在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，35.5g氯氣的體積是______L，將其與氫氣完全化合，需氫氣的物質(zhì)的量是______mol，將生成的氣體制成1L溶液，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是______mol?L-1，將此溶液取出20mL加蒸餾水稀釋成200mL溶液，此稀稀后的溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是______mol?L-1．
【答案】分析：根據(jù)n=、V=nVm來(lái)計(jì)算體積，利用H2+Cl2═2HCl來(lái)計(jì)算需氫氣的物質(zhì)的量、HCl的物質(zhì)的量，利用c=計(jì)算溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度，最后利用稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量相等來(lái)列式計(jì)算稀稀后的溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度．
解答：解：氯氣的物質(zhì)的量為=0.5mol，
標(biāo)準(zhǔn)狀況下，Vm=22.4L/mol，
則氯氣的體積為0.5mol×22.4L/mol=11.2L，
由H2+Cl2═2HCl可知，反應(yīng)的氫氣的物質(zhì)的量為0.5mol，
生成HCl的物質(zhì)的量為0.5mol×2=1mol，
溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為=1mol/L，
再由稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量相等，設(shè)稀釋后的濃度為x，
則0.02L×1mol/L=x×0.2L，
解得x=0.1mol/L，
故答案為：11.2；；0.5；1；0.1．
點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)的量、物質(zhì)的量濃度的簡(jiǎn)單計(jì)算，明確計(jì)算公式及稀釋前后溶質(zhì)的關(guān)系即可解答，難度不大，注重對(duì)學(xué)生基礎(chǔ)知識(shí)的考查和訓(xùn)練．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

填寫下列空白：
（1）34g NH3共有
8
8
mol原子，0.1molH2S共約有
1.204×1023
1.204×1023
個(gè)氫原子．同溫同壓下，等體積的NH3和H2S氣體的質(zhì)量比為
1：2
1：2
，含有的分子數(shù)目之比為
1：1
1：1
．等質(zhì)量的NH3和H2S中分子數(shù)目之比為
2：1
2：1
．
（2）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，35.5g Cl2的體積約是
11.2
11.2
L，將其與氫氣完全化合生成氯化氫需氫氣的物質(zhì)的量是
0.5
0.5
mol，將生成的氯化氫氣體溶于1000g水中，得到密度為a g?cm-3的鹽酸，則該鹽酸的物質(zhì)的量濃度是（a/
1.0365
1.0365
）mol/L．
（3）欲配制500mL 0.2mol/L Na2CO3溶液，需要用天平稱量Na2CO3?10H2O晶體質(zhì)量為
28.6g
28.6g
．若從配好的上述溶液中取出50mL于一試劑瓶中，需要給它貼上標(biāo)簽，標(biāo)簽上的內(nèi)容是
0.2mol/L Na2CO3溶液
0.2mol/L Na2CO3溶液
；若再?gòu)闹腥〕?0mL溶液加水稀釋至20mL，則此溶液中Na+的物質(zhì)的量濃度為
0.2mol/L
0.2mol/L
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（一）某同學(xué)應(yīng)用如下所示裝置研究物質(zhì)的性質(zhì)．其中氣體A的主要成分是氯氣，還含有少量空氣和水蒸氣．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）濃硫酸的作用是
除去氯氣中的水蒸氣
除去氯氣中的水蒸氣
．
（2）B中觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是
不褪色
不褪色
．
（3）從物質(zhì)性質(zhì)方面來(lái)看，這樣的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)還存在事故隱患，應(yīng)如何處理，請(qǐng)畫出裝置圖（填在上圖內(nèi)），用化學(xué)方程式表達(dá)原理
Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O

（二）新制的氯水含有的分子和離子，現(xiàn)分別做如下實(shí)驗(yàn)：
將紫色石蕊試液滴入，溶液顯紅色，起作用的微粒是
H+
H+
．上述溶液逐漸褪去，起作用的微粒是
HClO
HClO
．
加入AgNO3溶液，有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成，起作用的微粒是
Cl-
Cl-
．
（三）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，35.5g氯氣的體積是
11.2
11.2
L，將其與氫氣完全化合，需氫氣的物質(zhì)的量是
0.5
0.5
mol，將生成的氣體制成1L溶液，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是
1
1
mol?L-1，將此溶液取出20mL加蒸餾水稀釋成200mL溶液，此稀稀后的溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是
0.1
0.1
mol?L-1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，35.5g氯氣的體積是
11.2L
11.2L
．將其與氫氣化合，需氫氣的物質(zhì)的量是
0.5mol
0.5mol
，將生成的氣體溶于水，配成500mL溶液，則該溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量是
1mol
1mol
．將此溶液取出20mL加水配制成200mL溶液，則其物質(zhì)的量濃度是
0.2mol/L
0.2mol/L
．寫出向該溶液中滴加AgNO3溶液時(shí)的反應(yīng)
AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3
AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

3.01×1023個(gè)OH-的質(zhì)量為
8.5
8.5
 g．0.1mol H2S共有
0.2NA
0.2NA
個(gè)氫原子；同質(zhì)量的NH3和H2S中分子個(gè)數(shù)比為
2：1
2：1
．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，35.5g氯氣的體積是
11.2
11.2
L，將其與氫氣完全化合，需氫氣的物質(zhì)的量是
0.5
0.5
mol，將生成的氣體配制成1L溶液，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是
1
1
mol?L-1，將此溶液取出20mL加蒸餾水制成200mL溶液，此沖稀后溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是
0.1
0.1
mol?L-1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，35.5g氯氣的體積是
11.2
11.2
L，將其與氫氣完全化合，需氫氣的物質(zhì)的量是
0.5
0.5
mol，將生成的氣體制成1L溶液，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是
1
1
mol?L-1，將此溶液取出20mL加蒸餾水稀釋成200mL溶液，此稀稀后的溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是
0.1
0.1
mol?L-1．

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