A. | 該溫度下醋酸銀的溶解度約為0.668g | |
B. | 該溫度下飽和醋酸水溶液的pH=2.5-$\frac{1}{2}$lg1.8 | |
C. | 某溶液中含有CH3COO-和CO32-,濃度均為0.01mol/L,向其中逐滴加入0.01 mol/L的AgNO3溶液,CH3COO-離子先產(chǎn)生沉淀 | |
D. | 醋酸溶液加水稀釋后,溶液中導(dǎo)電粒子的數(shù)目減少 |
分析 A.醋酸銀的溶度積常數(shù)Ksp=1.6×10-3,則c(CH3COOAg)=c(Ag+)=$\sqrt{Ksp}$,可以求出1L溶液中CH3COOAg的質(zhì)量,再求溶解度;
B.溶液濃度未知,不能確定飽和溶液的pH;
C.根據(jù)Ksp求出飽和醋酸銀溶液和飽和碳酸銀溶液中銀離子的濃度,銀離子濃度小的先析出沉淀;
D.加水稀釋促進(jìn)醋酸的電離.
解答 解:A.醋酸銀的溶度積常數(shù)Ksp=1.6×10-3,則c(CH3COOAg)=c(Ag+)=$\sqrt{Ksp}$=0.04mol/L,所以1L溶液中CH3COOAg的質(zhì)量為0.04mol×167g/mol=6.68g,設(shè)醋酸銀的溶解度為x,則$\frac{x}{100}=\frac{6.68}{1000-6.68}$,解得x≈0.668g,故A正確;
B.題中只知道該溫度下醋酸的電離常數(shù),溶液濃度未知,不能確定飽和溶液的pH,故B錯(cuò)誤;
C.某溶液中含有CH3COO-和CO32-,濃度均為0.01mol/L,向其中逐滴加入0.01 mol/L的AgNO3溶液,形成醋酸銀沉淀時(shí),c(Ag+)=$\frac{1.6×1{0}^{-3}}{0.01}$=0.16mol/L,形成碳酸銀沉淀時(shí)溶液中c(Ag+)=$\sqrt{\frac{8.3×1{0}^{-12}}{0.01}}$=$\sqrt{8.3}$×10-5mol/L,所以CO32-先析出沉淀,故C錯(cuò)誤;
D.加水稀釋促進(jìn)醋酸的電離,溶液中氫離子、醋酸根離子的物質(zhì)的均增大,所以溶液中導(dǎo)電粒子的數(shù)目增多,故D錯(cuò)誤.
故選A.
點(diǎn)評(píng) 本題考查了弱電解質(zhì)的電離平衡、溶液pH計(jì)算溶度積常數(shù)的有關(guān)計(jì)算,題目難度中等,注意把握弱電電解質(zhì)的電離以及難容電解質(zhì)的溶解平衡,結(jié)合溶度積的計(jì)算公式判斷是否生成沉淀,側(cè)重于考查學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | B與A只能組成化合物BA3 | |
B. | C、D、E形成的化合物與A、B、C形成的化合物可能發(fā)生氧化還原反應(yīng) | |
C. | A2C2和D2C2具有完全相同類型的化學(xué)鍵 | |
D. | E的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物一定具有強(qiáng)的氧化性 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 0.4 mol | B. | 0.5 mol | C. | 0.6 mol | D. | 0.8 mol |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 3種 | B. | 4種 | C. | 5種 | D. | 6種 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | ${\;}_{\;}^{16}{O}_{2}$、${\;}_{\;}^{18}{O}_{2}$互為同位素 | B. | H2O、D2O、T2O的化學(xué)性質(zhì)不同 | ||
C. | 和 是兩種不同結(jié)構(gòu) | D. | 白磷與紅磷互為同素異形體 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | NO2、SO2、BF3、NCl3分子中各原子均不滿足最外層8電子結(jié)構(gòu) | |
B. | 某化合物的焰色反應(yīng)為黃色,則該化合物一定為鈉鹽 | |
C. | NaCl晶體中與每個(gè)Na+距離相等且最近的Na+共有6個(gè) | |
D. | 單質(zhì)的晶體中一定不存在的微粒是陰離子 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 充電時(shí)陰極發(fā)生氧化反應(yīng) | |
B. | 充電時(shí)將碳電極與電源的正極相連 | |
C. | 放電時(shí)碳電極反應(yīng)為H2-2e -=2H+ | |
D. | 放電時(shí)鎳電極反應(yīng)為NiO(OH)+H20+e-=Ni( OH)2+OH - |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:多選題
A. | 鋼鐵的電化學(xué)腐蝕和化學(xué)腐蝕往往同時(shí)發(fā)生 | |
B. | 反應(yīng)C(s)+H2O(g)═CO(g)+H2(g)的△S>0、△H<0 | |
C. | 常溫下,pH為5的氯化銨溶液和pH為9的醋酸鈉溶液中水的電離程度相同 | |
D. | 向BaSO4沉淀中加入飽和Na2CO3溶液后生成BaCO3,則Ksp(BaCO3)<Ksp(BaSO4) |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | a電極發(fā)生還原反應(yīng),做原電池的正極 | |
B. | b電極反應(yīng)式為:2NO3-+10e-+12H+═N2↑+6H2O | |
C. | H+由右室通過質(zhì)子交換膜進(jìn)入左室 | |
D. | 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,電路中產(chǎn)生6moLCO2同時(shí)產(chǎn)生22.4L的N2 |
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