Question

16．在2L密閉容器中，800℃時反應(yīng)2NO（g）+O₂（g）?2NO₂（g）體系中，n（NO）隨時間的變化如下表：

時間（s）	0	1	2	3	4	5
n（NO）/mol	0.020	0.010	0.008	0.007	0.007	0.007

（1）A點處，v（正）大于v（逆），A點正反應(yīng)速率大于B點正反應(yīng)速率（用“大于”、“小于”或“等于”填空）．
（2）圖中表示O₂變化的曲線是d．用NO₂表示從0～2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v=3×10^-3mol/（L•s）．
（3）能說明該反應(yīng)已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的是ad．
a．NO、O₂、NO₂的濃度不變　　　　 
b．v（NO）=2v（O₂）c．NO、O₂、NO₂的分子數(shù)之比為2：1：2
d．v_逆（NO₂）=2v_正（O₂）
（4）能使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大的是acd．
a．適當(dāng)升高溫度                   b．及時分離出NO₂氣體
c．增大O₂的濃度                  d．選擇高效的催化劑．

Answer 1

分析 （1）化學(xué)反應(yīng)正向進行，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，逆向進行，正反應(yīng)速率小于逆反應(yīng)速率；
（2）根據(jù)一氧化氮的平衡濃度儀器變化濃度計算氧氣的平衡濃度，根據(jù)公式v=$\frac{△c}{△t}$計算化學(xué)反應(yīng)速率；
（3）根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征解答，當(dāng)反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，解題時要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應(yīng)的進行發(fā)生變化，當(dāng)該物理量由變化到定值時，說明可逆反應(yīng)到達平衡狀態(tài)；
（4）一般增大反應(yīng)物的濃度、增大壓強，升高溫度、使用催化劑，化學(xué)反應(yīng)速率加快，以此來解答．

解答 解：（1）根據(jù)反應(yīng)中，一氧化氮的濃度逐漸減小得到反應(yīng)是正向進行建立平衡的，所以A點正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，隨著反應(yīng)的進行，反應(yīng)物的濃度減小，反應(yīng)速率減慢，故答案為：大于；大于；
 （2）反應(yīng)中一氧化氮的濃度變化量是$\frac{0.02mol-0.007mol}{2L}$=0.0065mol/L，所以氧氣的濃度減小量是0.00375mol/L，即為d曲線，從0～2s內(nèi)該反應(yīng)的一氧化氮濃度減小
$\frac{0.02-0.008}{2}$mol/L=0.006mol/L，二氧化氮的濃度變化量是0.006mol/L，所以用NO₂表示從0～2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v=$\frac{0.006mol/L}{2s}$=3×10^-3mol/（L•s）
故答案為：d；3×10^-3mol/（L•s）；
（3）a．NO、O₂、NO₂的濃度不變是化學(xué)平衡的特征，故a正確；　　　　
b．v（NO）=2v（O₂）不能說明正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)不一定平衡，故b錯誤；
c．NO、O₂、NO₂的分子數(shù)之比為2：1：2的狀態(tài)不能說明正逆反應(yīng)速率相等，此時的狀態(tài)不一定時平衡狀態(tài)，故c錯誤；
d．v_逆（NO₂）=2v_正（O₂）說明正逆反應(yīng)速率是相等的，所以該狀態(tài)是平衡狀態(tài)，故d正確．
故選ad；
 （4）a．適當(dāng)升高溫度可以加快反應(yīng)速率，故正確；
b．及時分離出NO₂氣體，會降低反應(yīng)速率，故錯誤；
c．增大O₂的濃度可以加快反應(yīng)速率，故錯誤；
d．選擇高效的催化劑可以加快反應(yīng)速率，故正確．
故選acd．

點評 本題考查了化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷、化學(xué)反應(yīng)速率的計算等知識點，根據(jù)速率計算公式結(jié)合v（正）=v（逆）來分析解答即可，難度不大．