Question

13．NaHSO₄溶液顯酸性還是堿性？原因是什么？

Answer 1

分析 NaHSO₄是強酸酸式鹽，為強電解質(zhì)，在水溶液中電離方程式為NaHSO₄=Na⁺+H⁺+SO₄^2-，導致溶液中c（H⁺）＞c（OH^-），據(jù)此判斷溶液酸堿性．

解答 解：NaHSO₄是強酸酸式鹽，為強電解質(zhì)，在水溶液中電離方程式為NaHSO₄=Na⁺+H⁺+SO₄^2-，導致溶液中c（H⁺）＞c（OH^-），則該溶液呈酸性，答：NaHSO₄溶液顯酸性；NaHSO₄在水溶液中完全電離生成氫離子導致溶液中c（H⁺）＞c（OH^-），則該溶液呈酸性．

點評 本題考查電解質(zhì)的電離及溶液酸堿性判斷，為高頻考點，明確硫酸氫鈉電離方式是解本題關(guān)鍵，注意：硫酸氫鈉在水溶液中電離生成鈉離子、氫離子和硫酸根離子，在熔融狀態(tài)下電離生成鈉離子和硫酸氫根離子，題目難度不大．