Question

在一定溫度下，將2mol A和2mol B兩種氣體相混合于容積為2L的某密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g），2min末反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，生成了0.8mol D，并測得C的濃度為0.4mol/L，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）x值等于

 

．
（2）A的轉(zhuǎn)化率為

 

．
（3）生成D的反應(yīng)速率為

 

．
（4）保持容器內(nèi)氣體壓強不變，向其中加入He（He不參加反應(yīng)），則反應(yīng)速率

 

（填“增大”“減小”或“不變”）．

Answer 1

考點：化學平衡的計算

專題：化學平衡專題

分析：（1）平衡時C的濃度為0.4mol/L，則n（C）=0.4mol/L×2L=0.8mol，結(jié)合n（D）利用物質(zhì)的量之比等于化學計量數(shù)之比計算x．
（2）根據(jù)平衡時n（D），由方程式可知參加反應(yīng)的n（A）=

3

2

n（D），再根據(jù)轉(zhuǎn)化率定義計算A的轉(zhuǎn)化率．
（3）依據(jù)反應(yīng)速率概念v=

△c

△t

計算D的反應(yīng)速率；
（4）保持容器內(nèi)氣體壓強不變，向其中加入He，為保持恒壓條件增大，壓強減小，反應(yīng)前后氣體體積不變，平衡不變，反應(yīng)速率減�。�

解答： 解：（1）平衡時C的濃度為0.4mol/L，則n（C）=0.4mol/L×2L=0.8mol，物質(zhì)的量之比等于化學計量數(shù)之比，所以0.8mol：0.8mol=x：2，解得x=2．
故答案為：2；
（2）平衡時n（D）=0.8mol，由方程式可知參加反應(yīng)的n（A）=

3

2

n（D）=

3

2

×0.8mol=1.2mol，故A的轉(zhuǎn)化率為

1.2mol

2mol

×100%=60%．
故答案為：60%；
（3）生成D的反應(yīng)速率=

0.8mol 2L

2min

=0.2mol?L^-1?min^-1；
故答案為：0.2mol?L^-1?min^-1；
（4）保持容器內(nèi)氣體壓強不變，向其中加入He，為保持恒壓條件增大，壓強減小，反應(yīng)前后氣體體積不變，平衡不變，但物質(zhì)濃度減小反應(yīng)速率減��；
故答案為：減小．

點評：本題考查化學平衡分析判斷，反應(yīng)速率，轉(zhuǎn)化率，濃度的計算應(yīng)用，題目較簡單，注意基礎(chǔ)知識的掌握．