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7．下列實驗操作中錯誤的是（　　）
A．蒸發(fā)操作時，不能使混合物中的水分完全蒸干后才停止加熱
B．蒸餾操作時，應使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處
C．過濾操作時，向過濾器中傾倒液體時一定要用玻璃棒引流
D．由于碘在酒精中的溶解度大，所以可用酒精把碘水中的碘萃取出來

分析 A．蒸發(fā)，不能蒸干；
B．蒸餾時，測定餾分的溫度；
C．過濾時，需要玻璃棒引流；
D．酒精與水互溶，不能作萃取劑．

解答 解：A．蒸發(fā)，不能蒸干，當出現較多固體時停止加熱，利用余熱加熱，故A正確；
B．蒸餾時，測定餾分的溫度，則使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處，故B正確；
C．過濾時，需要玻璃棒引流，則向過濾器中傾倒液體時一定要用玻璃棒引流，故C正確；
D．酒精與水互溶，不能作萃取劑，應利用苯或四氯化碳把碘水中的碘萃取出來，故D錯誤；
故選D．

點評 本題考查化學實驗方案的評價，涉及混合物的分離提純及實驗操作等，為高頻考點，把握混合物分離提純實驗操作為解答的關鍵，側重分析與實驗能力的考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

10．密閉容器中發(fā)生如下反應：A（g）+3B（g）?2C（g）△H＜0，根據下列速率-時間圖象，回答下列問題：

（1）下列時刻所改變的外界條件是：t1升溫；t3加催化劑；t4減小壓強；
（2）產物C的體積分數最大的時間段是t0-t1；A的物質的量最大的時間段是t5-t6
（3）反應速率最大的時間段是t3-t4．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．已知A、B、C、D都是短周期元素，原子序數依次增大，它們的原子半徑大小為B＞C＞D＞A．B的基態(tài)原子中電子占據三種能量不同的原子軌道，且每種軌道中的電子總數相同；D原子有2個未成對電子．A、B、D三種元素組成的一種4原子的有機分子M，其原子質量比依次為1：6：8．E的硫酸鹽溶液是制備波爾多液的原料之一．回答下列問題（用元素符號或化學式表示）．
（1）M分子中B原子軌道的雜化類型為sp2，1mol M中含有σ鍵的數目為3×6.02×1023．
（2）寫出與BD2互為等電子體的C3-的結構式[N=N=N]-．
（3）E+的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d10，如圖是E的某種氧化物 的晶胞結構示意圖，其化學式可以表示為Cu2O．
（4）向E的硫酸鹽溶液逐滴加入CA3的水溶液至過量，可觀察到的現象為先產生藍色沉淀，后溶解得到深藍色溶液．寫出此過程中對應現象的離子反應方程式：Cu2++2NH3．H2O=Cu（OH）2↓+2NH4+、Cu（OH）2+4NH3=[Cu（NH3）4]2++2OH-．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

15．2006年美俄聯合研究小組成功制造出了118號元素，下列說法錯誤的是（　�。�
A．118號元素應該位于周期表的0族元素氡之下
B．制造出的118號元素的一個原子中子數為179，則該原子的摩爾質量297
C．目前還沒有發(fā)現117號元素，推測117號元素應該屬于金屬元素
D．118號原子可衰變成116號元素，該過程不屬于化學變化

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．某反應：2A（g）?B（g）+C（g），在甲、乙兩個容積都是1L，且不變的容器中進行，開始時在兩個容器中均放入0.5mol A，甲容器中3s后B的物質的量濃度達到0.18mol/L且保持不變，乙容器中2s時B的物質的量濃度即達到0.18mol/L，且保持不變，則（　�。�
A．乙容器中使用了比甲容器更高的溫度
B．乙容器中加入了某種不與體系反應的氣體，增大了容器內的壓強
C．乙容器中使用了催化劑
D．乙容器中可能既升高了溫度又使用了催化劑

