5．25℃時(shí)，1mol/L醋酸加水稀釋至0.01mol/L，關(guān)于稀釋前后的下列變化正確的是（　�。�
A．溶液中c（OH-）減小B．pH的變化值等于2
C．溶液中$\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$的值增大D．Kw的值減小

分析 A、對(duì)醋酸加水稀釋，溶液中的氫離子濃度減��；
B、加水稀釋，醋酸的電離被促進(jìn)；
C、加水稀釋，溶液中的c（CH3COO-）減小，但醋酸的Ka不變；
D、Kw只受溫度的影響．

解答 解：A、對(duì)醋酸加水稀釋，溶液中的氫離子濃度減小，而Kw不變，故c（OH-）增大，故A錯(cuò)誤；
B、加水稀釋，醋酸的電離被促進(jìn)，電離出的氫離子的物質(zhì)的量增多，故pH的變化小于2，故B錯(cuò)誤；
C、加水稀釋，溶液中的c（CH3COO-）減小，但醋酸的Ka=$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）•c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$不變，故溶液中$\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$的值增大，故C正確；
D、Kw只受溫度的影響，溫度不變，Kw的值不變，故加水稀釋對(duì)Kw的值無影響，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題綜合考查醋酸的電離，注意加水稀釋醋酸，能促進(jìn)醋酸電離，但溶液中醋酸根離子增大的量遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于水體積增大的量，所以醋酸根離子濃度減小，為易錯(cuò)點(diǎn)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列實(shí)驗(yàn)不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?table class="qanwser">A．
萃取時(shí)振蕩分液漏斗B．
電解精煉銅C．
鋁熱反應(yīng)D．
實(shí)驗(yàn)室模擬合成氨

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．實(shí)驗(yàn)小組為探究SO2的漂白性和還原性，設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)．
完成下列填空：
（1）實(shí)驗(yàn)室用亞硫酸鈉粉末跟硫酸制取二氧化硫，有下列三種硫酸溶液，應(yīng)選用b（選填編號(hào)），其理由是98%濃硫酸中c（H+）小不易反應(yīng)，10%硫酸溶液水含量高不易使SO2放出．
a．98%濃硫酸       b．70%硫酸        c．10%稀硫酸
?．漂白性
（2）用如圖所示裝置（氣密性良好）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，觀察到如下現(xiàn)象：
ⅰ中紅色褪去、
ⅱ中無變化．
①足量堿石灰的作用是防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入ⅱ中干擾實(shí)驗(yàn)，吸收二氧化硫防污染．
②從實(shí)驗(yàn)中可知使品紅的水溶液褪色的微�？赡苁荋2SO3、HSO3-、SO32-．
（3）實(shí)驗(yàn)小組進(jìn)一步實(shí)驗(yàn)如下：取等量相同濃度的品紅水溶液于兩支試管中，再分別加入少量Na2SO3固體和NaHSO3固體，兩支試管中的品紅都褪色，于是得出結(jié)論：使品紅褪色的微�？隙ㄊ荋SO3-或SO32-．你認(rèn)為這一結(jié)論是否正確不正確，理由是因?yàn)镾O32-離子和HSO3-離子都會(huì)水解生成H2SO3．
??．還原性
（4）將SO2通入FeCl3溶液中，使其充分反應(yīng)．
①SO2與FeCl3反應(yīng)的離子方程式是2Fe3++SO2+2H2O→2Fe2++SO42-+4H+，如何檢驗(yàn)該反應(yīng)所得含氧酸根離子取少量反應(yīng)混合液，加入鹽酸酸化后加氯化鋇，產(chǎn)生白色沉淀，混合液中即含有SO42-．
②實(shí)驗(yàn)中觀察到溶液由黃色變?yōu)榧t棕色，靜置一段時(shí)間，變?yōu)闇\綠色．
已知：紅棕色為FeSO3（墨綠色難溶物）與FeCl3溶液形成的混合色；Fe3+可氧化SO32-．則②中紅棕色變?yōu)闇\綠色的原因是混合液中存在平衡FeSO3（s）?Fe2+（aq）+SO32-（aq），F(xiàn)e3+會(huì)與SO32-發(fā)生氧化還原反應(yīng)，使平衡右移，墨綠色沉淀溶解，最終生成淺綠色FeSO4溶液．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．萜品醇可作為消毒劑、抗氧化劑、醫(yī)藥和溶劑．合成α-萜品醇G的路線之一如下：

