13．NaHSO4溶液顯酸性還是堿性？原因是什么？

分析 NaHSO4是強(qiáng)酸酸式鹽，為強(qiáng)電解質(zhì)，在水溶液中電離方程式為NaHSO4=Na++H++SO42-，導(dǎo)致溶液中c（H+）＞c（OH-），據(jù)此判斷溶液酸堿性．

解答 解：NaHSO4是強(qiáng)酸酸式鹽，為強(qiáng)電解質(zhì)，在水溶液中電離方程式為NaHSO4=Na++H++SO42-，導(dǎo)致溶液中c（H+）＞c（OH-），則該溶液呈酸性，答：NaHSO4溶液顯酸性；NaHSO4在水溶液中完全電離生成氫離子導(dǎo)致溶液中c（H+）＞c（OH-），則該溶液呈酸性．

點(diǎn)評(píng) 本題考查電解質(zhì)的電離及溶液酸堿性判斷，為高頻考點(diǎn)，明確硫酸氫鈉電離方式是解本題關(guān)鍵，注意：硫酸氫鈉在水溶液中電離生成鈉離子、氫離子和硫酸根離子，在熔融狀態(tài)下電離生成鈉離子和硫酸氫根離子，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．化學(xué)實(shí)驗(yàn)的微型化可有效地減少污染，實(shí)現(xiàn)化學(xué)實(shí)驗(yàn)綠色化的要求．某學(xué)生按下列操作做一個(gè)實(shí)驗(yàn)：在一塊下襯白紙的玻璃片的不同位置分別滴加濃度為0.1mol/L的KBr、KI（含淀粉溶液）、NaOH（含酚酞）、FeCl2（含KSCN）溶液各1滴，每種液滴彼此分開(kāi)，圍成半徑小于表面皿的圓形（如下圖所示），在圓心處放置2粒芝麻粒大小的KMnO4晶體，向KMnO4晶體滴加一滴濃鹽酸，再立即將表面皿蓋好．（已知：2KMnO4+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
（1）e處反應(yīng)的離子方程式為2MnO4-+16H++10Cl-═2Mn2++5Cl2↑+8H2O
（2）b處的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為溶液由無(wú)色變?yōu)樗{(lán)色，d處的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為溶液變?yōu)榧t色．
（3）c處反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O．
（4）通過(guò)該實(shí)驗(yàn)得出Cl2、FeCl3、KMnO4三種物質(zhì)的氧化性由強(qiáng)到弱的順序是KMnO4＞Cl2＞FeCl3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．將下列四種鐵的化合物溶于稀鹽酸，滴加KSCN溶液沒(méi)有顏色變化，再加入氯水即呈紅色的是（　�。�
A．FeOB．Fe2O3C．FeCl3D．Fe3O4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．可逆反應(yīng)：aA（g）+bB（g）?cC（g）+dD（g）△H，試根據(jù)圖回答：

[A的轉(zhuǎn)化率（%）表示為α（A）、A的含量（%）表示為φ（A）]
（1）壓強(qiáng)P1＜P2（填＜或＞）
（2）體積（a+b）＜（c+d）（填＜或＞）
（3）溫度t1℃＞t2℃（填＜或＞）
（4）△H值是正（填正、負(fù)）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列關(guān)于化學(xué)平衡的敘述，正確的是（　�。�
A．化學(xué)平衡是動(dòng)態(tài)平衡
B．各反應(yīng)物的濃度等于各生成物的濃度
C．正逆反應(yīng)速率為零
D．反應(yīng)物和生成物的濃度不再改變，反應(yīng)已停止

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．將甲氣體同時(shí)通入過(guò)量的乙溶液中，一定能產(chǎn)生沉淀的組合是（　�。�
 序號(hào) 甲 乙
 ① SO2 石灰水
 ② CO2 石灰水
 ③ SO2 Ba（NO3）2
 ④ NO2 CaCl2
A．②③④B．②③C．①③④D．①②③

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．元素性質(zhì)呈周期性變化的根本原因是（　�。�
A．元素相對(duì)原子質(zhì)量依次遞增
B．元素的最高正化合價(jià)呈周期性變化
C．元素原子最外層電子排布呈周期性變化
D．元素金屬性或非金屬性呈周期性變化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．硫及其化合物對(duì)人類的生產(chǎn)和生活有著重要的作用．
2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-198kJ•mol-1是制備硫酸的重要反應(yīng)．
（1）在容積為V L的密閉容器中起始充入2mol SO2和1mol O2，反應(yīng)在不同條件下進(jìn)行，反應(yīng)體系總壓強(qiáng)隨時(shí)間的變化如下圖所示．與實(shí)驗(yàn)a相比，實(shí)驗(yàn)b改變的條件是升高溫度，判斷的依據(jù)實(shí)驗(yàn)b與a相比，反應(yīng)速率快，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)．
（2）二氧化硫在一定條件下還可以發(fā)生如下反應(yīng)：
SO2（g）+NO2（g）?SO3（g）+NO（g）△H=-42kJ•mol-1．
在1L恒容密閉容器中充入SO2（g）和NO2（g），所得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：
實(shí)驗(yàn)編號(hào)溫度起始時(shí)物質(zhì)的量/mol平衡時(shí)物質(zhì)的量/mol
N（SO2）N（NO2）N（NO）
甲T10.800.200.18
乙T20.200.800.16
丙T30.200.30a
①實(shí)驗(yàn)甲中，若2min時(shí)測(cè)得放出的熱量是4.2kJ，則0～2min時(shí)間內(nèi)，用SO2（g）表示的平均反應(yīng)速率v（SO2）=0.05mol/（L．min），該溫度下的平衡常數(shù)2.613．
②實(shí)驗(yàn)丙中，達(dá)到平衡時(shí)，NO2的轉(zhuǎn)化率為$\frac{10a}{3}$×100%．
③由表中數(shù)據(jù)可推知，Tl＜T2（填“＞”“＜’’或“=”），判斷的理由是T1時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K1=2.613，T2時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K2=1，該反應(yīng)正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，所以T1＜T2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．一定溫度下，有可逆反應(yīng)：2A（g）+2B（g）?C（g）+3D（g）；△H＜0．現(xiàn)將2molA和2mol B充入體積為V的甲容器，將2 mol C和6 mol D充入乙容器并使乙容器在反應(yīng)開(kāi)始前的體積為2V（如圖1）．關(guān)于兩容器中反應(yīng)的說(shuō)法正確的是（　�。�
A．甲容器中的反應(yīng)先達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)
B．兩容器中的反應(yīng)均達(dá)平衡時(shí)，平衡混合物中各組份的體積百分組成相同，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量也相同
C．兩容器達(dá)平衡后升高相同的溫度，兩容器中物質(zhì)D的體積分?jǐn)?shù)隨溫度變化如圖2所示
D．在甲容器中再充入2 mol A和2 mol B，平衡后甲中物質(zhì)C的濃度和乙中物質(zhì)C的濃度相同

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