下列各組實驗中溶液最先變渾濁的是（  ）

A．0.1mol／LNa2S2O3和H2SO4各5mL，加水5mL，反應溫度10℃
B．0.1mol／LNa2S2O3和H2SO4各5mL，加水10mL，反應溫度10℃
C．0.1mol／LNa2S2O3和H2SO4各5mL，加水5mL，反應溫度30℃
D．0.2mol／LNa2S2O3和H2SO4各5mL，加水10mL，反應溫度30℃

D

解析試題分析：影響化學反應速率的因素,溫度越高化學反應速率越快，濃度越大化學反應速率越快。
考點：影響化學反應速率的因素

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

一定條件下，將NO2與SO2以2∶3的體積比置于密閉容器中發(fā)生上反應：NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)，測得上述反應平衡時NO2與SO2體積比為1∶4，則平衡時SO2(g)的轉(zhuǎn)化率是（    ）

A．5/6 B．3/4 C．5/9 D．2/3 

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

一定條件下，向密閉容器中充入1 mol N2和3mol H2，發(fā)生反應：N2(g) + 3H2(g)2NH3(g)，反應達到平衡后，改變下述條件，再次達到平衡，NH3濃度與原平衡不同的是 

A．保持溫度和壓強不變，充入1 mol NH3(g) 
B．保持溫度和體積不變，充入1 mol Ar(g) 
C．保持溫度和壓強不變，充入1 mol N2(g) 和3mol H2 (g) 
D．保持溫度和壓強不變，充入1 mol Ar(g) 

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

制取水煤氣的反應為C(s)＋H2O(g)  CO(g)＋H2(g)  ΔH＞0；在一定條件下達化學平衡后，在時間為t時突然改變條件，反應速率的變化如圖所示，在t時所改變的條件是

A．加壓 B．升溫 C．增大水蒸氣濃度 D．增大碳的物質(zhì)的量

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

一定溫度下，對可逆反應A(g)+2B(g)3C(g)的下列敘述中，能說明反應已達到平衡的是（  ）

A．C生成的速率與C分解的速率相等
B．單位時間內(nèi)消耗amolA，同時生成3amolC
C．容器內(nèi)的壓強不再變化
D．混合氣體的物質(zhì)的量不再變化

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

判斷一個化學反應的自發(fā)性常用焓判據(jù)和熵判據(jù)，則在下列情況下，可以判定反應一定自發(fā)進行的是（   ）

A．ΔH>0，ΔS>0 B．ΔH<0，ΔS<0
C．ΔH>0，ΔS<0 D．ΔH<0，ΔS>0

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

在容積不變的密閉容器中存在如下反應：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH＜0。某研究小組研究了其他條件不變時，改變某一條件對上述反應的影響，下列分析正確的是

A．圖Ⅰ表示的是t1時刻增大O2的濃度對反應速率的影響
B．圖Ⅱ表示的是t1時刻加入催化劑對反應速率的影響
C．圖Ⅲ表示的是催化劑對平衡的影響，且甲的催化劑效率比乙高
D．圖Ⅲ表示的是壓強對化學平衡的影響，且乙的壓強較高

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列說法正確的是

A．放熱反應一定都是自發(fā)的
B．電解池的反應屬于自發(fā)過程
C．反應能否自發(fā)進行與溫度有關(guān)
D．能自發(fā)進行的化學反應，一定是△H>0、△S>0

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

某溫度下，X(g)＋Y2Z反應達到平衡，在升高溫度或減小壓強的情況下，平衡均向右移動，則下列有關(guān)反應的各種敘述中正確的是

A．正反應是吸熱反應，Z是固體
B．逆反應是放熱反應，Y是固體，Z為氣體
C．正反應是吸熱反應，只有Z不是氣體
D．正反應是放熱反應，Y和Z均為氣體

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