精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
14.高錳酸鉀在不同的條件下發(fā)生的反應如下:
①MnO4-+5e-+8H+═Mn2++4H2O
②MnO4-+3e-+2H2O═MnO2↓+4OH-
③MnO4-+e-═MnO42-(溶液綠色)
(1)從上述三個半反應中可以看出高錳酸根離子被還原的產物受溶液的酸堿性影響.
(2)將SO2通入高錳酸鉀溶液中,發(fā)生還原反應的離子反應過程為MnO4-→Mn2+
(3)將PbO2投入到酸性MnSO4溶液中攪拌,溶液變?yōu)樽霞t色.下列說法正確的是a
a.氧化性:PbO2>KMnO4
b.還原性:PbO2>KMnO4
c.該反應可以用鹽酸酸化
(4)將高錳酸鉀逐滴加入到強堿性硫化鉀溶液中發(fā)生如下反應,其中K2SO4和S的物質的量之比為3:2,完成下列化學方程式(橫線上填系數,括號內填物質),并用單線橋法表示電子的轉移情況.
①28KMnO4+5K2S+24KOH═28K2MnO4+3K2SO4+2S↓+12H2O.
②若生成6.4g單質硫,反應過程中轉移電子數為2.8mol.
(5)已知在酸性溶液中,下列物質氧化KI時,自身發(fā)生如下變化:
MnO4-→Mn2+;    Fe3+→Fe2+;    IO3-→I2;     HNO3→NO
如果分別用等物質的量的這些物質氧化足量的KI,得到I2最多的是c
a.MnO4-               b.Fe3+c.IO3-d.HNO3

分析 (1)根據高錳酸鉀在不同的條件下發(fā)生的反應的現(xiàn)象分析,不同環(huán)境中反應后的離子顏色不同,結合溶液酸堿性判斷;
(2)得電子化合價降低的微粒發(fā)生還原反應,標注元素化合價的升高降低來判斷;  
(3)同一氧化還原反應中氧化劑的氧化性大于還原產物的氧化性;
(4)根據氧化還原反應中得失電子數相等配平方程式,并注意也要遵循原子守恒,該反應中,高錳酸鉀是氧化劑,一個高錳酸鉀化學式得1個電子,硫化鉀是還原劑,K2SO4和S的物質的量之比為3:2,所以硫化鉀生成硫酸鉀和硫單質失去的電子數是28個電子,所以得失電子的最小公倍數是28,所以高錳酸鉀的計量數是28,硫化鉀的計量數是5;根據硫單質和轉移電子之間的關系式計算轉移電子數;
(5)等物質的量的氧化劑得到電子越多,生成碘越大,且IO3-的還原產物也為碘,以此來解答.

解答 解:(1)根據反應式知,不同環(huán)境中反應后的離子顏色不同,溶液的酸堿性不同溶液的顏色不同,所以溶液的顏色受溶液酸堿性的影響,故答案為:酸堿性;   
(2)二氧化硫含有還原性,酸性條件下,高錳酸根離子得電子生成二價錳離子,所以高錳酸根離子有強氧化性,所以還原反應的過程為MnO4-→Mn2+,
故答案為:MnO4-;Mn2+;
(3)同一化學反應中,氧化劑的氧化性大于氧化產物的氧化性,將PbO2投入到酸性MnSO4溶液中攪拌,溶液變?yōu)樽霞t色,說明PbO2氧化二價錳離子生成高錳酸根離子,所以PbO2作氧化劑,高錳酸根離子是氧化產物,所以PbO2的氧化性大于高錳酸根離子,故選a;
(4)該反應中,高錳酸鉀是氧化劑,一個高錳酸鉀化學式得1個電子,硫化鉀是還原劑,K2SO4和S的物質的量之比為3:2,所以硫化鉀生成硫酸鉀和硫單質失去的電子數是28個電子,所以得失電子的最小公倍數是28,所以高錳酸鉀的計量數是28,硫化鉀的計量數是5,其它元素根據原子個數相等配平,所以方程式為:28KMnO4+5K2S+24KOH=28K2MnO4+3K2SO4+2S↓+12H2O,用單線橋法表示電子的轉移為:
若生成6.4 g單質硫,設轉移電子數是x,依據化學方程式定量關系計算
28KMnO4+5K2S+24KOH=28K2MnO4+3K2SO4+2S↓+12H2O 轉移電子
                                                                      2mol                28mol
                                                                   $\frac{6.4g}{32g/mol}$              2.8mol
故答案為:①28、5、24KOH、28、3、2、12H2O;②2.8mol;
(5)由氧化還原反應中得失電子守恒,1mol氧化劑得電子越多,生成的I2就多;
a、1molMnO4-→Mn2+得5mole-,
b、1molFe3+→Fe2+得1mole-,
c、1molIO3-→I2得5mole-,
d、1molHNO3→NO得1mole-;
且IO3-的還原產物也為碘,則c中生成的I2就最多,
故選c.

