13.下列與有機(jī)物的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)有關(guān)的敘述正確的是(  )
A.苯和乙烯都能使溴水褪色,且反應(yīng)原理相同
B.乙炔和苯均為不飽和烴,都只能發(fā)生加成反應(yīng)
C.分子式為C10H14 苯環(huán)上只有一個取代基的芳香烴,其可能的結(jié)構(gòu)有3種
D.乙烯和氯乙烯都可以通過聚合反應(yīng)得到高分子材料

分析 A.苯能使溴水褪色是因為發(fā)生萃取,乙烯和溴發(fā)生加成反應(yīng)而使溴水褪色;
B.苯在一定條件下能和氫氣發(fā)生加成反應(yīng);
C.分分子式為C10H14 苯環(huán)上只有一個取代基的芳香烴,為-C4H9,書寫-C4H9的異構(gòu)體,確定符合條件的同分異構(gòu)體數(shù)目;
D.含有碳碳不飽和鍵的有機(jī)物能發(fā)生加聚反應(yīng).

解答 解:A.苯能使溴水褪色是因為發(fā)生萃取,乙烯和溴發(fā)生加成反應(yīng)而使溴水褪色,前者屬于物理變化、后者屬于化學(xué)變化,所以其原理不同,故A錯誤;
B.苯在一定條件下能和氫氣發(fā)生加成反應(yīng),所以苯在一定條件下能發(fā)生加成反應(yīng)、取代反應(yīng),故B錯誤;
C.分分子式為C10H14 苯環(huán)上只有一個取代基的芳香烴,為-C4H9,-C4H9的異構(gòu)體有:-CH2CH2CH2CH3、-CH(CH3)CH2CH3、-CH2CH(CH32、-C(CH33,故符合條件的結(jié)構(gòu)有4種,故C錯誤;
D.含有碳碳不飽和鍵的有機(jī)物能發(fā)生加聚反應(yīng),乙烯和氯乙烯中都含有碳碳雙鍵,所以都能發(fā)生加聚反應(yīng),故D正確;
故選D.

點評 本題考查有機(jī)物結(jié)構(gòu)和性質(zhì),為高頻考點,明確官能團(tuán)及其性質(zhì)關(guān)系是解本題關(guān)鍵,側(cè)重考查烯烴、苯的性質(zhì),注意萃取和加成區(qū)別,題目難度不大.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

3.鐵元素是重要的金屬元素,單質(zhì)鐵在工業(yè)和生活中使用得最為廣泛.鐵還有很多的化合物及其化學(xué)反應(yīng),如鐵與水的反應(yīng):3Fe(s)+4H2O(g)?Fe3O4(s)+4H2(g)△H
(1)已知:
①3Fe(s)+2O2(g)?Fe3O4(s)△H 1=-1118.4kJ/mol
②2H2(g)+O2(g)?2H2O(g)△H2=-483.8kJ/mol
③2H2(g)+O2(g)?2H2O(l)△H3=-571.8kJ/mol
則△H=-150.8KJ/mol(計算結(jié)果保留一位小數(shù)).
(2)在t℃時,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=16,在2L恒溫恒容密閉容器甲和乙中,分別按如表所示   加入物質(zhì),在t℃時反應(yīng)經(jīng)過一段時間后達(dá)到平衡.
FeH2O(g)Fe3O4H2
甲/mol1.01.01.01.0
乙/mol1.01.51.01.0
①甲容器中H2O的平衡轉(zhuǎn)化率為33.3%(結(jié)果保留一位小數(shù))
②下列說法正確的是B(填序號)
A.若容器壓強(qiáng)恒定,則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
B.若容器內(nèi)密度恒定,則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
C.甲容器中H2O的平衡轉(zhuǎn)化率大于乙容器中H2O的平衡轉(zhuǎn)化率
D.增加Fe3O4就能提高H2O的轉(zhuǎn)化率
(3)若將(2)中裝置改為恒容絕熱(不與外界交換能量)的裝置,按下表充入起始物質(zhì),起始時與平衡后的各物質(zhì)的量見表:
FeH2O(g)Fe3O4H2
起始/mol3.04.000
平衡/molmnpq
若在達(dá)平衡后的裝置中繼續(xù)加入A、B、C三種狀況下的各物質(zhì),見下表:
FeH2O(g)Fe3O4H2
A/mol3.04.000
B/mol001.04.0
C/molmnpq
當(dāng)上述可逆反應(yīng)再一次達(dá)到平衡狀態(tài)后,將上述各裝置中H2的百分含量按由大到小的順序排列B>C>A(用A、B、C表示).
(4)一種以甲醇做燃料的電池示意圖如圖,寫出該電池放電時負(fù)極的電極反應(yīng)式:CH3OH-6e-+3O2-=CO2↑+2H2O.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

4.1.3gC2H2完全燃燒生成液態(tài)水和CO2,放出62kJ熱量,則1.5mol C2H2完全燃燒放出的熱量為1960kJ;寫出C2H2燃燒的熱化學(xué)方程式:2C2H2(g)+5O2(g)═4CO2(g)+2H2O(l)△H=-2480kJ/mol.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

