13．下列與有機物的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)有關(guān)的敘述正確的是（　�。�
A．苯和乙烯都能使溴水褪色，且反應原理相同
B．乙炔和苯均為不飽和烴，都只能發(fā)生加成反應
C．分子式為C10H14 苯環(huán)上只有一個取代基的芳香烴，其可能的結(jié)構(gòu)有3種
D．乙烯和氯乙烯都可以通過聚合反應得到高分子材料

分析 A．苯能使溴水褪色是因為發(fā)生萃取，乙烯和溴發(fā)生加成反應而使溴水褪色；
B．苯在一定條件下能和氫氣發(fā)生加成反應；
C．分分子式為C10H14 苯環(huán)上只有一個取代基的芳香烴，為-C4H9，書寫-C4H9的異構(gòu)體，確定符合條件的同分異構(gòu)體數(shù)目；
D．含有碳碳不飽和鍵的有機物能發(fā)生加聚反應．

解答 解：A．苯能使溴水褪色是因為發(fā)生萃取，乙烯和溴發(fā)生加成反應而使溴水褪色，前者屬于物理變化、后者屬于化學變化，所以其原理不同，故A錯誤；
B．苯在一定條件下能和氫氣發(fā)生加成反應，所以苯在一定條件下能發(fā)生加成反應、取代反應，故B錯誤；
C．分分子式為C10H14 苯環(huán)上只有一個取代基的芳香烴，為-C4H9，-C4H9的異構(gòu)體有：-CH2CH2CH2CH3、-CH（CH3）CH2CH3、-CH2CH（CH3）2、-C（CH3）3，故符合條件的結(jié)構(gòu)有4種，故C錯誤；
D．含有碳碳不飽和鍵的有機物能發(fā)生加聚反應，乙烯和氯乙烯中都含有碳碳雙鍵，所以都能發(fā)生加聚反應，故D正確；
故選D．

點評 本題考查有機物結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，為高頻考點，明確官能團及其性質(zhì)關(guān)系是解本題關(guān)鍵，側(cè)重考查烯烴、苯的性質(zhì)，注意萃取和加成區(qū)別，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．鐵元素是重要的金屬元素，單質(zhì)鐵在工業(yè)和生活中使用得最為廣泛．鐵還有很多的化合物及其化學反應，如鐵與水的反應：3Fe（s）+4H2O（g）?Fe3O4（s）+4H2（g）△H
（1）已知：
①3Fe（s）+2O2（g）?Fe3O4（s）△H 1=-1118.4kJ/mol
②2H2（g）+O2（g）?2H2O（g）△H2=-483.8kJ/mol
③2H2（g）+O2（g）?2H2O（l）△H3=-571.8kJ/mol
則△H=-150.8KJ/mol（計算結(jié)果保留一位小數(shù)）．
（2）在t℃時，該反應的平衡常數(shù)K=16，在2L恒溫恒容密閉容器甲和乙中，分別按如表所示   加入物質(zhì)，在t℃時反應經(jīng)過一段時間后達到平衡．
FeH2O（g）Fe3O4H2
甲/mol1.01.01.01.0
乙/mol1.01.51.01.0
①甲容器中H2O的平衡轉(zhuǎn)化率為33.3%（結(jié)果保留一位小數(shù)）
②下列說法正確的是B（填序號）
A．若容器壓強恒定，則反應達到平衡狀態(tài)
B．若容器內(nèi)密度恒定，則反應達到平衡狀態(tài)
C．甲容器中H2O的平衡轉(zhuǎn)化率大于乙容器中H2O的平衡轉(zhuǎn)化率
D．增加Fe3O4就能提高H2O的轉(zhuǎn)化率
（3）若將（2）中裝置改為恒容絕熱（不與外界交換能量）的裝置，按下表充入起始物質(zhì)，起始時與平衡后的各物質(zhì)的量見表：
FeH2O（g）Fe3O4H2
起始/mol3.04.000
平衡/molmnpq
若在達平衡后的裝置中繼續(xù)加入A、B、C三種狀況下的各物質(zhì)，見下表：
FeH2O（g）Fe3O4H2
A/mol3.04.000
B/mol001.04.0
C/molmnpq
當上述可逆反應再一次達到平衡狀態(tài)后，將上述各裝置中H2的百分含量按由大到小的順序排列B＞C＞A（用A、B、C表示）．
（4）一種以甲醇做燃料的電池示意圖如圖，寫出該電池放電時負極的電極反應式：CH3OH-6e-+3O2-=CO2↑+2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