點評 本題考查了有關物質的量的計算、氧化性和還原性的判斷等知識點,難度中等,明確氧化性和還原性強弱的判斷方法.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

16.下列事實,不能用勒夏特列原理解釋的是( 。
A.向氯水中加入AgNO3溶液后,溶液顏色變淺
B.對2HI(g)?H2(g)+I2(g)平衡體系,體積縮小,壓強增大可使顏色變深
C.合成氨反應中用過量氮氣與氫氣反應可以提高氫氣的轉化率
D.將混合氣中的氨氣液化后不停的分離出來,有利于合成氨的反應

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

17.下列化學反應的離子方程式正確的是( 。
A.氯氣與溴化鉀溶液反應:Cl2+2Br-=2Cl-+Br2
B.銅片插人硝酸銀溶液中:Cu+Ag+=Cu2++Ag
C.單質鐵與稀鹽酸反應:2Fe+6H+=2Fe3++3H2
D.碳酸鈉溶液與醋酸反應:CO32-+2H+=CO2↑+H2O

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

2.某溫度下,在固定容積的密閉容器中,可逆反應A(g)+3B(g)?2C(g)達到平衡時,各物質的物質的量之比為n(A):n(B):n(C)=2:2:1.保持溫度不變,以2:2:1的物質的量之比再充入A、B、C,則( 。
A.平衡正向移動
B.再達平衡時,n(A):n(B):n(C)仍為2:2:1
C.再達平衡時,C的體積分數減小
D.再達平衡時,正反應速率增大,逆反應速率減小

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

9.下列說法不正確的是( 。
A.氯氣可用于漂白紙漿
B.熱的純堿溶液可以去除物品表面的油污
C.鈉鉀合金常溫下是液體,可用于快中子反應堆的熱交換劑
D.濃硫酸的吸水性,可使蔗糖炭化,實驗室常用作干燥劑

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:填空題

19.根據結構對有機物進行分類,有助于對其性質的掌握.

上述有機物屬于芳香烴的是C (填字母),它與苯的關系是同系物,
寫出苯與溴發(fā)生反應的化學方程式+Br2$\stackrel{FeBr_{3}}{→}$+HBr.

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:解答題

6.新制氯水含有多種粒子,為檢驗其成分,某研究性學習小組做了如下實驗,請根據所做實驗,按要求填空.
(1)取少量新制氯水于試管中,加入碳酸鈣粉末,發(fā)現(xiàn)有氣泡產生,則說明起作用的成分是HCl(化學式),該物質在溶液中表現(xiàn)出酸性;
(2)取少量新制氯水于試管中,加入AgNO3溶液,發(fā)現(xiàn)有白色沉淀產生,則起作用的是Cl-(離子);
(3)取少量新制氯水于試管中,加入一塊紅紙,發(fā)現(xiàn)很快褪色,則起作用的是HClO(化學式);
(4)取少量新制氯水于試管中,加入FeCl2溶液,發(fā)現(xiàn)很快變黃,起作用的成分是氯氣(名稱),反應離子方程式2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

3.下列因素中不屬于決定物質體積大小的因素是( 。
A.粒子的數目B.粒子的大小C.粒子之間的距離D.物質的類別

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:解答題

4.乙醇是重要的有機化工原料,可由乙烯氣相直接水合法或間接水合法生產.回答下列問題:
(1)間接水合法是指先將乙烯與濃硫酸反應生成硫酸氫乙酯(C2H5OSO3H).再水解生成
乙醇.寫出相應反應的化學方程式C2H4+H2SO4=C2H5OSO3H、C2H5OSO3H+H2O→C2H5OH+H2SO4
(2)已知:
甲醇脫水反應   2CH3OH(g)=CH3OCH3(g)+H2O(g)△H1=-23.9kJ•mol-1
甲醇制烯烴反應 2CH3OH(g)=C2H4 (g)+2H2O(g)△H2=-29.1kJ•mol-1
乙醇異構化反應 C2H5OH(g)=CH3OCH3(g)△H3=+50.7kJ•mol-1
則乙烯氣相直接水合反應 C2H4(g)+H2O(g)=C2H5OH(g)的△H=-45.5kJ•mol-1 與間接水合法相比,氣相直接水合法的優(yōu)點是:無副產品,原子利用率100%.

查看答案和解析>>

同步練習冊答案