已知：RCOOC2H$→_{②H+/H_{2}O}^{①R′MgBr（足量）}$
請(qǐng)回答下列問題：
（1）試劑Y的結(jié)構(gòu)簡式為CH3MgBr．
（2）A催化氫化得Z（C7H12O3），寫出Z在一定條件下聚合反應(yīng)的化學(xué)方程式．
（3）B的分子式為C8H14O3；寫出同時(shí)滿足下列條件的B的鏈狀同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：．
①核磁共振氫譜有2個(gè)吸收峰    
②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．氮及其化合物之間可以互相轉(zhuǎn)化，請(qǐng)按照要求回答下列問題：
（1）實(shí)驗(yàn)室制取氨氣．
①實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的反應(yīng)原理是利用了鹽 類物質(zhì)與堿類物質(zhì)的反應(yīng)．
②可用向下排空氣法收集氨氣的原因是氨氣的密度小于空氣的密度．
③用水吸收多余的氨氣時(shí)，如將導(dǎo)管直接插入水中，會(huì)產(chǎn)生倒吸現(xiàn)象，產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因是氨氣易溶于水，使裝置中的壓強(qiáng)小于外界的壓強(qiáng)．
（2）完成下列能生成NO的化學(xué)方程式：
①體現(xiàn)N元素的還原性：氨的催化氧化：4NH3+5O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O．
②體現(xiàn)N元素的氧化性：3Cu+8HNO3（�。┄T3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．X、Y、Z是同周期的短周期元素，原子序數(shù)依次增大．Y為地殼中含量最高金屬元素，且X、Y、Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物兩兩之間可以相互反應(yīng)．
（1）Y元素在周期表中的位置是第3周期ⅢA族．
（2）X、Y最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物之間發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是OH-+Al（OH）3=AlO2-+2H2O．
（3）Z與碳和氟可組成氟利昂CZ3F，它在紫外線作用下破壞臭氧層的反應(yīng)過程如下：
①CZ3F$\stackrel{紫外線}{→}$CZ2F+Z
②Z+O3→O2+ZO
③ZO+O→Z•+O2
反應(yīng)①中破壞的化學(xué)鍵屬于極性（填“極性”或“非極性”）共價(jià)鍵；臭氧轉(zhuǎn)化（O3+O→2O2）的催化劑是氯原子．
（4）下列說法正確的是ab（選填字母）．
a．X與氧可形成堿性氧化物
b．常溫下與水反應(yīng)的難易可證明金屬性X＞Y
c．Z元素單質(zhì)的水溶液中，Z的存在形式只有Z2和Z-
d．X、Y、Z形成的簡單離子的半徑由大到小的順序?yàn)閄+＞Y3+＞Z-
（5）Y、石墨與含YCl4-的離子液體可構(gòu)成充電電池，其工作原理如圖所示：充電時(shí)石墨電極與外加電源的正（填“正”或“負(fù)”）極相連；放電時(shí)的負(fù)極反應(yīng)式是Al+7AlCl4--3e-=4Al2Cl7-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列金屬在冷、濃的硝酸或硫酸中，能形成致密氧化膜的是（　�。�
A．MgB．FeC．CuD．Na

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．2015年斯坦福大學(xué)研究人員研制出一種可在一分鐘內(nèi)完成充放電的超常性能鋁離子電池，內(nèi)部用AlCl4-和有機(jī)陽離子構(gòu)成電解質(zhì)溶液，其放電工作原理如圖所示．下列說法不正確的是（　　）
A．放電時(shí)，鋁為負(fù)極、石墨為正極
B．放電時(shí)，有機(jī)陽離子向鋁電極方向移動(dòng)
C．放電時(shí)的負(fù)極反應(yīng)為：Al-3e-+7AlCl4-═4Al2Cl7-
D．充電時(shí)的陽極反應(yīng)為：Cn+AlCl4--e-═CnAlCl4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．從樟科植物枝葉中提取的精油含有甲、乙兩種成分：
（1）①乙中含氧官能團(tuán)的名稱為醛基．
②甲在一定條件下發(fā)生加聚反應(yīng)，其產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式是．
③同時(shí)滿足下列4個(gè)條件的甲的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式是．
a．苯環(huán)上有兩個(gè)不同的取代基，結(jié)構(gòu)中不含甲基
b．能與Br2的CCl4溶液發(fā)生加成反應(yīng)
c．能與NaOH溶液反應(yīng)
d．苯環(huán)上的一氯代物只有兩種
（2）由甲轉(zhuǎn)化為乙的過程為（已略去無關(guān)產(chǎn)物）：

①反應(yīng)Ⅰ的反應(yīng)類型是加成反應(yīng)．
②反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)方程式是．
③反應(yīng)Ⅲ所需的試劑是NaOH醇溶液．
（3）甲還可以發(fā)生以下轉(zhuǎn)化：

①丙的分子式為C9H8O3，其結(jié)構(gòu)簡式是．
②若戊為高分子化合物，生成戊的化學(xué)方程式是；若戊為環(huán)狀化合物，其結(jié)構(gòu)簡式是．

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