FeCl3溶液和Fe（OH）3膠體具有的共同性質(zhì)是（　　）
A、具有相同的微粒直徑
B、都呈紅褐色
C、都能透過半透膜
D、都存在布朗運(yùn)動(dòng)
考點(diǎn)：膠體的重要性質(zhì)
專題：
分析：A、溶液的分散質(zhì)直徑小于1nm，膠體的分散質(zhì)直徑在1nm～100nm之間；
B、氯化鐵溶液顏色呈黃色，氫氧化鐵膠體顏色呈紅褐色；
C、溶液能透過半透膜，但膠體透不過；
D、溶液和膠體中的分散質(zhì)粒子均存在布朗運(yùn)動(dòng)．
解答： 解：A、溶液的分散質(zhì)直徑小于1nm，膠體的分散質(zhì)直徑在1nm～100nm之間，故A錯(cuò)誤；
B、氯化鐵溶液顏色呈黃色，是鐵離子的顏色，氫氧化鐵膠體顏色呈紅褐色，故B錯(cuò)誤；
C、溶液能透過半透膜，但膠體透不過，故可以用滲析的方法來提純膠體，故C錯(cuò)誤；
D、布朗運(yùn)動(dòng)是小顆粒在溶液中做的不停的、無規(guī)則的運(yùn)動(dòng)，溶液和膠體均能做布朗運(yùn)動(dòng)，故D正確．
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了膠體的性質(zhì)以及膠體和溶液的區(qū)別，可以根據(jù)所學(xué)知識(shí)進(jìn)行回答，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

寫出下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式：
HCl：
 
；
H2SO4：
 
；
Ca（OH）2：
 
；
KOH：
 
；
NH4NO3：
 
；
KAl（SO4）2：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

根據(jù)《中學(xué)化學(xué)》2009.9的文章《推理與實(shí)驗(yàn)不相符的兩個(gè)問題》介紹：
將足量的銅片與一定量的濃硫酸共熱反應(yīng)，會(huì)不會(huì)出現(xiàn)隨反應(yīng)的進(jìn)行硫酸濃度變稀而使反應(yīng)停止，最終銅和硫酸都有剩余？
某研究性學(xué)習(xí)小組按如圖定性實(shí)驗(yàn)簡易裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究，部分現(xiàn)象如下：

觀察到：開始加熱（濃硫酸未沸騰）時(shí)銅表面由光亮變黑，且黑色小顆粒擴(kuò)散到濃硫酸中，并不斷增多，當(dāng)濃硫酸加熱至沸騰時(shí)，黑色小顆粒逐漸溶解，溶液呈淺藍(lán)色，繼續(xù)加熱時(shí)淺藍(lán)色溶液逐漸變?yōu)榛野咨珣覞嵋海后w量越來越少，最后全部變?yōu)榛野咨腆w．
查資料知：①濃硫酸沸騰溫度為338℃，這是硫酸和水的恒沸點(diǎn)溫度．②膽礬失去全部結(jié)晶水的溫度為150℃．
請(qǐng)回答：
（1）寫出灰白色固體化學(xué)式
 

（2）反應(yīng)過程中，可觀察到品紅溶液、KMnO4溶液褪色，這分別體現(xiàn)反應(yīng)產(chǎn)生氣體的
 
、
 
性質(zhì)，其中氣體與KMnO4溶液反應(yīng)離子方程式：
 

（3）由上分析知：銅與濃硫酸共熱，濃硫酸濃度
 
（填“會(huì)”或“不會(huì)”）變稀，因此
 
（填“會(huì)”或“不會(huì)”）出現(xiàn)反應(yīng)自動(dòng)停止，最終銅和硫酸都有剩余的現(xiàn)象．
（4）由上結(jié)論計(jì)算：將5ml 98%（密度為1.84g/cm3）的濃硫酸與足量的銅共熱反應(yīng)，產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量為
 

