用足量的鋅粒和一定量的稀硫酸反應(yīng)制備H2，向該稀硫酸中加入下列溶液，能使反應(yīng)的速度減慢，又不影響生成H2的總量（同溫同壓下），該溶液一定不可能為（　�。�
A、K2CO3
B、BaCl2
C、CH3COONa
D、Na2SO4
考點：化學反應(yīng)速率的影響因素
專題：
分析：反應(yīng)的實質(zhì)為Zn+2H+═Zn2++H2↑，為了減緩反應(yīng)速率，但又不影響生成氫氣的總量，則減小氫離子的濃度但不能改變氫離子的物質(zhì)的量即可，以此來解答．
解答： 解：A．消耗硫酸，反應(yīng)生成二氧化碳氣體和水，氫離子的物質(zhì)的量減小，則生成氫氣量減少，故A錯誤；
B．加入BaCl2溶液，氫離子物質(zhì)的量不變，但體積增大，濃度減小，能使反應(yīng)的速度減慢，又不影響生成H2的總量，故B正確；
C．加入CH3COONa固體，硫酸變?yōu)榇姿�，氫離子的濃度減小但不能改變氫離子的物質(zhì)的量，則減慢反應(yīng)速率，又不影響生成氫氣的總量，故C正確；
D．硫酸鈉不反應(yīng)，但溶液體積增大，氫離子的濃度減小但不能改變氫離子的物質(zhì)的量，則減慢反應(yīng)速率，又不影響生成氫氣的總量，故D正確．
故選A．
點評：本題考查化學反應(yīng)速率的影響因素，為高頻考點，把握溫度、濃度、原電池對反應(yīng)速率的影響即可解答，注重基礎(chǔ)知識的考查，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

Ⅰ．甲醇是一種新型的能源．
（1）合成氣（組成為H2和CO）是生產(chǎn)甲醇的重要原料，請寫出由焦炭和水在高溫下制取合成氣的化學方程式
 
．
（2）已知H2（g）、CO（g）和CH3OH（l）的燃燒熱△H分別為-285.8kJ?mol-1、-283.0kJ?mol-1和-726.5kJ?mol-1，則甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學方程式為
 
；
（3）在容積為l L的密閉容器中，由CO和H2合成甲醇．在其他條件不變的情況下，考查溫度對反應(yīng)的影響，實驗結(jié)果如圖所示（注：T1、T2均大于300℃）；
下列說法正確的是
 
（填序號）
A．溫度為T1時，從反應(yīng)開始到平衡，生成甲醇的平均速率為v（CH3OH）=
nA
tA
（mol?L-1?min-1） 
B．該反應(yīng)在T1時的平衡常數(shù)比T2時的大
C．該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
D．處于A點的反應(yīng)體系從T1變到T2，達到平衡時
n(H2)
n(CH3OH )
減小
（4）在T1溫度時，將1mol CO和2mol H2充入一密閉恒容容器中，充分反應(yīng)達到平衡后，若CO轉(zhuǎn)化率為a，則容器內(nèi)的壓強與起始壓強之比為
 
；
（5）在直接以甲醇為燃料的電池中，電解質(zhì)溶液為堿性，負極的反應(yīng)式為
 
；假設(shè)原電解質(zhì)為NaOH，且電池工作一段時間后溶質(zhì)只有Na2CO3，此時溶液中各離子濃度大小關(guān)系為
 

Ⅱ．已知Ksp（AgCl）=1.56×10-10，Ksp（AgBr）=7.7×10-13，Ksp（Ag2CrO4）=9×10-11．某溶液中含有C1-，Br-和CrO42-，濃度均為0.010mo1?L-1，向該溶液中逐滴加入0.010mol?L-1的AgNO3溶液時，三種陰離子產(chǎn)生沉淀的先后順序為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

常溫下，下列各組粒子在指定溶液中一定能大量共存的是（　�。�
A、使甲基橙變紅的溶液中：Ag（NH3）2+、H+、Na+、NO3-
B、0.1 mol?L-1 Fe3+溶液中：Cl-、SO42-、K+、C6H5OH
C、“84”消毒液的水溶液中：K+、Cl-、Na+、OH-
D、通入過量SO2氣體的溶液中：K+、NO3-、Ba2+、Cl-

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科目：高中化學 來源： 題型：

海洋中有豐富的食品、礦產(chǎn)、能源、藥物和水產(chǎn)資源，如圖為海水利用的部分過程．下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A、用澄清的石灰水可鑒別NaHCO3和Na2CO3
B、制取NaHCO3的反應(yīng)是利用其溶解度小于NaCl
C、在第③、④、⑤步驟中，溴元素均被氧化
D、工業(yè)上通過電解飽和MgCl2溶液制取金屬鎂

