上方的儀器名稱是_______，其作用是______。

（2）步驟①中加入濃硫酸的作用是______，步驟②中電動(dòng)攪拌棒的作用是_______。

（3）步驟②中使用分水器除水的目的是______。

（4）步驟③中加入碳酸鈉的目的是______。

（5）有機(jī)層從分液漏斗的_______（選填“上口倒出”或“下口放出”span>）

（6）本實(shí)驗(yàn)所得到的苯甲酸乙酯的產(chǎn)率是_______。

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