室溫下，將1.000mol?L-1鹽酸滴入20.00mL 1.000mol?L-1氨水中，溶液pH和溫度隨加入鹽酸體積變化曲線(xiàn)如圖所示，回答下列問(wèn)題：
（1）a點(diǎn)由水電離出的c（H+）=
 
．
（2）c點(diǎn)時(shí)加入鹽酸的體積
 
20.00mL（填“大于”、“小于”或“等于”）
考點(diǎn)：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡,酸堿混合時(shí)的定性判斷及有關(guān)ph的計(jì)算
專(zhuān)題：電離平衡與溶液的pH專(zhuān)題
分析：（1）根據(jù)pH計(jì)算氫離子濃度，對(duì)于堿溶液，水電離出的氫離子濃度和溶液中氫離子濃度相等；
（2）c點(diǎn)pH=7，鹽酸和氨水按物質(zhì)的量為1：1反應(yīng)生成氯化銨，氯化銨水解顯酸性，要使反應(yīng)后溶液呈中性，則氨水過(guò)量．
解答： 解：（1）因a點(diǎn)pH=12，則c（H+）=1.0×10-12mol?L-1，氨水為弱堿溶液，溶液中氫離子即為水電離出的氫離子，故答案為：1.0×10-12mol?L-1；
（2）c點(diǎn)pH=7，溶液呈中性，氯化銨是強(qiáng)酸弱堿鹽，其水溶液呈酸性，要使溶液呈中性，則氨水應(yīng)該稍微過(guò)量，所以c點(diǎn)時(shí)消耗鹽酸體積V（HCl）＜20mL，故答案為：小于．
點(diǎn)評(píng)：本題考查水溶液中的電離平衡以及酸堿中和滴定，明確滴定曲線(xiàn)中各點(diǎn)的pH是解答的關(guān)鍵，并學(xué)會(huì)利用物料守恒、電荷守恒來(lái)解答此類(lèi)習(xí)題．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列有關(guān)防護(hù)金屬腐蝕的說(shuō)法中，不正確的是（　　）
A、青銅（錫銅合金）中的錫可對(duì)銅起保護(hù)作用
B、在海輪外殼上焊接上鋅塊，可減緩船體的腐蝕速率
C、海水中鋼閘門(mén)與電源的正極相連，可以防止閘門(mén)的腐蝕
D、鋼鐵表面烤藍(lán)生成一層致密的Fe3O4，能起到防腐蝕的作用

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列溶液中的Cl-濃度與50mL 1mol?L-1氯化鋁溶液中Cl-濃度相等的是（　�。�
A、150 mL 1 mol?L-1氯化鈉溶液
B、75 mL 1 mol?L-1氯化鎂溶液
C、150 mL 3 mol?L-1氯化鉀溶液
D、50 mL 3 mol?L-1氯化鈣溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法中可能正確的是（　�。�
A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，pH=7的醋酸和醋酸鈉的混合溶液中，c（CH3COO-）=c（Na+）
B、pH相同的NH4Cl溶液和硫酸溶液，稀釋相同倍數(shù)后，硫酸溶液的pH小
C、Ba（NO3）2溶液可以鑒別SO2氣體和CO2氣體
D、向足量飽和石灰水中加入0.56 g CaO，可析出0.74 g Ca（OH）2固體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法或做法正確的是（　�。�
A、CO2通入可溶性硅酸鹽中析出硅酸沉淀，所以碳酸的酸性強(qiáng)于硅酸
B、金屬鈉著火燃燒時(shí)，用泡沫滅火器滅火
C、鋁比鐵活潑，所以鋁比鐵更容易被腐蝕
D、正常雨水pH等于7，酸雨的PH小于7

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有機(jī)物E常用做美白護(hù)膚產(chǎn)品的添加劑，通常有兩種合成方法，如圖所示：

（1）A→B的反應(yīng)類(lèi)型為
 
，C的分子式為
 
；
（2）D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
，1molD與足量的溴水反應(yīng)時(shí)，最多消耗
 
molBr2
（3）B→X的化學(xué)方程式為
 
；
（4）設(shè)計(jì)步驟①和步驟③的目的是
 

（5）E的同分異構(gòu)體中，苯環(huán)上共有3個(gè)取代基（其中兩個(gè)是酚羥基）、能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)的共有
 
種，其中核磁共振共有4組峰且峰面積之比為1：1：2：2的為
 
（任寫(xiě)一組結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

將NaHCO3和Na2CO3混合物19g，充分加熱后，收集到1.12L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）CO2，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）加熱過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
；
（2）原混合物中NaHCO3的質(zhì)量為
 
；反應(yīng)后固體質(zhì)量為
 
．
（3）將反應(yīng)后的固體溶于水配成300mL溶液，則所配溶液的物質(zhì)的量濃度為
 
；向所配溶液中加入0.1molBa（OH）2，充分反應(yīng)后，生成沉淀的質(zhì)量為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在分析討論醋酸鈉和稀鹽酸反應(yīng)后溶液中的離子濃度時(shí)，下列關(guān)系式可能存在的是（　�。�
A、c（Na+）=c（Ac-）+c（Cl-）
B、c（Na+）=c（Cl-）＞c（H+）＞c（Ac-）＞c（OH-）
C、c （H+）＞c（Cl-）＞c（Na+）＞c（Ac-）＞c（OH-）
D、c（Na+）＞c （H+）＞c（Cl-）＞c（Ac-）＞c（OH-）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

T℃時(shí)，向某密閉容器中加入0.3molA、0.1molC和一定量的B三種氣體，保持溫度不變，使之發(fā)生反應(yīng)，各物質(zhì)濃度隨時(shí)間t（min）的變化如圖中甲圖所示[t0～t1階段c（B）未畫(huà)出]，乙圖為t2時(shí)刻后改變?nèi)萜髦袟l件，微觀(guān)過(guò)程反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的情況，且四個(gè)階段都各改變一種不同的條件．已知t3～t4階段為使用催化劑；t5～t6階段容器內(nèi)B的物質(zhì)的量共增加0.01mol，而此過(guò)程中容器與外界的熱交換總量為akJ．

（1）t0-t1階段該反應(yīng)的平均化學(xué)反應(yīng)速率為 v（B）=
 
mol?L-1?min-1；
（2）t3-t4階段改變的條件為
 
；
（3）該反應(yīng)t1時(shí)建立第一次平衡時(shí)的對(duì)應(yīng)其化學(xué)方程式的化學(xué)平衡常數(shù)為
 
；
（4）在t1-t4的各平衡階段中，與t1-t2平衡階段相比平衡常數(shù)的有關(guān)變化為
 
（填序號(hào)）；
a、t3～t4增大、t5～t6增大        
b、t3～t4增大、t5～t6減小
c、t3～t5階段不變、t5～t6增大    
d、t3～t5階段不變、t5～t6減小
（5）如果t5～t6階段同時(shí)采取t3～t4階段的措施，此過(guò)程中容器與外界的熱交換總量將
 
（填“大于”、“等于”、“小于”或“無(wú)法確定”）aKJ，理由是
 
．

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