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是（　�。�
A、由H2、I2（g）、HI組成的平衡體系，加壓（縮體積）后顏色加深
B、開啟啤酒瓶后，瓶中馬上泛起大量泡沫
C、實驗室中常用排飽和食鹽水的方法收集氯氣
D、合成氨中增加N2的物質(zhì)的量濃度可提高H2的轉(zhuǎn)化率

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科目：高中化學 來源： 題型：

硫鐵礦燒渣（主要成分為Fe2O3、Fe3O4、FeO、SiO2等）是生產(chǎn)硫酸的工業(yè)廢渣，其綜合利用對環(huán)境保護具有現(xiàn)實意義．利用硫鐵礦燒渣制備鐵紅等產(chǎn)品的實驗流程如圖1：

已知相關(guān)幾種鹽的溶解度隨溫度變化的曲線如圖2所示：

（1）煅燒FeCO3生成產(chǎn)品I的化學反應(yīng)方程式為
 
；實驗室進行煅燒操作所需儀器除了酒精噴燈、泥三角、三腳架、玻璃棒外，還有
 

（2）為了獲得產(chǎn)品Ⅱ，向（NH4）2SO4溶液中加入KCl溶液后，接著
 
．（填具體操作過程）
（3）分離粗產(chǎn)品Ⅱ時承接濾液的燒杯中應(yīng)加入少量
 
，分離粗產(chǎn)品Ⅱ后的濾液冷卻至室溫后，進行減壓抽濾，得粗產(chǎn)品Ⅲ．所用的裝置如圖3所示，若實驗過程中發(fā)現(xiàn)倒吸現(xiàn)象，應(yīng)采取的措施是
 
．
（4）若向（NH4）2SO4溶液中加入FeSO4溶液后可制得硫酸亞鐵銨晶體，兩溶液混合后，小火加熱，在蒸發(fā)皿中蒸發(fā)濃縮至
 
（填現(xiàn)象），應(yīng)立即停止加熱，將溶液靜置，冷卻，結(jié)晶，抽濾，并用少量酒精洗滌晶體．其中最后一步用少量酒精洗滌晶體目的是
 
．
（5）硫酸亞鐵銨[（NH4）2SO4?FeSO4?6H2O]（俗稱莫爾鹽），較綠礬穩(wěn)定，在氧化還原滴定分析中常用來配制Fe2+的標準溶液．現(xiàn)取0.400g Cu2S和CuS的混合物在酸性溶液中用60.0mL 0.100mol/L KMnO4溶液處理，發(fā)生反應(yīng)如下：8MnO4-+5Cu2S+44H+=10Cu2++5SO2+8Mn2++22H2O   6MnO4-+5CuS+28H+=5Cu2++5SO2+6Mn2++14H2O 反應(yīng)后煮沸溶液，趕盡SO2剩余的KMnO4恰好與V mL 0.500mol/L （NH4）2Fe（SO4）2溶液完全反應(yīng)．已知：MnO4-+Fe2++H+-Mn2++Fe3++H2O（未配平），求V的取值范圍為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

向某密閉容器中加入0.3mol A、0.1mol C和一定量的B三種氣體，一定條件下發(fā)生反應(yīng)，各物質(zhì)濃度隨時間變化如圖1所示．圖2為t2時刻后改變?nèi)萜髦袟l件，平衡體系中速率隨時間變化的情況，且四個階段都各改變一種條件，所用條件均不同．已知t3～t4階段為使用催化劑．下列說法錯誤的是（　　）
A、若t1=15s，生成物C在 t0～t1時間段的平均反應(yīng)速率為0.004 mol?L-1?s-1
B、t4～t5階段改變的條件為減小壓強，t5～t6階段改變的條件是升高化學反應(yīng)的溫度
C、B的起始物質(zhì)的量為0.02 mol
D、該化學反應(yīng)的表達式為：3A（g）?B（g）+2C（g）

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科目：高中化學 來源： 題型：

常溫時，將V1mL、c1mol?L-1的氨水滴加到V2mL、c2mol?L-1的鹽酸中，下述結(jié)論一定正確的是（　�。�
A、若c1=c2，混合液中c（NH4+）=c（Cl-），則V1＞V2
B、若混合溶液的pH=7，則c1V1＜c2V2
C、若V1≥V2，c1=c2，則混合液的pH＞7
D、若混合溶液的pH＞7，則混合液中c（NH4+）＞c（OH-）＞c（Cl-）＞c（H+）

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列關(guān)于一些常見物質(zhì)的說法中，正確的是（　�。�
A、煤經(jīng)氣化和液化兩個物理變化過程，可變?yōu)榍鍧嵞茉?/span>
B、棉、麻、絲、毛、皮以及合成纖維完全燃燒只生成H2O和 CO2
C、“地溝油”可用于制備生物柴油
D、石英玻璃、鋼化玻璃、玻璃鋼、防彈玻璃都是硅酸鹽制品

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