15．硫酸鉀和硫酸鋁的混合溶液中，Al3+的濃度為0.4mol/L，SO${\;}_{4}^{2-}$的濃度為0.7mol/L，則K+的物質(zhì)的量濃度為（　�。�
A．0.1mo/LB．0.15mol/LC．0.2mol/LD．0.3mol/L

分析 根據(jù)溶液電荷守恒，溶液中c（K+）+3c（Al3+）=2c（SO42-），據(jù)此計算．

解答 解：溶液中Al3+的物質(zhì)的量濃度為0.4mol•L-1，SO42-的物質(zhì)的量濃度為0.7mol•L-1，根據(jù)溶液電荷守恒，溶液中c（K+）+3c（Al3+）=2c（SO42-），所以c（K+）+3×0.4mol•L-1=2×0.7mol•L-1，解得c（K+）=0.2mol•L-1．
故選：C．

點評 本題考查混合溶液中離子物質(zhì)的量濃度的計算，難度不大，注意溶液中離子濃度計算中電荷守恒的運用．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列有關(guān)判斷化學(xué)基本概念的依據(jù)中，一定正確的是（　�。�
A．離子晶體：由陰陽離子構(gòu)成的晶體B．共價化合物：含有共價鍵的化合物
C．酸性：PH＜7D．強(qiáng)電解質(zhì)：能溶于水的化合物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列敘述正確的是（　　）
A．氯化銫晶體中，每1個Cs+與其它8個Cs+等距離緊鄰
B．金剛石網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)中，由共價鍵構(gòu)成的碳原子環(huán)中，最小的環(huán)上有4個碳原子
C．熔點由高到低的順序是：金剛石＞碳化硅＞晶體硅
D．PCl3和BCl3分子中所有原子的最外層都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列除雜方法正確的是（　�。�
①除去乙烷中少量的乙烯：通過酸性高錳酸鉀溶液，洗氣；
②除去KNO3中少量的NaCl：溶解，蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶、過濾、干燥；
③除去CO2中少量的CO：在空氣中點燃；
④除去苯中溶解的少量溴：加入足量NaOH溶液，充分振蕩，靜置分液．
A．①②B．②④C．③④D．②③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．合金貯氫材料具有優(yōu)異的吸放氫性能，在配合氫能的開發(fā)中起到重要作用．
（1）一定溫度下，某貯氫合金（M）的貯氫過程如圖所示，縱軸為平衡時氫氣的壓強(qiáng)（p），橫軸表示固相中氫原子與金屬原子的個數(shù)比（$\frac{H}{M}$）．在OA段，氫溶解于M中形成固溶體MHx，隨著氫氣壓強(qiáng)的增大，$\frac{H}{M}$逐慚增大；在AB段，MHx與氫氣發(fā)生氫化反應(yīng)生成氫化物MHy，氫化反應(yīng)方程式為：zMHx（s）+H2（g）?zMHy（s）△H1（I）；在B點，氫化反應(yīng)結(jié)束，進(jìn)一步增大氫氣壓強(qiáng)，$\frac{H}{M}$幾乎不變．
反應(yīng)（I）的焓變△HⅠ＜0（填“＞”“＜”或“=”）．
反應(yīng)（I）中z=$\frac{2}{y-x}$（用含x和y的代數(shù)式表示）．
溫度為T1時，2g某合金4min內(nèi)吸收氫氣240mL，吸氫速率v=30mL•g?1•min?1．
（2）當(dāng)反應(yīng)（I）處于圖中a點時，保持溫度不變，向恒容體系中通入少量氫氣，達(dá)到平衡后反應(yīng)（I）可能處于圖中的c點（填“b”“c”或“d”），該貯氫合金可通過加熱或減壓的方式釋放氫氣．η表示單位質(zhì)量貯氫合金在氫化反應(yīng)階段的最大吸氫量占其總吸氫量的比例，則溫度為T1、T2時，η（T1）＞η（T2）（填“＞”“＜”或“=”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列說法中正確的是（　�。�
A．離子晶體中每個離子周圍均吸引著6個帶相反電荷的離子
B．原子晶體中的各相鄰原子都以共價鍵相結(jié)合
C．合金的熔沸點高于成分金屬，硬度大于成分金屬
D．金屬導(dǎo)電的原因是在外電場作用下金屬產(chǎn)生自由電子，電子定向運動

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列敘述正確的是（　�。�
A．${\;}_{8}^{16}$O2和${\;}_{8}^{18}$O2互為同素異形體，性質(zhì)相似
B．水電站把機(jī)械能轉(zhuǎn)化為電能，而核電站把化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能
C．明礬和漂白粉常用于自來水的凈化和殺菌消毒，兩者的作用原理相同
D．C（石墨，s）=C（金剛石，s）△H＞0，所以石墨較穩(wěn)定

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．某體積可變的密閉容器，盛有適量的A和B的混合氣體，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：A+3B?2C   若維持溫度和壓強(qiáng)不變，當(dāng)達(dá)到平衡時，容器的體積為V升，其中C氣體的體積占10%，下列推斷正確的是（　　）
①原混和氣體的體積為1.1V升；               
②原混和氣體的體積為1.3V升；
③反應(yīng)平衡時氣體A消耗掉0.01V升；       
④反應(yīng)平衡時氣體B消耗掉0.15V升．
A．②③B．②④C．①③D．①④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．有一瓶無色澄清溶液，可能含NH4+、K+、Na +、Mg2+、Ba2+、Al3+、Fe3+、SO42-、CO32-、
Cl-、I-中的一種或幾種，取該溶液進(jìn)行如下實驗：
①用pH試紙檢驗，表明溶液呈酸性；
②取部分溶液，加入少量CCl4及數(shù)滴新制的氯水，經(jīng)振蕩后靜置，CCl4層呈紫紅色；
③取部分溶液，逐滴加入稀NaOH溶液，使溶液從酸性逐漸轉(zhuǎn)變?yōu)閴A性，在滴加過程中及滴加完畢后，溶液中均無沉淀生成；
④取部分上述呈堿性的溶液，加Na2CO3溶液，有白色沉淀生成；
⑤將③得到的堿性溶液加熱，有氣體放出，該氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)．
根據(jù)上述實驗事實確定并回答：在溶液中肯定不存在的離子有SO42-、CO32-、Mg2+、Al3+、Fe3+，要確定是否存在的陰離子的實驗方法是取少量溶液于試管中，滴加稀硝酸，再滴加硝酸銀溶液，如果有白色沉淀出現(xiàn)，說明含有該陰離子，否則不含有該陰離子．

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