下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是（　　）
A、由H2、I2（g）、HI組成的平衡體系，加壓（縮體積）后顏色加深
B、開啟啤酒瓶后，瓶中馬上泛起大量泡沫
C、實驗室中常用排飽和食鹽水的方法收集氯氣
D、合成氨中增加N2的物質(zhì)的量濃度可提高H2的轉(zhuǎn)化率
考點：化學(xué)平衡移動原理
專題：化學(xué)平衡專題
分析：勒夏特列原理為：如果改變影響平衡的條件之一，平衡將向著能夠減弱這種改變的方向移動．使用勒夏特列原理時，該反應(yīng)必須是可逆反應(yīng)，否則勒夏特列原理不適用．
解答： 解：A．由H2、I2（g）、HI氣體組成的平衡，反應(yīng)前后氣體體積不變，減壓后平衡不動，體積增大顏色變淺，不能用勒夏特列原理解釋，故A選；
B．開啟啤酒瓶后，瓶中馬上泛起大量泡沫，是壓強對其影響導(dǎo)致的，屬于可逆過程，故B不選；
C．實驗室用排飽和食鹽水法收集氯氣，利用飽和食鹽水中氯離子濃度使平衡逆向進行，Cl2+H2O?H++Cl-+HClO，可以用勒夏特列原理解釋，故C不選；
D．合成氨中增加N2的物質(zhì)的量濃度，平衡向正向移動，氫氣的轉(zhuǎn)化率增大，可以用勒夏特列原理解釋，故D不選．
故選A．
點評：本題考查了化學(xué)平衡移動原理的分析判斷，為高頻考點，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，影響因素的分析，平衡移動原理的理解是解題關(guān)鍵，題目難度中等．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

50ml0.50mol?L-1鹽酸與50mL0.55mol?L-1NaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應(yīng)．通過測定反應(yīng)過程 中放出的熱量可計算中和熱．回答下列問題：
（1）燒杯間填滿碎紙條的作用是
 
．
（2）從實驗裝置上看，圖中缺少的儀器是
 
．
（3）實驗中若用70mL0.50mol?L-1鹽酸跟70mL0.55mol?L-1NaOH溶液
進行反應(yīng)，與上述實驗相比，所放出的熱量
 
 （填“相等”或“不相等”），所求中和熱
 
（填“相等”或“不相等”）．
（4）用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱數(shù)值會
 
（填“偏大”“偏小”或“無影響”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖為某實驗者設(shè)計的驗證銀圓（銀和銅的合金）完全溶解于一定量的濃硝酸后生成NO2氣體中含有NO的實驗裝置圖．常溫時，NO2與N2O4同時存在；在低于0℃時，幾乎只有無色的N2O4的晶體存在．

（1）反應(yīng)前先打開A中的活塞K1，持續(xù)通一段時間N2，其理由是
 
．
（2）若裝置中缺B，其后果是
 
．
（3）反應(yīng)結(jié)束后，打開D中的活塞K2，并通入氧氣，D瓶內(nèi)氣體由無色變?yōu)榧t棕色；若通入的是熱氧氣，則瓶內(nèi)氣體的顏色比以前更深，其原因是
 
．
（4）C裝置的作用是
 
；E中a儀器所起的作用是
 
．
（5）已知該銀圓的質(zhì)量為25g，加入75mL 12mol?L-1的濃硝酸．實驗結(jié)束后，A中燒瓶內(nèi)溶液中H+的濃度為2mol?L-1（反應(yīng)中HNO3既無揮發(fā)也無分解），溶液體積仍為75mL．
①參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量是
 
．
②為測定該銀圓中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，還需進行的主要實驗操作是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某礦樣用過量酸溶解并過濾，所得濾液A主要含CO32-、Ni2+、SO42-、H+、Fe2+、Fe3+、OH-、Mg2+、Mn2+等九種離子中的七種．將A中含金屬因素進行分離以備利用，部分流程如圖所示：

可能用到的有關(guān)數(shù)據(jù)如表：
物質(zhì)開始沉淀的pH沉淀完全的pHKap（25℃）
Fe（OH）32.73.74.0×10-38
Fe（OH）27.69.68.0×10-16
Ni（OH）27.29.25.5×10-16
Mg（OH）29.611.11.2×10-11
請根據(jù)題給信息填空；
（1）濾液A中不能大量存在的兩種離子是
 
