8．為探索月球上是否有生命痕跡，科學(xué)家用氘鹽酸（DCl）和重水（D2O）溶液處理月球上某巖石樣品，若電解這種氘鹽酸，在陽(yáng)極上放出1.12L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況，下同），同時(shí)在另一極放出氣體的量為（　　）
A．560mLB．1120mLC．0.1gD．0.2g

分析 用惰性電極電解氘鹽酸時(shí)，陽(yáng)極上氯離子放電生成氯氣、陰極上氘離子放電生成氘氣，所以相當(dāng)于電解DCl，電解方程式為2DCl$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$D2↑+Cl2↑，根據(jù)方程式知相同條件下生成氘氣和氯氣物質(zhì)的量相等、體積相等，則n（D2）=n（Cl2）=$\frac{1.12L}{22.4L/mol}$=0.05mol，根據(jù)m=nM計(jì)算氘氣質(zhì)量．

解答 解：用惰性電極電解氘鹽酸時(shí)，陽(yáng)極上氯離子放電生成氯氣、陰極上氘離子放電生成氘氣，所以相當(dāng)于電解DCl，電解方程式為2DCl$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$D2↑+Cl2↑，根據(jù)方程式知相同條件下生成氘氣和氯氣物質(zhì)的量相等、體積相等，所以陰極生成氣體體積為1120mL，則n（D2）=n（Cl2）=$\frac{1.12L}{22.4L/mol}$=0.05mol，則m（D2）=nM=0.05mol×4g/mol=0.2g，故選BD．

點(diǎn)評(píng) 本題考查電解原理，為高頻考點(diǎn)，明確各個(gè)電極上放電離子是解本題關(guān)鍵，注意氘氣摩爾質(zhì)量是4g/mol而不是2g/mol，為易錯(cuò)點(diǎn)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．可逆反應(yīng)：aA（g）+bB（g）?cC（g）+dD（g）△H，試根據(jù)圖回答：

[A的轉(zhuǎn)化率（%）表示為α（A）、A的含量（%）表示為φ（A）]
（1）壓強(qiáng)P1＜P2（填＜或＞）
（2）體積（a+b）＜（c+d）（填＜或＞）
（3）溫度t1℃＞t2℃（填＜或＞）
（4）△H值是正（填正、負(fù)）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．硫及其化合物對(duì)人類(lèi)的生產(chǎn)和生活有著重要的作用．
2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-198kJ•mol-1是制備硫酸的重要反應(yīng)．
（1）在容積為V L的密閉容器中起始充入2mol SO2和1mol O2，反應(yīng)在不同條件下進(jìn)行，反應(yīng)體系總壓強(qiáng)隨時(shí)間的變化如下圖所示．與實(shí)驗(yàn)a相比，實(shí)驗(yàn)b改變的條件是升高溫度，判斷的依據(jù)實(shí)驗(yàn)b與a相比，反應(yīng)速率快，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)．
（2）二氧化硫在一定條件下還可以發(fā)生如下反應(yīng)：
SO2（g）+NO2（g）?SO3（g）+NO（g）△H=-42kJ•mol-1．
在1L恒容密閉容器中充入SO2（g）和NO2（g），所得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：
實(shí)驗(yàn)編號(hào)溫度起始時(shí)物質(zhì)的量/mol平衡時(shí)物質(zhì)的量/mol
N（SO2）N（NO2）N（NO）
甲T10.800.200.18
乙T20.200.800.16
丙T30.200.30a
①實(shí)驗(yàn)甲中，若2min時(shí)測(cè)得放出的熱量是4.2kJ，則0～2min時(shí)間內(nèi)，用SO2（g）表示的平均反應(yīng)速率v（SO2）=0.05mol/（L．min），該溫度下的平衡常數(shù)2.613．
②實(shí)驗(yàn)丙中，達(dá)到平衡時(shí)，NO2的轉(zhuǎn)化率為$\frac{10a}{3}$×100%．
③由表中數(shù)據(jù)可推知，Tl＜T2（填“＞”“＜’’或“=”），判斷的理由是T1時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K1=2.613，T2時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K2=1，該反應(yīng)正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，所以T1＜T2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

