3．下列說法不正確的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，等體積的CH4和CO2分子數(shù)相等
B．與NaOH溶液、稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生等量的H2，所需鋁粉的質(zhì)量相等
C．常溫下，銅與濃硫酸迅速反應(yīng)產(chǎn)生SO2氣體
D．1mol OH-和17g NH3所含的電子數(shù)相等

分析 A．相同條件下氣體摩爾體積相同，則等體積的氣體具有相同的物質(zhì)的量及分子數(shù)；
B．Al在反應(yīng)后產(chǎn)物中的化合價(jià)都是+3價(jià)，根據(jù)電子守恒分析；
C．銅與濃硫酸在加熱條件下才能反應(yīng)，常溫下不反應(yīng)；
D．氫氧根離子和氨氣分子都屬于10電子微粒，二者物質(zhì)的量相等，則含有電子數(shù)相等．

解答 解：A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體摩爾體積相同，則等體積的CH4和CO2分子具有相同的物質(zhì)的量，也具有相同的分子數(shù)，故A正確；
B．金屬鋁與氫氧化鈉溶液、稀硫酸反應(yīng)后產(chǎn)物中鋁元素的化合價(jià)都是+3價(jià)，根據(jù)電子守恒生成等量氫氣時(shí)消耗鋁的物質(zhì)的量一定相等，故B正確；
C．常溫下，銅與濃硫酸不發(fā)生反應(yīng)，必須在加熱條件下二者才能產(chǎn)生SO2氣體，故C錯(cuò)誤；
D．1mol氫氧根離子中含有10mol電子，17g氨氣的物質(zhì)的量為1mol，也含有10mol電子，所以二者含有的電子數(shù)相等，故D正確；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了物質(zhì)的量的簡(jiǎn)單計(jì)算，題目難度不大，明確物質(zhì)的量與摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積之間的關(guān)系為解答關(guān)鍵，注意掌握銅與濃硫酸的反應(yīng)途徑，試題有利于培養(yǎng)學(xué)生的靈活應(yīng)用能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2017屆江西省高三上第二次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

元素X的單質(zhì)及X與Y形成的化合物能按如下圖所示的關(guān)系發(fā)生轉(zhuǎn)化(其中m≠n，且均為正整數(shù))。下列說法正確的是

A．X一定為非金屬元素 B．X、Y可能均為非金屬元素

C．若X為Fe，Y可為Cl、Br和I D．若X為Fe，Y只能為Cl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列元素中，金屬活潑性最強(qiáng)的是（　�。�
A．NaB．MgC．AlD．Li

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

11．X、Y、W、Z是四種常見的短周期元素，其原子半徑隨原子序數(shù)表化如下圖所示．已知X的一種核素的質(zhì)量數(shù)為18，中子數(shù)為10，Y和Ne原子的核外電子總數(shù)相差1；W的單質(zhì)是一種常見的半導(dǎo)體材料；Z的非金屬性在同周期主族元素中最強(qiáng)．
（1）W位于元素周期表中第三周期第IVA族．畫出X的陰離子的結(jié)構(gòu)示意圖．
（2）Z的氫化物和溴化氫相比，較穩(wěn)定的是HCl（寫化學(xué)式）；Z的氫化物與氟化氫相比，沸點(diǎn)較高的是HF（寫化學(xué)式）．
（3）Y的金屬性與Mg的金屬性相比，Na（寫化學(xué)式）的金屬性強(qiáng)，請(qǐng)用實(shí)驗(yàn)證明它們金屬性的相對(duì)強(qiáng)弱：Na與冷水劇烈反應(yīng)，而Mg與冷水反應(yīng)較慢．
（4）寫出Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式：NaOH+HClO4=NaClO4+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．現(xiàn)有分子式為C10H10O2Br2的芳香族化合物X，其苯環(huán)上有四個(gè)取代基且苯環(huán)上的一溴代物只有一種，其在一定條件下可發(fā)生下述一系列反應(yīng)，其中C能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，E遇FeCl3溶液顯色且能與濃溴水反應(yīng)．

已知：
①在稀堿溶液中，溴苯難發(fā)生水解
②→CH3-CHO+H2O
請(qǐng)完成下列填空：
（1）X中官能團(tuán)的名稱是酯基、溴原子．
（2）F→H的反應(yīng)類型是消去．
（3）I的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；
（4）E不具有的化學(xué)性質(zhì)bd（選填序號(hào)）
a．取代反應(yīng)                   b．消去反應(yīng)
c．氧化反應(yīng)                   d．1molE最多能與2molNaHCO3反應(yīng)
（5）X與足量稀NaOH溶液共熱的化學(xué)方程式：；
（6）F→G的化學(xué)方程式：；
（7）寫出一種同時(shí)符合下列條件的E的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式任意一種．
a．苯環(huán)上有兩種不同環(huán)境的氫原子   b．不能發(fā)生水解反應(yīng)
c．遇FeCl3溶液不顯色             d．1molE最多能分別與1molNaOH和2molNa反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．金屬鈉與干燥的氫氣共熱，生成白色的固體氫化鈉（NaH），氫化鈉是一種生氫劑，與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣．試回答：
（1）寫出金屬鈉與氫氣反應(yīng)的化學(xué)方程式．2Na+H2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NaH
（2）固體氫化鈉中的氫元素應(yīng)具有氧化性還是還原性？簡(jiǎn)述理由．還原性，因?yàn)镹aH中氫元素呈-1價(jià)，是氫的最低價(jià)，只有還原性
（3）氫化鈉與水反應(yīng)時(shí)，被氧化的元素與被還原的元素的質(zhì)量比是多少？1：1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列物質(zhì)的用途不正確的是（　�。�
選項(xiàng)ABCD
物質(zhì)
硅
明礬
液氧
過氧化鈉
用途半導(dǎo)體材料消毒劑制冷劑供氧劑
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．鐵和稀HNO3反應(yīng)后的溶液pH=1：3Fe+8H++2NO3-═3Fe2++2NO↑+4H2O
B．碳酸氫鎂溶液中加入過量澄清石灰水：Mg2++2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+2H2O+MgCO3↓
C．0.01 mol/L NH4Al（SO4）2溶液與0.02 mol/L Ba（OH）2溶液等體積混合：NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═2BaSO4↓+Al（OH）3↓+NH3•H2O
D．碳酸氫鈉溶液與過量的澄清石灰水反應(yīng)：2HCO3-+Ca2++2OH-═CaCO3↓+CO32-+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．光導(dǎo)纖維的主要成分是SiO2，下列敘述正確的為（　�。�
A．SiO2的摩爾質(zhì)量為60
B．標(biāo)況下，15gSiO2的體積為5.6L
C．SiO2 中Si 和 O的質(zhì)量比為7：8
D．相同質(zhì)量的SiO2 和CO2中所含O原子的數(shù)目相同

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