【題目】下表為元素周期表的一部分,請參照元素①~⑨在表中的位置,回答下列問題。

1)第三周期元素中非金屬性最強(qiáng)的元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖是___。

2)②③⑦最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性由強(qiáng)到弱的順序是___(填化學(xué)式)。

3)下列可以判斷⑤和⑥金屬性強(qiáng)弱的是___(填序號)。

a.單質(zhì)的熔點(diǎn):⑤<⑥

b.化合價:⑤<⑥

c.單質(zhì)與水反應(yīng)的劇烈程度:⑤>⑥

d.最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性:⑤>⑥

4)為驗(yàn)證第ⅦA族部分元素非金屬性的遞變規(guī)律,設(shè)計如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),請回答:

①儀器A的名稱是___,A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是___

②棉花中浸有NaOH溶液的作用是___(用離子方程式表示)。

③驗(yàn)證溴與碘的非金屬性強(qiáng)弱:通入少量⑨的單質(zhì),充分反應(yīng)后,將A中液體滴入試管內(nèi),取下試管,充分振蕩、靜置,可觀察到___。該實(shí)驗(yàn)必須控制⑨單質(zhì)的加入量,否則得不出溴的非金屬性比碘強(qiáng)的結(jié)論。理由是___。

④第ⅦA族元素非金屬性隨元素核電荷數(shù)的增加而逐漸減弱的原因:同主族元素從上到下原子半徑逐漸_____(填“增大”或“減小”),得電子能力逐漸減弱。

【答案】 HNO3H2CO3H2SiO3 cd 分液漏斗 2Br-Cl2=Br22Cl- Cl22OH-=H2OCl-ClO- 溶液分層,下層液體為紫紅色 氯氣能夠氧化溴離子和碘離子,氯氣必須少量,否則干擾檢驗(yàn)結(jié)果 增大

【解析】

由元素在周期表的位置可知,元素①~⑨分別為HC、NO、Na、AlSi、S、Cl,結(jié)合元素周期律和物質(zhì)的性質(zhì)分析解答。

(1)第三周期元素中非金屬性最強(qiáng)的元素是Cl,其原子結(jié)構(gòu)示意圖是

(2)元素非金屬性越強(qiáng),其最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng),則②③⑦最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性由強(qiáng)到弱的順序是HNO3H2CO3H2SiO3;

(3)a.根據(jù)單質(zhì)的熔點(diǎn)不能判斷金屬性強(qiáng)弱,故a錯誤;

b.化合價高低不能作為比較金屬性的依據(jù),故b錯誤;

cNa與水反應(yīng)比Al劇烈,說明金屬性:NaAl,可以比較,故c正確;

d.元素的金屬性越強(qiáng),最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng),可以比較,故d正確;

答案選cd;

(4)①A為分液漏斗,A中發(fā)生氯氣與NaBr的氧化還原反應(yīng),離子方程式為2BrCl2=Br22Cl;

NaOH溶液用于吸收氯氣,離子方程為Cl22OH=H2OClClO;

③溴與KI反應(yīng)生成碘單質(zhì),碘單質(zhì)易溶于四氯化碳。將A中液體滴入試管內(nèi),充分振蕩、靜置,可觀察到溶液分層,下層呈紫色;若通入過量氯氣,剩余的氯氣能夠進(jìn)入試管先于Br2氧化碘離子,干擾溴與碘離子的反應(yīng),所以氯氣必須少量,否則干擾檢驗(yàn)結(jié)果;

④同主族元素從上到下,原子核外電子層數(shù)增加,原子半徑增大,故得到電子能力減弱。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某實(shí)驗(yàn)小組在T1溫度下,容積為1 L的恒容密閉容器中,同時通入0.1 mol COg)和0.1 mol H2Og),發(fā)生反應(yīng):COg)+H2OgCO2g)+H2g Ha kJ· mol1。測得CO2的物質(zhì)的量濃度隨時間的變化關(guān)系如圖所示。

1010min內(nèi),CO的平均反應(yīng)速率為_______________。

2T1溫度下,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K________(用分?jǐn)?shù)表示)。

3)①已知:

I.H2的燃燒熱H=-285.8 kJ· mol1

II.CO的燃燒熱H=-283 kJ· mol1;

III.H2Og)=H2Ol H=-44 kJ· mol1

a_______。

②反應(yīng)達(dá)到平衡后,下列措施能使平衡向正反應(yīng)方向移動的是__________(填字母)。

A 升高溫度 B 增大壓強(qiáng) C 通入H2Og D 移走CO2g

4T1溫度下,某時刻另一實(shí)驗(yàn)小組測得反應(yīng)容器中有關(guān)數(shù)據(jù)為cCO)=0.6 mol·L1、cH2O)=1.6 mol·L1,cH2)=0.4 mol·L1,cCO2)=0.4 mol·L1,則該反應(yīng)在下-時刻將____(填向正反應(yīng)方向進(jìn)行”“向逆反應(yīng)方向進(jìn)行達(dá)到平衡),判斷依據(jù)是_______。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某有機(jī)物 A 的相對分子質(zhì)量為 62。為進(jìn)一步測定 A 的化學(xué)式,現(xiàn)取 6.2 g A 完全燃燒,得到二氧化碳和水蒸氣。將產(chǎn)物先后通過足量的濃硫酸和堿石灰,兩者分別增重5.4 g 8.8 g(假設(shè)每步反應(yīng)完全)

