1.可逆反應(yīng):aA(g)+bB(g)?cC(g)+dD(g)△H,試根據(jù)圖回答:

[A的轉(zhuǎn)化率(%)表示為α(A)、A的含量(%)表示為φ(A)]
(1)壓強(qiáng)P1<P2(填<或>)
(2)體積(a+b)<(c+d)(填<或>)
(3)溫度t1℃>t2℃(填<或>)
(4)△H值是正(填正、負(fù))

分析 由圖A可知,P2較先達(dá)到平衡狀態(tài),則P2>P1,壓強(qiáng)越大,A的轉(zhuǎn)化率越低,說明增大壓強(qiáng)平衡向逆方向移動(dòng);由圖B可知t1先達(dá)到平衡狀態(tài),則t1>t2,升高溫度平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),以此解答該題.

解答 解:(1)由圖A可知,P2較先達(dá)到平衡狀態(tài),則P2>P1,故答案為:<;
(2)P2>P1,壓強(qiáng)越大,A的轉(zhuǎn)化率越低,說明增大壓強(qiáng)平衡向逆方向移動(dòng),則(a+b)比(c+d)小,故答案為:<;
(3)由圖B可知t1先達(dá)到平衡狀態(tài),則t1>t2,故答案為:>;
(4)t1>t2,升高溫度平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),說明正反應(yīng)吸熱,則Q>0,故答案為:正.

點(diǎn)評 本題考查化學(xué)平衡與圖象問題,側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查,為高考常見題型,難度中等,注意把握圖象曲線的變化趨勢,結(jié)合溫度、壓強(qiáng)對平衡移動(dòng)的影響分析.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

11.硒和硫是同一主族元素,二氧化硒(SeO2)是一種氧化劑,其被還原后的單質(zhì)硒可能成為環(huán)境污染物,通過與濃HNO3或濃H2SO4反應(yīng)生成SeO2以回收Se.完成下列填空:
(1)Se和濃HNO3反應(yīng)的氧化產(chǎn)物為H2SeO3還原產(chǎn)物為NO和NO2,且NO和NO2的物質(zhì)的量之比為1:1,寫出Se和濃HNO3的反應(yīng)方程式:Se+2HNO3(濃)═H2SeO3+NO↑+NO2↑.
(2)已知:Se+2H2SO4(濃)═2SO2↑+SeO2+2H2O;2SO2+SeO2+2H2O═Se+2SO42-+4H+則SeO2、H2SO4(濃)、SO2的氧化性由強(qiáng)到弱的順序是H2SO4(濃)>SeO2>SO2
(3)回收得到的SeO2的含量,可以通過下面的方法測定:
①1 SeO2+4  KI+4 HNO3→1Se+2 I2+4  KNO3+2 H2O
②I2+2Na2S2O3→Na2S4O6+2NaI
配平方程式①,標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目.
(4)實(shí)驗(yàn)中,準(zhǔn)確稱量SeO2樣品0.1500g,消耗了0.2000mol/L的Na2S2O3溶液25.00mL,所測定的樣品中SeO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為92.50%.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

12.下列敘述正確的是( 。
A.Na2CO3溶液中:c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(OH-
B.0.1 mol•L-1NH4Cl溶液中:c(Cl-)>c(H+)>c(NH4+)>c(OH-
C.K2S溶液中:2c(K+)═c(H2S)+c(S2-)+c(HS-
D.相同濃度的CH3COOH和NaOH溶液等體積混合后,則:c(CH3COO-)+c(CH3COOH)═c(Na+

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

9.下列關(guān)于儀器使用的說法正確的是( 。
A.配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)應(yīng)先用清水潤洗容量瓶
B.錐形瓶用作反應(yīng)容器時(shí)一定不能加熱
C.蒸餾時(shí)溫度計(jì)水銀球可以高于蒸餾瓶支管口
D.振蕩分液漏斗時(shí)應(yīng)關(guān)閉其玻璃塞和活塞

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

16.(1)氯化鐵溶液與氫氧化鐵膠體具有的共同性質(zhì)是C  (填正確字母序號)
A.分散質(zhì)顆粒直徑都在l~100nm之間          B.能透過半透膜
C.加入濃氫氧化鈉溶液都產(chǎn)生紅褐色沉淀       D.顏色都呈紅褐色
(2)舉出膠體化學(xué)知識在人類生活中的一個(gè)應(yīng)用用鹽鹵點(diǎn)豆腐.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

6.某研究性學(xué)習(xí)小組對某硫酸亞鐵晶體(FeS04•xH20)熱分解進(jìn)行研究.該小組同學(xué)稱取a g硫酸亞鐵晶體樣品按圖1高溫加熱,使其完全分解,對所得產(chǎn)物進(jìn)行探究.并通過稱量裝置B的質(zhì)量測出x的值.

(1)將硫酸亞鐵晶體溶于水,加入某試劑可觀察到藍(lán)色沉淀,寫出該離子反應(yīng)方程式3Fe2++2[Fe(CN)6]=Fe3[Fe(CN)6]2↓,.
(2)A中玻璃儀器的名稱是酒精噴燈,D裝置的作用是吸收尾氣并防止氫氧化鈉溶液倒吸.
(3)裝置B中硫酸銅粉末變藍(lán),質(zhì)量增加12.6g,說明產(chǎn)物中有水,裝置C中高錳酸鉀溶液褪色,說明產(chǎn)物中還有SO2
(4)實(shí)驗(yàn)中持續(xù)通入氮?dú)獾哪康氖桥懦鏊魵,同時(shí)防氧化,不進(jìn)行該操作測出的x會偏。ㄌ睢捌蟆、“偏小”或“不變”).
(5)硫酸亞鐵晶體完全分解后裝置A中還殘留紅棕色固體Fe2O3
(6)從理論上分析得出硫酸亞鐵分解還生成另一種物質(zhì)SO3,寫出FeSO4分解的化學(xué)方程式2FeSO4$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$Fe2O3+SO2↑+SO3↑.
(7)某研究所利用SDTQ 600熱分析儀對硫酸亞鐵晶體(FeS04•xH20)進(jìn)行熱分解,獲得相關(guān)數(shù)據(jù),繪制成固體質(zhì)量-分解溫度的關(guān)系圖如圖2.根據(jù)兩種熱分解實(shí)驗(yàn)的有關(guān)數(shù)據(jù),可計(jì)算出FeS04•xH20中的x=7.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

13.NaHSO4溶液顯酸性還是堿性?原因是什么?

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:多選題

7.對于可逆反應(yīng):N2(g)+3H2(g)?2NH3(g).下列判斷不正確的是(  )
A.20s內(nèi),H2的濃度改變0.60mol/L,表明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
B.當(dāng)氣體總壓強(qiáng)不隨時(shí)間改變時(shí),表明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
C.使用催化劑會影響達(dá)到平衡的時(shí)間
D.達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí),正、逆反應(yīng)速率都為0且不再發(fā)生變化

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:多選題

8.為探索月球上是否有生命痕跡,科學(xué)家用氘鹽酸(DCl)和重水(D2O)溶液處理月球上某巖石樣品,若電解這種氘鹽酸,在陽極上放出1.12L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況,下同),同時(shí)在另一極放出氣體的量為( 。
A.560mLB.1120mLC.0.1gD.0.2g

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