11．用鉑電極分別電解下列物質(zhì)的溶液，陰極和陽極上同時都有氣體產(chǎn)生且溶液的pH下降的是（　�。�
A．KClB．CuSO4C．HClD．H2SO4

分析 依據(jù)電解原理和溶液中離子放電順序分析判斷電極反應(yīng)，依據(jù)電解生成的產(chǎn)物分析溶液pH變化．

解答 解：A．用鉑電極電解氯化鉀溶液，生成氫氧化鉀和氫氣、氯氣，反應(yīng)生成堿，溶液pH值升高，故錯誤；
B．用鉑電極電解硫酸銅溶液，生成銅、氧氣和硫酸，反應(yīng)生成酸，溶液pH降低，但陰極無氣體產(chǎn)生，故錯誤；
C．用鉑電極電解HCl溶液，生成氫氣、氯氣，陰極和陽極上同時都有氣體產(chǎn)生，但消耗HCl，則溶液pH升高，故錯誤；
D．用鉑電極電解硫酸，相當(dāng)于電解水，陰極和陽極上同時都有氣體產(chǎn)生，硫酸濃度增大，溶液pH降低，故正確；
故選：D．

點評 本題考查了電解原理的分析應(yīng)用，明確電解池工作原理，準(zhǔn)確判斷陽極、陰極放電離子是解題關(guān)鍵，題目難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．某溫度下，對可逆反應(yīng)：2X（g）+Y（g）?Z（g）+W（s）△H＞0的下列敘述不正確的是（　�。�
A．容器體積不變，充入與反應(yīng)體系不反應(yīng)的N2，反應(yīng)速率不變；壓強(qiáng)不變，充入N2，反應(yīng)速率減小
B．升高溫度時，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率也一定增大
C．恒溫恒容下，若X、Y起始物質(zhì)的量之比為2：1，則X、Y的轉(zhuǎn)化率始終相等
D．恒溫恒壓下，該反應(yīng)達(dá)到平衡后若只增加Z的量，重新達(dá)到平衡，各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比可能不變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．一種熔融碳酸鹽燃料電池原理示意如圖．下列有關(guān)該電池的說法正確的是（　�。�
A．電極B上發(fā)生的電極反應(yīng)為：O2+2CO2+4e-=2CO32-
B．電極A上H2參與的電極反應(yīng)為：H2+2OH--2e-=2H2O
C．電池工作時，CO32-向電極B移動
D．反應(yīng)CH4+H2O $\frac{\underline{催化劑}}{△}$ 3H2+CO，每消耗1molCH4轉(zhuǎn)移12mol 電子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．現(xiàn)有0.1mol•L-1醋酸溶液10mL，加蒸餾水稀釋到1L后，下列變化中正確的是（　　）
①電離程度增大�、赾（CH3COOH）增大　③CH3COO-數(shù)目增多�、躢（H+）增大
⑤導(dǎo)電性增強(qiáng)    ⑥$\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$增大  ⑦c（OH-）增大．
A．①②③⑦B．①③⑤⑥C．①③⑥⑦D．②④⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．用已知物質(zhì)的量濃度的HCl溶液滴定未知濃度的NaOH溶液時，下列操作會導(dǎo)致測定結(jié)果偏高的是（　�。�
①酸式滴定管用蒸餾水洗后未用待裝液潤洗；
②堿式滴定管用蒸餾水洗后未用待裝液潤洗；
③滴定前酸式滴定管尖嘴處未充滿溶液，滴定終點充滿溶液；
④取堿液時滴定管尖嘴處未充滿溶液，取完后，充滿溶液；
⑤錐形瓶用蒸餾水洗后再用待測液潤洗；
⑥滴定時搖動錐形瓶將液體濺出瓶外；
⑦滴定過程中，滴定管漏出液體，濺至錐形瓶外；
⑧讀取標(biāo)準(zhǔn)溶液體積時，滴定前仰視，滴定后俯視．
A．②④B．①③⑤⑦C．④⑧D．②④⑥⑧