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．Cu2S與一定濃度的HNO3反應，生成Cu（NO3）2、CuSO4、NO2，NO和H2O．當產物n（NO2）：n（NO）=1：1時，下列說法錯誤的是（　�。�
A．1 mol Cu2S參加反應時有10 mol電子轉移
B．參加反應的n（Cu2S）：n（HNO3）=1：5
C．反應中Cu2S作還原劑
D．產物n[Cu（NO3）2]：n[CuSO4]=l：1

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

19．在容積為1.00L的容器中，通入一定量的N2O4，發(fā)生反應，隨溫度升高，混合氣體的顏色變深．回答下列問題：
（1）寫出該反應的方程式N2O4═2NO2，反應的△H大于0（填“大于”“小于”）；
（2）100℃時，體系中各物質濃度隨時間變化如上圖所示．在0～60s時段，反應速率v（N2O4）為0.0010mol?L-1?s-1，反應的平衡常數K1為0.36．
（3）溫度T時反應達平衡后，將反應容器的容積減少一半，平衡向逆反應（填“正反應”或“逆反應”）方向移動，判斷理由是容器體積減小，相當于增大體系壓強，平衡向著氣體總體積減小的方向移動．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

16．在2L密閉容器中，800℃時反應2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）體系中，n（NO）隨時間的變化如下表：
時間（s）012345
n（NO）/mol0.0200.0100.0080.0070.0070.007
（1）A點處，v（正）大于v（逆），A點正反應速率大于B點正反應速率（用“大于”、“小于”或“等于”填空）．
（2）圖中表示O2變化的曲線是d．用NO2表示從0～2s內該反應的平均速率v=3×10-3mol/（L•s）．
（3）能說明該反應已經達到平衡狀態(tài)的是ad．
a．NO、O2、NO2的濃度不變　　　　 
b．v（NO）=2v（O2）c．NO、O2、NO2的分子數之比為2：1：2
d．v逆（NO2）=2v正（O2）
（4）能使該反應的反應速率增大的是acd．
a．適當升高溫度                   b．及時分離出NO2氣體
c．增大O2的濃度                  d．選擇高效的催化劑．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

17．（某小組同學為探究H2O2、H2SO3、Br2氧化性強弱，設計如下實驗（夾持儀器已略去，裝置的氣密性已檢驗）
實驗記錄如下：
實驗操作實驗現象
Ⅰ打開活塞a，通入一段時間氮氣，關閉活塞a無明顯實驗現象
Ⅱ打開活塞b，滴加氯水，關閉活塞bA中溶液變?yōu)榧t棕色．
Ⅲ打開活塞a，吹入氮氣A中紅棕色明顯變淺；B中有氣泡，產生大量白色沉淀，混合液顏色無明顯變化．
Ⅳ停止吹入氮氣，關閉活塞a；打開活塞c，逐滴加入H2O2溶液開始時顏色無明顯變化；繼續(xù)滴加H2O2溶液，一段時間后，混合液逐漸變成紅棕色．
Ⅴ打開活塞b，滴加氯水A中溶液變?yōu)榧t棕色．
請回答下列問題：
（1）裝置C的作用是吸收尾氣中的SO2、Br2等，防止污染空氣，C中盛放的藥品是NaOH溶液．
（2）實驗操作Ⅰ中，吹入氮氣的目的是排盡裝置內的空氣，排除O2對氧化H2SO3實驗的干擾．
（3）實驗操作Ⅲ，B裝置中發(fā)生反應的離子方程式是Br2+H2SO3+H2O═4H++2Br-+SO42-、SO42-+Ba2+═BaSO4↓．
（4）實驗操作Ⅳ，開始時顏色無明顯變化的原因是（寫出一條即可）：H2SO3有剩余（H2O2濃度小或Br-與H2O2反應慢等因素都可）．
（5）實驗操作Ⅳ，混合液逐漸變成紅棕色，其對應的離子方程式H2O2+2Br-+2H+=Br2+2H2O．
（6）由上述實驗得出的結論是氧化性：H2O2＞Br2＞H2SO3．
（7）實驗操作Ⅴ的目的是確認實驗III中吹出的氣體中不含Cl2，排除Cl2對后續(xù)實驗的干擾．

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