16．硼位于ⅢA族，三鹵化硼是物質(zhì)結(jié)構(gòu)化學(xué)的研究熱點(diǎn)，也是重要的化工原料．三氯化硼 （BCl3）可用于制取乙硼烷（B2H6），也可作有機(jī)合成的催化劑．
查閱資料：①BCl3的沸點(diǎn)為12.5℃，熔點(diǎn)為-107.3℃；②2B+6HCl═2BCl3↑+3H2↑；③硼與鋁的性質(zhì)相似，也能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)．
設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)：某同學(xué)設(shè)計(jì)如圖所示裝置利用氯氣和單質(zhì)硼反應(yīng)制備三氯化硼：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）常溫下，高錳酸鉀固體粉末與濃鹽酸發(fā)生的反應(yīng)可替代A裝置中的反應(yīng)，而且不需要加熱，兩個(gè)反應(yīng)的產(chǎn)物中錳的價(jià)態(tài)相同．寫(xiě)出高錳酸鉀固體粉末與濃鹽酸反應(yīng)的離子方程式：2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2++8H2O+5Cl2↑．
（2）E裝置的作用是冷卻和收集三氯化硼．如果拆去B裝置，可能的后果是硼粉與氯化氫反應(yīng)生成的產(chǎn)物中有氫氣，加熱氫氣與氯氣的混合氣體，易發(fā)生爆炸．
（3）實(shí)驗(yàn)中可以用一個(gè)盛裝堿石灰 （填試劑名稱(chēng)）的干燥管代替F和G裝置，使實(shí)驗(yàn)更簡(jiǎn)便．
（4）三氯化硼遇水劇烈反應(yīng)生成硼酸（H3BO3）和白霧，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：BCl3+3H2O═H3BO3+3HCl↑；
（5）為了順利完成實(shí)驗(yàn)，正確的操作是① （填序號(hào)）
①先點(diǎn)燃A處酒精燈，后點(diǎn)燃D處酒精燈
②先點(diǎn)燃D處酒精燈，后點(diǎn)燃A處酒精燈
③同時(shí)點(diǎn)燃A、D處酒精燈
（6）請(qǐng)你補(bǔ)充完整下面的簡(jiǎn)易實(shí)驗(yàn)，以驗(yàn)證制得的產(chǎn)品中是否含有硼粉：取少量樣品于試管中，滴加濃NaOH （填化學(xué)式）溶液，若有氣泡產(chǎn)生，則樣品中含有硼粉；若無(wú)氣泡產(chǎn)生，則樣品中無(wú)硼粉．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．W、X、Y、Z均為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增加，且原子核外L電子層的電子數(shù)分別為0、5、8、8，它們的最外層電子數(shù)之和為18．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．陰離子的半徑：Z＞Y
B．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：Z＞Y＞X
C．氧化物的水化物的酸性：Z＞Y
D．元素W、X、Z各自最高和最低化合價(jià)的代數(shù)和分別為0、2、6

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

13．在10mLpH=4的鹽酸中加水，稀釋到100mL時(shí)，溶液pH為5；若加水稀釋到1000mL時(shí)，溶液pH為6；若加水稀釋到10000L時(shí)，溶液pH接近7并小于7．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．一定溫度下，有可逆反應(yīng)：2A（g）+2B（g）?C（g）+3D（g）；△H＜0．現(xiàn)將2molA和2mol B充入體積為V的甲容器，將2 mol C和6 mol D充入乙容器并使乙容器在反應(yīng)開(kāi)始前的體積為2V（如圖1）．關(guān)于兩容器中反應(yīng)的說(shuō)法正確的是（　　）
A．甲容器中的反應(yīng)先達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)
B．兩容器中的反應(yīng)均達(dá)平衡時(shí)，平衡混合物中各組份的體積百分組成相同，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量也相同
C．兩容器達(dá)平衡后升高相同的溫度，兩容器中物質(zhì)D的體積分?jǐn)?shù)隨溫度變化如圖2所示
D．在甲容器中再充入2 mol A和2 mol B，平衡后甲中物質(zhì)C的濃度和乙中物質(zhì)C的濃度相同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．下列有關(guān)的敘述正確的是（　�。�
A．磷在氯氣中燃燒產(chǎn)生大量的白煙，并放出熱量
B．純凈的氫氣在氯氣中安靜燃燒，發(fā)出黃色火焰
C．光照新制氯水有氣泡逸出，該氣體是Cl2
D．實(shí)驗(yàn)室制備氯氣可用排飽和食鹽水法收集

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．25℃時(shí)，在等體積的①pH=0的H2SO4溶液，②0.05mol•L-1的Ba（OH）2溶液中，發(fā)生電離的水的物質(zhì)的量之比是（　�。�
A．1：10B．1：5C．1：20D．1：10

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