(1)該有機(jī)物的實(shí)驗(yàn)式是_____;分子式是_____。

(2)紅外光譜顯示有“C—C”鍵和“O—H”鍵的振動吸收,若核磁共振氫譜只有 2 個吸收峰且峰面積之比為 1∶2,推斷該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式是_____

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】a、b、cd四種短周期元素在周期表中的位置如圖所示,ab分別位于周期表的第2列和第13列,下列敘述正確的( )

A.離子半徑bd

B.b可以和強(qiáng)堿溶液發(fā)生反應(yīng)

C.c的最簡單氫化物的穩(wěn)定性強(qiáng)于d

D.a的最高價氧化物對應(yīng)水化物是強(qiáng)堿

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在容積為2.0 L的密閉容器內(nèi),物質(zhì)DT ℃時發(fā)生反應(yīng),其反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)的量隨時間t的變化關(guān)系如圖,下列敘述不正確的是

A. 從反應(yīng)開始到第一次達(dá)到平衡時,A物質(zhì)的平均反應(yīng)速率為0.0667 mol/(L·min)

B. 該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2D(s) 2A(g)+B(g),該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=c(A)2·c(B)

C. 已知反應(yīng)的H>0,則第5分鐘時圖象呈現(xiàn)上述變化的原因可能是升高體系的溫度

D. 若在第7分鐘時增加D的物質(zhì)的量,則表示A的物質(zhì)的量變化正確的是a曲線

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖是元素周期表的框架圖,請回答下列問題:

1)寫出元素X在周期表中位置___

2)若將此元素周期表分為A、BC、D區(qū),其中全部是金屬元素的區(qū)域?yàn)?/span>___區(qū)。

3)所含元素最多的周期是___,所含元素最多的族是___。

4)硬度最大的單質(zhì)是____,密度最小的金屬是____。(用物質(zhì)的名稱填寫)

5)在原子序數(shù)為118號元素中,請用化學(xué)式填寫。

與水反應(yīng)最劇烈的金屬元素是___;與酸、堿都反應(yīng)的金屬是___;最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性最強(qiáng)的酸是___;原子半徑最大的金屬與原子半徑最小的非金屬形成的化合物是____。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】電解質(zhì)溶液的電導(dǎo)率越大,導(dǎo)電能力越強(qiáng)。用0.100 mol·L-1的NaOH溶液滴定10.00 mL濃度均為0.100 mol·L-1 的鹽酸和CH3COOH溶液。利用傳感器測得滴定過程中溶液的電導(dǎo)率如圖所示。下列說法正確的是

A. 曲線②代表滴定CH3COOH溶液的曲線

B. A點(diǎn)溶液中:c(CH3COO)+c(OH)-c(H)=0.1 mol·L-1

C. 在相同溫度下,A、B、C三點(diǎn)溶液中水的電離程度: A<C<B

D. D點(diǎn)溶液中:c(Cl)+ 2c(H)=2c(OH)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】實(shí)驗(yàn)室需要用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84g/cm3的濃硫酸配制1.0 mol·L1的稀硫酸溶液450mL,請回答下列問題

(1)需要用量筒量取的濃硫酸的體積為__________mL。

(2)下面操作造成所配稀硫酸溶液濃度(偏高、偏低無影響”)

①用量筒量取濃硫酸后洗滌量筒并把洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶__________。

②向容量瓶加水定容時眼睛俯視液面__________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氧化還原反應(yīng)是一類重要的反應(yīng),在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、日常生活中都有廣泛的用途。

(1)火藥是中國的“四大發(fā)明”之一,永遠(yuǎn)值得炎黃子孫驕傲。黑火藥在發(fā)生爆炸時,發(fā)生如下反應(yīng):2KNO3+3C+S=K2S+N2↑+3CO2↑。其中被氧化的元素是____________,還原產(chǎn)物是____________。

(2)實(shí)驗(yàn)室為監(jiān)測空氣中汞蒸氣的含量,往往懸掛涂有CuI的濾紙,根據(jù)濾紙是否變色或顏色發(fā)生變化所用去的時間來判斷空氣中的含汞量,其反應(yīng)為4CuI+Hg=Cu2HgI4+2Cu。

①上述反應(yīng)產(chǎn)物Cu2HgI4中,Cu元素顯________價。

②以上反應(yīng)中的氧化劑為________,當(dāng)有1 mol CuI參與反應(yīng)時,轉(zhuǎn)移電子________mol。

③標(biāo)明上述反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。____________________________。

(3)工業(yè)上常用酸性高錳酸鉀溶液處理含有CuS和Cu2S的礦物,其反應(yīng)原理如下:

8MnO4+5Cu2S+44H=10Cu2++5SO2↑+8Mn2++22H2O

6MnO4+5CuS+28H=5Cu2++5SO2↑+6Mn2++14H2O

根據(jù)上述反應(yīng)原理,某學(xué)習(xí)小組用400 mL 0.075 mol·L-1的酸性高錳酸鉀溶液處理2 g含有CuS和Cu2S的混合物。反應(yīng)后煮沸溶液,趕盡SO2,剩余的KMnO4恰好與350 mL 0.1 mol·L-1的(NH4)2Fe(SO4)2溶液完全反應(yīng)。

①配平KMnO4與(NH4)2Fe(SO4)2反應(yīng)的離子方程式:______,MnO+Fe2++H=Mn2++Fe3++H2O

②KMnO4溶液與固體混合物反應(yīng)后,剩余KMnO4的物質(zhì)的量為________ mol。

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