4．某體積可變的密閉容器，盛有適量的A和B的混合氣體，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：A+3B?2C   若維持溫度和壓強(qiáng)不變，當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)，容器的體積為V升，其中C氣體的體積占10%，下列推斷正確的是（　�。�
①原混和氣體的體積為1.1V升；               
②原混和氣體的體積為1.3V升；
③反應(yīng)平衡時(shí)氣體A消耗掉0.01V升；       
④反應(yīng)平衡時(shí)氣體B消耗掉0.15V升．
A．②③B．②④C．①③D．①④

分析 平衡時(shí)生成C的體積為0.1VL，根據(jù)方程式計(jì)算消耗A、B的體積、氣體體積減少量，原混合氣體體積=平衡時(shí)體積+減小的體積．

解答 解：平衡時(shí)生成C的體積為0.1VL，則：
A（g）+3 B（g）?2 C（g） 體積減小△V
1      3         2         2
0.05VL 0.15VL   0.1VL      0.1VL
則原混合氣體總體積=VL+0.1VL=1.1V L
反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)氣體A消耗掉0.05V L，氣體B消耗掉0.15V L，
故選：D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)平衡計(jì)算，比較基礎(chǔ)，注意利用差量法進(jìn)行解答，側(cè)重考查學(xué)生分析和解決問題的能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列說法正確的是（　�。�
A．向飽和食鹽水中加入少量的濃鹽酸，看不到明顯的現(xiàn)象
B．將硫酸銅溶液與碳酸鈉溶液混合，得到的沉淀是以Cu（OH）2為主，說明了在相同條件下Cu（OH）2的溶解度比CuCO3的更小
C．在0.01mol/L NaCl溶液中加入少量的AgNO3溶液，有白色沉淀生成，接著向上述溶液中加入足量的濃氨水，白色沉淀不會(huì)溶解
D．CaCO3溶液的導(dǎo)電能力很弱，是因?yàn)镃aCO3是弱電解質(zhì)，存在如下電離平衡：CaCO3?Ca2++CO${\;}_{3}^{2-}$

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．硫酸鉀和硫酸鋁的混合溶液中，Al3+的濃度為0.4mol/L，SO${\;}_{4}^{2-}$的濃度為0.7mol/L，則K+的物質(zhì)的量濃度為（　�。�
A．0.1mo/LB．0.15mol/LC．0.2mol/LD．0.3mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

12．如表中的數(shù)據(jù)表示破壞1mol化學(xué)鍵需消耗的能量（即鍵能，單位為kJ•mol-1）：
化學(xué)鍵C-HC-FH-FF-F
鍵能414489565158
根據(jù)鍵能數(shù)據(jù)計(jì)算以下反應(yīng)的反應(yīng)熱△H：CH4（g）+4F2（g）﹦CF4（g）+4HF（g）△H=-1928KJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列物質(zhì)中屬于氧化物的是（　　）
A．H2OB．N2C．O3D．KMnO4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列各組物質(zhì)的分類正確的是（　�。�
①混合物：氨水、水玻璃、冰醋酸  ②電解質(zhì)：明礬、硫酸、純堿  ③同位素：O2、O3、
④同系物：CH4、C2H6、C4H10      ⑤弱電解質(zhì)：HF、H2O、BaSO4．
A．②④⑤B．②④C．①②⑤D．全部正確

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．已知A、B、C、D、E是短周期中原子序數(shù)依次增大的5種主族元素，其中元素A的單質(zhì)在常溫下呈氣態(tài)，元素B的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半徑最大，元素D的合金是日常生活中常用的金屬材料．常溫常壓下，E單質(zhì)是淡黃色固體，常在火山口附近沉積．
（1）B、C兩種元素的元素符號(hào)：B：C；  C：Na．D在元素周期表中的位置為第三周期ⅢA族．
（2）已知6.8gA2E的完全燃燒放出0.2a kJ的熱量，寫出表示A2E燃燒熱的熱化學(xué)方程式：H2S （g）+$\frac{3}{2}$ O2 （g）=SO2 （g）+H2O （l）△H=-a kJ•mol-1．
（3）CA的電子式為；CA與水反應(yīng)放出氣體的化學(xué)方程式為NaH+H2O=NaOH+H2↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．ClO2與Cl2的氧化性相近，在自來水消毒和果蔬保鮮等方面應(yīng)用廣泛．某興趣小組通過圖1裝置（夾持裝置略）對(duì)ClO2制備、吸收、釋放和應(yīng)用進(jìn)行了研究．

（1）安裝F中導(dǎo)管時(shí)，應(yīng)選用圖2中的b．
（2）打開B的活塞，A中發(fā)生反應(yīng)：2NaClO3+4HCl═2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O．為使ClO2在D中被穩(wěn)定劑充分吸收，滴加稀鹽酸的速度宜慢．
（3）關(guān)閉B的活塞，ClO2在D中被穩(wěn)定劑完全吸收生成NaClO2，此時(shí)F中溶液的顏色不變，則裝置C的作用是吸收Cl2．
（4）已知在酸性條件下NaClO2可發(fā)生反應(yīng)生成NaCl并釋放出ClO2，該反應(yīng)的離子方程式為4H++5ClO2-=Cl-+4ClO2↑+2H2O，在ClO2釋放實(shí)驗(yàn)中，打開E的活塞，D中發(fā)生反應(yīng)，則裝置F的作用是驗(yàn)證是否有ClO2 生成．
（5）已吸收ClO2氣體的穩(wěn)定劑Ⅰ和穩(wěn)定劑Ⅱ，加酸后釋放ClO2的濃度隨時(shí)間的變化如圖3所示．若將其用于水果保鮮，你認(rèn)為效果較好的穩(wěn)定劑是穩(wěn)定劑Ⅱ，原因是定劑Ⅱ可以緩慢釋放ClO2，能較長時(shí)間維持保鮮所需的濃度．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

14．實(shí)驗(yàn)室通常用MnO2和濃鹽酸共熱制取Cl2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O
（1）上述反應(yīng)中，氧化劑是MnO2，還原劑是HCl．
（2）當(dāng)有146.0克HCl完全參加反應(yīng)時(shí)，有1摩爾氧化劑被還原；有73克還原劑被氧化；生成的氧化產(chǎn)物在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是22.4升．
（3）在圖中表示出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目（單雙線橋法均可）
MnO2+4HCl（濃） $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．

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