18．用惰性電極電解一定濃度的CuSO4溶液時(shí)，通電一段時(shí)間后，向所得的溶液中加入0.2mol Cu（OH）2后，恰好恢復(fù)到電解前的濃度和pH（不考慮二氧化碳的溶解），則電解過(guò)程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為（　�。�
A．0.4 molB．0.5 molC．0.6 molD．0.8 mol

分析 電解硫酸銅時(shí)，開(kāi)始電解硫酸銅和水反應(yīng)生成銅、氧氣和硫酸，后來(lái)電解水生成氫氣和氧氣，如果只按照第一階段的電解，反應(yīng)只需要加入氧化銅或碳酸銅就可以，但是現(xiàn)在加入的是氫氧化銅，相對(duì)于多加入了0.2mol氧化銅和0.2mol水，這0.2mol水應(yīng)該是第二階段的反應(yīng)進(jìn)行，該階段轉(zhuǎn)移了0.4mol電子，第一階段轉(zhuǎn)移了0.4mol電子，所以總共轉(zhuǎn)移了0.8摩爾電子．

解答 解：電解硫酸銅時(shí)，開(kāi)始電解硫酸銅和水反應(yīng)生成銅、氧氣和硫酸，后來(lái)電解水生成氫氣和氧氣，如果只按照第一階段的電解，反應(yīng)只需要加入氧化銅或碳酸銅就可以，但是現(xiàn)在加入的是氫氧化銅，相對(duì)于多加入了0.2mol氧化銅和0.2mol水，這0.2mol水應(yīng)該是第二階段的反應(yīng)進(jìn)行，該階段轉(zhuǎn)移了0.4mol電子，第一階段轉(zhuǎn)移了0.4mol電子，所以總共轉(zhuǎn)移了0.8摩爾電子，故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了電解原理，理清整過(guò)過(guò)程的反應(yīng)原理，計(jì)算電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目，氧化還原反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移數(shù)目的計(jì)算是本題的關(guān)鍵點(diǎn)，也是難點(diǎn)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．短周期A、B、C、D 4種元素，原子序數(shù)依次增大，A原子的最外層上有4個(gè)電子；B的陰離子和C的陽(yáng)離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，兩元素的單質(zhì)反應(yīng)，生成一種淡黃色的固體E；D的L層電子數(shù)等于K、M兩個(gè)電子層上電子數(shù)之和．
（1）元素：A為C B為OC為Na
（2）用電子式表示A、B兩元素形成AB2的過(guò)程．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．下列粒子半徑最小的是（　�。�
A．Na+B．Mg2+C．S2-D．Cl-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

6．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，112mL某氣體的質(zhì)量為0.14g，則其摩爾質(zhì)量為28 g/mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．三種弱酸HA、H2B、HC，電離常數(shù)的數(shù)值為1.8×10-5、5.6×10-11、4.9×10-10、4.3×10-7（數(shù)據(jù)順序已打亂），已知三種酸和它們的鹽之間能發(fā)生以下反應(yīng)：
①HA+HB-（少量）═A-+H2B
②H2B（少量）+C-═HB-+HC
③HA（少量）+C-═A-+HC
則三種酸對(duì)應(yīng)的電離常數(shù)分別為（請(qǐng)?zhí)羁眨?br />
HAH2BHC
KaKa1Ka2Ka
數(shù)值1.8×10-54.3×10-7

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．N0為阿伏伽德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　　）
A．1.0 L1.0mo1•L-1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子數(shù)為2N0
B．常溫常壓下，8gO2含有4 N0個(gè)電子
C．25℃時(shí)pH=13的NaOH溶液中含有OH一的數(shù)目為0.1 N0
D．1mol的羥基與1 mol的氫氧根離子所含電子數(shù)均為9 N0

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列敘述不正確的是（　�。�
A．檢驗(yàn)Fe2（SO4）3溶液中是否含有FeSO4的實(shí)驗(yàn)操作是：取少量待測(cè)液于試管中，滴加1-2滴酸性KMnO4溶液
B．堿金屬與鹵素所形成的化合物具有熔點(diǎn)較高，能溶于水，水溶液能導(dǎo)電，熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的性質(zhì)
C．配制FeCl2溶液的實(shí)驗(yàn)操作是：在裝有適量固體的大試管中加入適量的蒸餾水，再滴加少量稀鹽酸并攪拌，同時(shí)加入少量的鐵粉
D．向紫色石蕊試液中加入過(guò)量的過(guò)氧化鈉粉末振蕩，可觀察到溶液中有氣泡產(chǎn)生，溶液最終變?yōu)闊o(wú)色

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．某溫度下，已知醋酸的電離常數(shù)Ka=1.8×10-5，醋酸銀的溶度積常數(shù)Ksp=1.6×10-3，碳酸銀的溶度積常數(shù)Ksp=8.3×10-12，在不考慮鹽類(lèi)水解的情況下，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�
A．該溫度下醋酸銀的溶解度約為0.668g
B．該溫度下飽和醋酸水溶液的pH=2.5-$\frac{1}{2}$lg1.8
C．某溶液中含有CH3COO-和CO32-，濃度均為0.01mol/L，向其中逐滴加入0.01 mol/L的AgNO3溶液，CH3COO-離子先產(chǎn)生沉淀
D．醋酸溶液加水稀釋后，溶液中導(dǎo)電粒子的數(shù)目減少

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．食用堿的主要成分為氫氧化鈉B．光纖的主要成分為晶體硅C．銅綠的主要成分為氫氧化銅D．漂白液的有效成分為次氯酸鈉
A．AB．BC．CD．D

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