A．0.092mol  B．0.046mol  C．小于0.046mol  D．大于0.046mol，小于0.092mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫下，下列各組離子在指定溶液中可能大量共存的是（　�。�
A、0.1mol/LNaHSO4溶液中：K+　 NH4+  HCO3-　NO3-
B、與鋁反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的溶液中：Na+  NH4+   SO42-    CH3COO-
C、由水電離產(chǎn)生的C（H+）=10-13mol/L的溶液中：Na+　NO3-　 SO42-　CO32-
D、NaNO3溶液中：Fe2+　 H+　  Cl-　  I-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、酸堿鹽都是電解質(zhì)
B、電解質(zhì)都是易溶于水的物質(zhì)
C、氧化物都是電解質(zhì)
D、單質(zhì)是非電解質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

難溶電解質(zhì)的離子積常數(shù)能很好地反映電解質(zhì)的溶解程度，下表是五種銀鹽的溶度積常數(shù)Ksp（25℃），下列說法不正確的是（　　）
化學(xué)式AgClAg2SO4Ag2SAgBrAgI
溶度積1.8×10-101.4×10-56.3×10-507.7×10-138.51×10-16
A、25℃時(shí)五種銀鹽的飽和溶液中，c（Ag+）最大的是Ag2SO4溶液
B、25℃時(shí)，在等物質(zhì)的量濃度的NaCl、CaCl2兩溶液中加入足量的AgCl固體形成飽和溶液，則兩溶液中AgCl的溶度積相同，且兩溶液中c（Ag+）也相同
C、在氯化銀的懸濁液中加入Na2S溶液可以生成黑色的Ag2S
D、AgBr沉淀可以轉(zhuǎn)化成AgI沉淀，而 AgI沉淀在一定條件下也可以轉(zhuǎn)化成AgBr沉淀

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式中正確的是（　　）
A、向Ca（OH）2溶液中滴入少量NaHCO3溶液：Ca2++OH-+HCO3-═CaCO3↓+H2O
B、向H2SO4溶液中滴入少量Ba（OH）2溶液：Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O
C、向NaOH溶液中通入足量的CO2：CO2+OH-═HCO3-
D、向Fe2（SO4）3溶液中滴入足量的氨水：Fe3++3OH-═Fe（OH）3↓

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有機(jī)物A～G之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，按要求回答下列問題：

（1）A的名稱為
 
；C分子在核磁共振氫譜中有
 
個(gè)吸收峰．D的結(jié)構(gòu)簡式為
 
；F含有的官能團(tuán)名稱是
 
．
（2）指出下列反應(yīng)類型①
 
；④
 
；⑥
 
．
（3）反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式為
 
．
（4）反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式為
 
．
（5）F有多種同分異構(gòu)體，其中滿足以下條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為
 
．（任寫一種）
①與FeC13溶液發(fā)生顯色反應(yīng)
②苯環(huán)上的一鹵代物有兩種
③能發(fā)生銀鏡反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

化合物A、B、C、D互為同分異構(gòu)體，相對(duì)分子質(zhì)量為136，分子中只含碳、氫、氧元素，其中氧的含量為23.5%．實(shí)驗(yàn)表明：化合物A、B、C、D均是一取代芳香族化合物，4種化合物在堿性條件下可以進(jìn)行如下反應(yīng)：
A
NaOH溶液
 
酸化
E（C7H6O2）+F
B
NaOH溶液
 
酸化
G（C7H8O）+H
C
NaOH溶液
 
酸化
I（芳香化合物）+J
D
NaOH溶液
 K+H2O
已知：Ⅰ（芳香化合物）的分子式為C6H6O，回答下列問題
（1）A物質(zhì)的分子式
 
．C的結(jié)構(gòu)簡式
 
．D分子中官能團(tuán)的名稱
 
．
（2）按要求寫出下列化學(xué)反應(yīng)方程式及反應(yīng)類型
①E和G：
 
，反應(yīng)類型
 
．
②Ⅰ和濃溴水：
 
．
（3）符合下列條件的A的同分異構(gòu)體有多種．寫出其中一種苯環(huán)上僅含二個(gè)支鏈的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式
 
．
①遇FeCl3顯紫色，②可發(fā)生銀鏡反應(yīng)．

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