4．1.3gC2H2完全燃燒生成液態(tài)水和CO2，放出62kJ熱量，則1.5mol C2H2完全燃燒放出的熱量為1960kJ；寫出C2H2燃燒的熱化學方程式：2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）△H=-2480kJ/mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．從A．甲醛  B．乙醇  C．油脂  D．蛋白質(zhì)  E．纖維素  F．淀粉六種有機物中選擇合適的物質(zhì)，將其標號填在橫線上．
（1）能水解生成氨基酸的是D；   
（2）遇碘水顯藍色的是F；
（3）棉花、甘蔗渣的主要成分是E；
（4）工業(yè)上用于制造肥皂的主要原料是C；
（5）體積分數(shù)為75%的B溶液常用于醫(yī)療消毒；
（6）新裝修的家居中會散發(fā)出苯和A等揮發(fā)性有害物質(zhì)．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

8．t℃時，將3mol A和1mol B氣體通入體積為2L的密閉容器中（容積不變），發(fā)生如下反應：3A（g）+B（g）?xC（g），2min時達到平衡狀態(tài)（溫度不變），剩余0.8mol B，并測得C的濃度為0.4mol/L，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）從開始反應到平衡狀態(tài)，生成C的平均速率為0.2 mol•L-1•min-1；
（2）x=4；
（3）若繼續(xù)向原平衡混合物的容器中通入少量氦氣，化學平衡C；
A．向正反應方向移動　 B．向逆反應方向移動　 C．不移動．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

18．同溫同壓下，同體積的N2和SO2分子數(shù)之比為1：1，原子總數(shù)之比為2：3，質(zhì)量之比為7：16，密度之比為7：16．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．鐵是目前人類使用量最大的金屬，它能形成多種化合物．
（1）工業(yè)上，向熾熱鐵屑中通入氯化氫可生成無水氯化亞鐵，若操作不當，制得的FeCl2會含有少量FeCl3，檢驗FeCl3常用的試劑是硫氰化鉀溶液；為防止FeCl2溶液中含有FeCl3，最好在FeCl2溶液中加入鐵粉．
（2）LiFePO4（難溶于水）材料被視為最有前途的鋰離子電池材料之一．
①以FePO4（難溶于水）、Li2CO3、單質(zhì)碳為原料在高溫下制備LiFePO4，同時伴隨產(chǎn)生一種可燃性氣體，該反應的化學方程式為2FePO4+Li2CO3+2C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2LiFePO4+3CO↑．若有1molC參與反應，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為2NA．
②磷酸鐵鋰動力電池有幾種類型，其中一種（中間是鋰離子聚合物的隔膜，它把正極與負極隔開，只允許鋰離子通過）工作原理為FePO4+Li$?_{充電}^{放電}$LiFePO4，如下圖所示．則放電時FePO4一端為電池的正極，充電時陽極上的電極反應式為LiFePO4-e-=FePO4+Li+．
（3）硫化亞鐵常用于工業(yè)廢水的處理．已知：25℃時，溶度積常數(shù)Ksp（FeS）=6.3×10-18、Ksp（CdS）=3.6×10-29．請寫出用硫化亞鐵處理含Cd2+的工業(yè)廢水的離子方程式Cd2+（aq）+FeS（s）=Fe2+（aq）+CdS（s），在FeS、CdS的懸濁液中c（Fe2+）：c（Cd2+）=1.75×1011．
（4）已知25℃時，Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38，此溫度下若在實驗室中配制5mol/L 100mL FeCl3溶液，為使配制過程中不出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象，則至少需要加入2.5ml、2mol/L的鹽酸（忽略加入鹽酸體積）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．有關(guān)pH計算結(jié)果一定正確的是（　　）
①強酸pH=a，加水稀釋到10n倍，則pH=a+n
②強堿pH=b，加水稀釋到10n倍，則pH=b-n
③弱酸pH=a，加水稀釋到10n倍，則pH＜a+n（a+n＜7）
④弱堿pH=b，加水稀釋到10n倍，則pH＞b-n（b-n＞7）
A．①②B．②③C．③④D．②④

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．如圖所示裝置，可用來制取和觀察Fe（OH）2在空氣中被氧化的顏色變化．實驗時必須使用鐵屑和6mol/L的硫酸，其他試劑任選．填寫下列空白：
（1）儀器a的名稱為分液漏斗，實驗時由a向燒瓶中加硫酸至b（填“b”或“c”）
（2）為了能較長時間看到Fe（OH）2白色沉淀，關(guān)于活塞d，正確的操作為②（填編號）
①實驗開始時應先將關(guān)閉d，一段時間后再打開 ②實驗開始時應先將打開d，一段時間后再關(guān)閉
（3）在B中觀察到白色沉淀后，打開e，現(xiàn)象為白色沉淀變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色反應的化學方程式為4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3．

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