1.從A.甲醛  B.乙醇  C.油脂  D.蛋白質(zhì)  E.纖維素  F.淀粉六種有機(jī)物中選擇合適的物質(zhì),將其標(biāo)號填在橫線上.
(1)能水解生成氨基酸的是D;   
(2)遇碘水顯藍(lán)色的是F;
(3)棉花、甘蔗渣的主要成分是E;
(4)工業(yè)上用于制造肥皂的主要原料是C;
(5)體積分?jǐn)?shù)為75%的B溶液常用于醫(yī)療消毒;
(6)新裝修的家居中會散發(fā)出苯和A等揮發(fā)性有害物質(zhì).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

8.t℃時,將3mol A和1mol B氣體通入體積為2L的密閉容器中(容積不變),發(fā)生如下反應(yīng):3A(g)+B(g)?xC(g),2min時達(dá)到平衡狀態(tài)(溫度不變),剩余0.8mol B,并測得C的濃度為0.4mol/L,請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />(1)從開始反應(yīng)到平衡狀態(tài),生成C的平均速率為0.2 mol•L-1•min-1
(2)x=4;
(3)若繼續(xù)向原平衡混合物的容器中通入少量氦氣,化學(xué)平衡C;
A.向正反應(yīng)方向移動  B.向逆反應(yīng)方向移動  C.不移動.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

18.同溫同壓下,同體積的N2和SO2分子數(shù)之比為1:1,原子總數(shù)之比為2:3,質(zhì)量之比為7:16,密度之比為7:16.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

5.鐵是目前人類使用量最大的金屬,它能形成多種化合物.
(1)工業(yè)上,向熾熱鐵屑中通入氯化氫可生成無水氯化亞鐵,若操作不當(dāng),制得的FeCl2會含有少量FeCl3,檢驗FeCl3常用的試劑是硫氰化鉀溶液;為防止FeCl2溶液中含有FeCl3,最好在FeCl2溶液中加入鐵粉.
(2)LiFePO4(難溶于水)材料被視為最有前途的鋰離子電池材料之一.
①以FePO4(難溶于水)、Li2CO3、單質(zhì)碳為原料在高溫下制備LiFePO4,同時伴隨產(chǎn)生一種可燃性氣體,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2FePO4+Li2CO3+2C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2LiFePO4+3CO↑.若有1molC參與反應(yīng),則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為2NA
②磷酸鐵鋰動力電池有幾種類型,其中一種(中間是鋰離子聚合物的隔膜,它把正極與負(fù)極隔開,只允許鋰離子通過)工作原理為FePO4+Li$?_{充電}^{放電}$LiFePO4,如下圖所示.則放電時FePO4一端為電池的正極,充電時陽極上的電極反應(yīng)式為LiFePO4-e-=FePO4+Li+
(3)硫化亞鐵常用于工業(yè)廢水的處理.已知:25℃時,溶度積常數(shù)Ksp(FeS)=6.3×10-18、Ksp(CdS)=3.6×10-29.請寫出用硫化亞鐵處理含Cd2+的工業(yè)廢水的離子方程式Cd2+(aq)+FeS(s)=Fe2+(aq)+CdS(s),在FeS、CdS的懸濁液中c(Fe2+):c(Cd2+)=1.75×1011
(4)已知25℃時,Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38,此溫度下若在實驗室中配制5mol/L 100mL FeCl3溶液,為使配制過程中不出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象,則至少需要加入2.5ml、2mol/L的鹽酸(忽略加入鹽酸體積).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

2.有關(guān)pH計算結(jié)果一定正確的是( 。
①強(qiáng)酸pH=a,加水稀釋到10n倍,則pH=a+n
②強(qiáng)堿pH=b,加水稀釋到10n倍,則pH=b-n
③弱酸pH=a,加水稀釋到10n倍,則pH<a+n(a+n<7)
④弱堿pH=b,加水稀釋到10n倍,則pH>b-n(b-n>7)
A.①②B.②③C.③④D.②④

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

3.如圖所示裝置,可用來制取和觀察Fe(OH)2在空氣中被氧化的顏色變化.實驗時必須使用鐵屑和6mol/L的硫酸,其他試劑任選.填寫下列空白:
(1)儀器a的名稱為分液漏斗,實驗時由a向燒瓶中加硫酸至b(填“b”或“c”)
(2)為了能較長時間看到Fe(OH)2白色沉淀,關(guān)于活塞d,正確的操作為②(填編號)
①實驗開始時應(yīng)先將關(guān)閉d,一段時間后再打開 ②實驗開始時應(yīng)先將打開d,一段時間后再關(guān)閉
(3)在B中觀察到白色沉淀后,打開e,現(xiàn)象為白色沉淀變?yōu)榛揖G色,最后變?yōu)榧t褐色反應(yīng)的化學(xué)方程式為4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

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同步練習(xí)冊答案