；
（2）已知“濾渣Ⅰ”是MnO2，步驟①發(fā)生的氧化還原反應(yīng)離子方程式為
 
；
（3）常溫下，某Ni（OH）2、Mg（OH）2共沉淀的混合體系中，若c（Ni2+）=5.5×10-11mol?L-1，則c(Mg2+)mm
 

（4）假定步驟①中NaClO恰好反應(yīng)，欲檢查濾液3中的酸根離子，需優(yōu)先檢驗
 
（填離子符號）；
（5）為測定該礦樣中鐵因素的含量，取20.0g礦石，按上述流程操作，將
 
（“濾渣1”、“濾渣2”或“濾渣3”）
完全酸溶，再使其中的鐵元素還原為Fe2+，然后將所得溶液稀釋到100mL，取出20.00mL，用0.1000mol?L-1KMnO4溶液滴定，達(dá)到滴定終點時溶液顏色為
 
色，共消耗KMnO4溶液16.00mL，經(jīng)計算礦樣中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

甲溶液的pH=3，乙溶液的pH=6，則下列說法正確的是（　　）
A、甲、乙兩溶液均呈酸性
B、甲、乙兩溶液中c（H+）之比為1：2
C、甲、乙兩溶液中水的電離程度大小無法比較
D、甲中水的電離程度小于乙中水的電離程度

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用足量的鋅粒和一定量的稀硫酸反應(yīng)制備H2，向該稀硫酸中加入下列溶液，能使反應(yīng)的速度減慢，又不影響生成H2的總量（同溫同壓下），該溶液一定不可能為（　�。�
A、K2CO3
B、BaCl2
C、CH3COONa
D、Na2SO4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C、D、E、F為中學(xué)化學(xué)中的常見物質(zhì)，且物質(zhì)A由1-2種短周期元素組成，在一定條件下有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系，請外完成下列問題：
（1）若常溫下A為有色氣體，C為直線裂分子，E具有漂白性，物質(zhì)F焰色反應(yīng)呈黃色，則C的電子式為
 
，C屬于
 
分子（填極性或非極性）；A與H2O反應(yīng)的兩種方程式
 
．
（2）若A為淡黃色固體，D為白色難溶于水的物質(zhì)，且A和D的相對分子質(zhì)量相等，則晶體A中微粒個數(shù)比為
 
，請用離子方程式表示F的水溶液呈酸性的原因
 
．
（3）若A中一種元素一種的最外層電子數(shù)為內(nèi)層電子數(shù)的
1
5
，將B和D分別溶于水，所得溶液按恰當(dāng)比例混合，可得一種不含金屬元素的鹽溶液，請寫出A與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
；B轉(zhuǎn)化為C的化學(xué)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某學(xué)生欲配制6.0mol/L的H2SO4 1000mL，實驗室有三種不同濃度的硫酸：①480mL 0.5mol/L的硫酸：②150mL 25%的硫酸（p=1.18g/mL）；③足量的18mol/L的硫酸．有三種規(guī)格的容量瓶：250mL、500mL、1000mL．老師要求把①②兩種硫酸全部用完，不足的部分由③來補充．
請回答下列問題：
（1）實驗所用25%的硫酸的物質(zhì)的量濃度為
 
mol/L（保留1位小數(shù)）．
（2）配制該硫酸溶液應(yīng)選用容量瓶的規(guī)格為
 
mL．
（3）配制時，該同學(xué)的操作順序如下，請將操作步驟B、D補充完整．
A．將①②兩溶液全部在燒杯中混合均勻；
B．用量筒準(zhǔn)確量取所需的18mol/L的濃硫酸
 
mL，沿?zé)瓋?nèi)壁倒入上述混合液中，并用玻璃棒攪拌，使其混合均勻；
C．將混合均勻的硫酸沿玻璃棒注入所選的容量瓶中；
D．
 
；
E．振蕩，繼續(xù)向容量瓶中加水，直到液面接近刻度線1cm-2cm處；
F．改用膠頭滴管加水，使溶液的凹面恰好與刻度線相切；
G．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻．
（4）如果省略操作D，對所配溶液濃度有何影響？
 
（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）．（5）進行操作C前還需注意
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

玻璃棒是化學(xué)實驗中常用的儀器，其作用是用于攪拌、過濾或轉(zhuǎn)移液體時引流．下列有關(guān)實驗過程中，肯定不需要使用玻璃棒進行操作的是
 
（可以多選）
A．用PH試紙測定Na2CO3溶液的PH
B．從氯酸鉀和二氧化錳制取氧氣的剩余固體中提取KCl
C．實驗室用新制的FeSO4溶液和預(yù)處理過的NaOH溶液制備Fe（OH）2白色沉淀
D．配制一定物質(zhì)的量濃度的氯化鈉溶液
E．取某溶液做焰色反應(yīng)實驗，說明該溶液中含有鈉元素
F．用適量的蔗糖、濃硫酸和水在小燒杯中進行濃硫酸的脫水性實驗
G．促使過飽和的硝酸鉀溶液析出晶體．

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同步練習(xí)冊答案