Question

寫出下列物質在水溶液中的電離方程式：
HCl：

 

；
H₂SO₄：

 

；
Ca（OH）₂：

 

；
KOH：

 

；
NH₄NO₃：

 

；
KAl（SO₄）₂：

 

．

Answer 1

考點：電離方程式的書寫

專題：

分析：分清電解質的強弱，常見的強電解質包括：強酸、強堿、大部鹽、活潑金屬氧化物等，強電解質在水溶液里完全電離生成陰陽離子，電離方程式寫“=”，弱電解質在水溶液里部分電離，電離方程式寫“?”，書寫時要遵循原子守恒、電荷守恒，據此分析解答．

解答： 解：HCl為強電解質，電離生成氫離子和氯離子，電離方程式為HCl=Cl^-+H⁺；
硫酸是強電解質，電離出氫離子和硫酸根離子，即H₂SO₄═2H⁺+SO₄^2-；
Ca（OH）₂為強電解質，電離方程式為：Ca（OH）₂═Ca²⁺+2OH^-；
氫氧化鉀是強堿，為強電解質，完全電離，電離方程式為：KOH=K⁺+OH^-；
NH₄NO₃是強電解質水溶液中完全電離，NH₄NO₃=NH₄⁺+NO₃^-；
KAl（SO₄）₂在水溶液中完全電離，電離方程式為；KAl（SO₄）₂=K⁺+Al³⁺+2SO₄^2-，
故答案為：HCl=Cl^-+H⁺；H₂SO₄═2H⁺+SO₄^2-；Ca（OH）₂═Ca²⁺+2OH^-；KOH=K⁺+OH^-；NH₄NO₃=NH₄⁺+NO₃^-；KAl（SO₄）₂=K⁺+Al³⁺+2SO₄^2-．

點評：本題考查電離方程式的書寫，注意原子團的書寫及電離方程式應遵循電荷守恒、質量守恒定律，題目難度不大．