分析 (1)根據高錳酸鉀在不同的條件下發(fā)生的反應的現(xiàn)象分析,不同環(huán)境中反應后的離子顏色不同,結合溶液酸堿性判斷;
(2)得電子化合價降低的微粒發(fā)生還原反應,標注元素化合價的升高降低來判斷;
(3)同一氧化還原反應中氧化劑的氧化性大于還原產物的氧化性;
(4)根據氧化還原反應中得失電子數相等配平方程式,并注意也要遵循原子守恒,該反應中,高錳酸鉀是氧化劑,一個高錳酸鉀化學式得1個電子,硫化鉀是還原劑,K2SO4和S的物質的量之比為3:2,所以硫化鉀生成硫酸鉀和硫單質失去的電子數是28個電子,所以得失電子的最小公倍數是28,所以高錳酸鉀的計量數是28,硫化鉀的計量數是5;根據硫單質和轉移電子之間的關系式計算轉移電子數;
(5)等物質的量的氧化劑得到電子越多,生成碘越大,且IO3-的還原產物也為碘,以此來解答.
解答 解:(1)根據反應式知,不同環(huán)境中反應后的離子顏色不同,溶液的酸堿性不同溶液的顏色不同,所以溶液的顏色受溶液酸堿性的影響,故答案為:酸堿性;
(2)二氧化硫含有還原性,酸性條件下,高錳酸根離子得電子生成二價錳離子,所以高錳酸根離子有強氧化性,所以還原反應的過程為MnO4-→Mn2+,
故答案為:MnO4-;Mn2+;
(3)同一化學反應中,氧化劑的氧化性大于氧化產物的氧化性,將PbO2投入到酸性MnSO4溶液中攪拌,溶液變?yōu)樽霞t色,說明PbO2氧化二價錳離子生成高錳酸根離子,所以PbO2作氧化劑,高錳酸根離子是氧化產物,所以PbO2的氧化性大于高錳酸根離子,故選a;
(4)該反應中,高錳酸鉀是氧化劑,一個高錳酸鉀化學式得1個電子,硫化鉀是還原劑,K2SO4和S的物質的量之比為3:2,所以硫化鉀生成硫酸鉀和硫單質失去的電子數是28個電子,所以得失電子的最小公倍數是28,所以高錳酸鉀的計量數是28,硫化鉀的計量數是5,其它元素根據原子個數相等配平,所以方程式為:28KMnO4+5K2S+24KOH=28K2MnO4+3K2SO4+2S↓+12H2O,用單線橋法表示電子的轉移為:
若生成6.4 g單質硫,設轉移電子數是x,依據化學方程式定量關系計算
28KMnO4+5K2S+24KOH=28K2MnO4+3K2SO4+2S↓+12H2O 轉移電子
2mol 28mol
$\frac{6.4g}{32g/mol}$ 2.8mol
故答案為:①28、5、24KOH、28、3、2、12H2O;②2.8mol;
(5)由氧化還原反應中得失電子守恒,1mol氧化劑得電子越多,生成的I2就多;
a、1molMnO4-→Mn2+得5mole-,
b、1molFe3+→Fe2+得1mole-,
c、1molIO3-→I2得5mole-,
d、1molHNO3→NO得1mole-;
且IO3-的還原產物也為碘,則c中生成的I2就最多,
故選c.
點評 本題考查了有關物質的量的計算、氧化性和還原性的判斷等知識點,難度中等,明確氧化性和還原性強弱的判斷方法.
科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 向氯水中加入AgNO3溶液后,溶液顏色變淺 | |
B. | 對2HI(g)?H2(g)+I2(g)平衡體系,體積縮小,壓強增大可使顏色變深 | |
C. | 合成氨反應中用過量氮氣與氫氣反應可以提高氫氣的轉化率 | |
D. | 將混合氣中的氨氣液化后不停的分離出來,有利于合成氨的反應 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 氯氣與溴化鉀溶液反應:Cl2+2Br-=2Cl-+Br2 | |
B. | 銅片插人硝酸銀溶液中:Cu+Ag+=Cu2++Ag | |
C. | 單質鐵與稀鹽酸反應:2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ | |
D. | 碳酸鈉溶液與醋酸反應:CO32-+2H+=CO2↑+H2O |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 平衡正向移動 | |
B. | 再達平衡時,n(A):n(B):n(C)仍為2:2:1 | |
C. | 再達平衡時,C的體積分數減小 | |
D. | 再達平衡時,正反應速率增大,逆反應速率減小 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 氯氣可用于漂白紙漿 | |
B. | 熱的純堿溶液可以去除物品表面的油污 | |
C. | 鈉鉀合金常溫下是液體,可用于快中子反應堆的熱交換劑 | |
D. | 濃硫酸的吸水性,可使蔗糖炭化,實驗室常用作干燥劑 |
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科目:高中化學 來源: 題型:填空題
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題
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