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列事實可以證明MOH是弱堿的有（　�。�
①0.1mol/L MOH溶液能使酚酞溶液變紅
②常溫下，0.1mol/L MOH溶液的pH=12
③0.1mol/L MOH溶液的導(dǎo)電性比0.1mol/L NaOH溶液弱
④等體積的0.1mol/L MOH溶液與0.1mol/L HCl溶液恰好完全反應(yīng)．
A．.①②③B．.②③C．②④D．③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

3．已知H2的燃燒熱為285.8kJ•mol-1，S的燃燒熱為296kJ•mol-1，H2S氣體燃燒熱為561.7kJ•mol-1（H2S氣體完全燃燒生成物是SO2和水），則硫與氫氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為H2（g）+S（s）=H2S（g）△H=-20.1 kJ•mol-1，依據(jù)“焓判據(jù)”判定此反應(yīng)是自發(fā)（填：“自發(fā)”或“非自發(fā)”）反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．通過實驗、觀察、類比、推理等方法得出正確的結(jié)論是化學(xué)學(xué)習(xí)的方法之一．下列反應(yīng)的推斷或解釋正確的是（　�。�
操作可能的實驗現(xiàn)象解釋
A某溶液中加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液有白色沉淀生成溶液中一定含有SO42-
B將SO2中通入硝酸鋇溶液中有白色沉淀生成BaSO3不溶于硝酸
C同溫同壓下，用pH試紙測定相同濃度的碳酸鈉和硫酸鈉溶液的酸堿性碳酸鈉溶液顯堿性，硫酸鈉溶液顯中性碳酸鈉發(fā)生了水解
D向淀粉KI溶液中通入Cl2溶液先變藍(lán)后褪色Cl2先表現(xiàn)氧化性、后表現(xiàn)強(qiáng)氧化性
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．已知MOH為一元弱堿，25℃時，電離常數(shù)Kb=1×10-6mol•L -1，
（1）25℃時，將0.2mol•L-1 HCl溶液與0.2mol•L-1 MOH溶液等體積混合（忽略混合后溶液體積的變化），測得混合溶液的pH=6，此時混合溶液中由水電離出的c（H+）=Amol•L-1，若0.2mol/L HCl溶液中由水電離出的c（H+）=Bmol•L-1，則：
①比較A＞B．（填“＞”、“＜”或“=”）
②混合溶液中c（Cl-）-c（M+）=9.9×10-7mol•L -1（精確計算，填具體數(shù)字）
（2）25℃時，0.01mol•L -1MOH溶液的 pH=10，將其與等體積 pH=4的鹽酸溶液混合，則混合溶液的pH＞ 7（填“＞”、“＜”或“=”），此時溶液中M Cl的水解平衡常數(shù)Kh=10-8
（3）某化學(xué)興趣小組在隔絕空氣的環(huán)境中，用酸性KMnO4溶液去測定FeSO4溶液的濃度（已知：5Fe2++MnO4-+8H+═5Fe3++Mn2++4H2O）．
①實驗前，首先要精確配制一定物質(zhì)的量濃度的KMnO4溶液250mL，配制時需要的儀器除天平、鑰匙、玻璃棒、燒杯、量筒、膠頭滴管外，還需250mL容量瓶（填寫儀器名稱）．
②滴定實驗要用到酸式滴定管或堿式滴定管，在滴定前，裝標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管要用標(biāo)準(zhǔn)液進(jìn)行潤洗，其操作方法是彺滴定管中加入3到5ml 潤洗液，將滴定管傾斜，使略有角度，旋轉(zhuǎn)360度，將潤洗液倒掉，重復(fù)3次．
③某同學(xué)設(shè)計的下列滴定方式中，最合理的是b（夾持部分略去，填字母序號）

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