Question

在一定條件下發(fā)生反應3A（g）+2B（g）═zC（g）+2D（g），在2L的密閉容器中把4molA和2molB混合，2min后反應達到平衡時生成1.6molC，又測得反應速率v（D）=0.2mol?L^-1?min^-1．則下列說法不正確的是（　�。�

• A、z=4
• B、B的轉化率是40%
• C、A的平衡濃度是1.4 mol?L^-1
• D、平衡時氣體壓強是原來的

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Answer 1

考點：化學平衡的計算

專題：化學平衡專題

分析：根據(jù)反應速率之比等于化學計量數(shù)之比來確定化學計量數(shù)z，V_D=0.2mol/（L?min），V_C=

1.6mol 2L

2min

=0.4mol/（L?min），則z=4；
    3A（g）+2B（g）?4C（g）+2D（g），
開始 4       2       0       0
轉化1.2      0.8     1.6     0.8
平衡2.8      1.2     1.6     0.8
結合轉化率的概念及物質的量之比等于壓強之比來計算．

解答： 解：根據(jù)反應速率之比等于化學計量數(shù)之比來確定化學計量數(shù)z，V_D=0.2mol/（L?min），V_C=

1.6mol 2L

2min

=0.4mol/（L?min），則z=4；
    3A（g）+2B（g）?4C（g）+2D（g），
開始 4       2       0       0
轉化1.2      0.8     1.6     0.8
平衡2.8      1.2     1.6     0.8
A、計算可知z=4，故A正確；
B、B的轉化率=

0.8mol

2mol

×100%=40%，故B正確；
C、A的平衡濃度=

2.8mol

2L

=1.4mol/L，故C正確；
D、氣體物質的量之比等于壓強之比，平衡時氣體壓強是原來的

2.8mol+1.2mol+1.6mol+0.8mol

4mol+2mol

=

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，故D錯誤；
故選D．

點評：本題考查化學平衡的計算，熟悉化學平衡的三段法計算及轉化率的計算即可解答，注意反應速率與化學計量數(shù)的關系、化學計量數(shù)與壓強的關系來解答，題目難度中等．