8.金屬鈉與干燥的氫氣共熱,生成白色的固體氫化鈉(NaH),氫化鈉是一種生氫劑,與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣.試回答:
(1)寫(xiě)出金屬鈉與氫氣反應(yīng)的化學(xué)方程式.2Na+H2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NaH
(2)固體氫化鈉中的氫元素應(yīng)具有氧化性還是還原性?簡(jiǎn)述理由.還原性,因?yàn)镹aH中氫元素呈-1價(jià),是氫的最低價(jià),只有還原性
(3)氫化鈉與水反應(yīng)時(shí),被氧化的元素與被還原的元素的質(zhì)量比是多少?1:1.

分析 (1)金屬鈉與氫氣反應(yīng)生成白色的固體NaH;
(2)根據(jù)元素化合價(jià)能降低具有氧化性,化合價(jià)能升高具有還原性,既能升高又能降低則既具有氧化性又具有還原性;
(3)氫化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣,方程式為NaH+H2O=NaOH+H2↑,H2O中H元素的化合價(jià)由+1價(jià)降低為0,NaH中H元素的化合價(jià)由-1價(jià)升高為0,化合價(jià)升高被氧化,化合價(jià)降低被還原,以此來(lái)解答.

解答 解:(1)金屬鈉與氫氣反應(yīng)生成白色的固體NaH,方程式為:2Na+H2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NaH;故答案為:2Na+H2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NaH;
(2)因?yàn)镹aH中氫元素呈-1價(jià),是氫的最低價(jià),所以只有還原性,故答案為:還原性,因?yàn)镹aH中氫元素呈-1價(jià),是氫的最低價(jià),只有還原性;
(3)氫化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣,方程式為NaH+H2O=NaOH+H2↑,H2O中H元素的化合價(jià)由+1價(jià)降低為0被還原,NaH中H元素的化合價(jià)由-1價(jià)升高為0被氧化,由反應(yīng)方程式可知,被氧化與被還原的H元素的原子個(gè)數(shù)比為1:1,則被氧化與被還原元素的質(zhì)量比為1:1,
故答案為:1:1.

點(diǎn)評(píng) 本題考查方程式的書(shū)寫(xiě)以及氧化還原反應(yīng),明確氧化還原反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化及基本概念即可解答,題目難度不大.

練習(xí)冊(cè)系列答案
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向下圖裝置中緩慢地通入氣體X,若關(guān)閉活塞K,則品紅溶液無(wú)變化,而澄清石灰水變渾濁;若打開(kāi)活塞K,則品紅溶液退色,加熱后又恢復(fù)紅色.據(jù)此判斷氣體X和洗氣瓶?jī)?nèi)溶液Y分別可能是

A

B

C

D

NO2

HCl

SO2[來(lái)

Y

Na2SO3溶液

Na2SO3溶液

飽和NaHCO3溶液

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19.用系統(tǒng)命名法命名:的名稱是2,5-二甲基-3-乙基己烷,該物質(zhì)的一氯代物有8種.

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16.鐵是廣泛應(yīng)用的金屬.
(1)鐵元素在周期表中的位置是第四周期第VIII族,工業(yè)上通常采用高爐煉鐵的方法制得單質(zhì)鐵,請(qǐng)寫(xiě)出用赤鐵礦與CO反應(yīng)煉鐵的化學(xué)方程式3CO+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO2
(2)請(qǐng)補(bǔ)充完成實(shí)驗(yàn)室制備Fe(OH)3膠體的操作步驟:
①取25ml蒸餾水加熱至沸騰       
②向沸水中逐滴加入5-6滴FeCl3飽和溶液
③繼續(xù)煮沸至液體呈紅褐色   
 ④停止加熱.
粉煤灰中含有SiO2、Al2O3、Fe2O3等,某實(shí)驗(yàn)室對(duì)其進(jìn)行處理的流程如圖所示:

回答下列問(wèn)題:
(3)第①步得到的“熟料”中可溶性的成分主要是NH4Fe(SO42、NH4Al(SO42等,寫(xiě)出生成NH4Fe(SO42的化學(xué)方程式Fe2O3+4NH4HSO4$\frac{\underline{\;400℃\;}}{\;}$2 NH4Fe(SO42+2NH3↑+3H2O.
在物質(zhì)分類體系中,NH4Fe(SO42、NH4Al(SO42不屬于d(填字母).
a.硫酸鹽   b.復(fù)鹽   c.強(qiáng)電解質(zhì)   d.共價(jià)化合物
(4)濾渣B的主要成分為SiO2,其與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為SiO2+2OH-=SiO32-+H2O.
(5)已知KSP[Fe(OH)3]=4×10-38,KSP[Al(OH)3]=1×10-33.為實(shí)現(xiàn)步驟③的實(shí)驗(yàn)?zāi)康,?yīng)使溶液中c(Fe3+)、c(Al3+)均小于或等于1×10-9 mol•L-1可認(rèn)為完全沉淀,則溶液A至少應(yīng)調(diào)節(jié)到pH=6;用NH4HCO3調(diào)節(jié)pH的實(shí)驗(yàn)原理為(用離子方程式表示)H++HCO3-=H2O+CO2↑.
(6)實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行第④步操作時(shí),所需的儀器是酒精燈、石棉網(wǎng)、三腳架、玻璃棒、蒸發(fā)皿,得到的晶體主要成份是(NH42SO4(填化學(xué)式).第⑤步所加試劑D是NaOH溶液;第⑥步生成Al(OH)3的離子方程式為[Al(OH)4]-+CO2+H2O=Al(OH)3↓+HCO3-

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3.下列說(shuō)法不正確的是( 。
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D.1mol OH-和17g NH3所含的電子數(shù)相等

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

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