短周期元素R、T、X、Y、Z在元素周期表的相對位置如表所示，它們的核外電子數(shù)之和為58．則下列判斷不正確的是（　�。�
R T 
X YZ
A、R的其中一種單質(zhì)可用做電極材料
B、五種元素中原子半徑最大的是X
C、氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：Y＞T
D、Z元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的化學(xué)式為HZO4
考點：元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用
專題：元素周期律與元素周期表專題
分析：根據(jù)短周期元素R、T、X、Y、Z在元素周期表的相對位置，可知R、T處于第二周期，X、Y、Z處于第三周期，令T、Y最外層電子數(shù)為a，則R、X最外層電子數(shù)為a-1，Z最外層電子數(shù)為a+1，它們的核外電子數(shù)之和為58，則a-1+a-1+a+a+a+1+2+2+10+10+10=58，解得a=5，故T為氮、Y為磷、R為碳、X為硅、Z為硫，據(jù)此解答．
解答： 解：依據(jù)分析可知：T為氮、Y為磷、R為碳、X為硅、Z為硫，
A．R為碳元素，其中一種單質(zhì)為石墨．可以作電極材料，故A正確；
B．同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，故五種元素中原子半徑最大的是X，故B正確；
C．同主族自上而下非金屬性減弱，氫化物穩(wěn)定性減弱，故氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：Y＜T，故C錯誤；
D．Z為S元素，其最高價氧化物對應(yīng)的水化物的化學(xué)式為H2SO4，故D錯誤，
故選CD．
點評：本題考查元素周期表與元素周期律，難度不大，推斷元素是解題關(guān)鍵，注意對基礎(chǔ)知識的理解掌握．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

一定條件下發(fā)生反應(yīng)：
CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ/mol．
（1）能說明上述反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是
 
（填編號）．
A．反應(yīng)中CO2與CH3OH的物質(zhì)的量濃度之比為1：1
B．混合氣體的密度不隨時間的變化而變化
C．單位時間內(nèi)消耗了3mol　H2，同時生成1mol　H2O
D．CO2的體積分數(shù)在混合氣體中保持不變
（2）下列措施中能使
n(CH3OH)
n(CO2)
增大的是
 
（選填編號）．
A．升高溫度                       
B．恒溫恒容再充入1molCO2
C．將H2O（g）從體系中分離         
D．恒溫恒容再充入1molCO2和3molH2
E．恒溫恒容再充入1molN2           
F．使用高效催化劑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將過量鐵粉放入100mL2mol/L的 HNO3溶液中，假設(shè)還原產(chǎn)物只有 NO且 HNO3 完全反應(yīng)，則參加反應(yīng)Fe的質(zhì)量為（　�。�
A、2.8gB、4.2g
C、11.2gD、5.6g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫下，將0.1mo1?L-1的醋酸溶液加水稀釋至原來體積的10倍，下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A、CH3COOH與CH3COO-的濃度之和減小為原來的0.1
B、CH3COO-與CH3COOH的濃度之比增大為原來的10倍
C、CH3COO-與H+的濃度之積減小為原來的0.1
D、CH3COOH的電離平衡常數(shù)增大為原來的10倍

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）液化石油氣的主要成分為丁烷，已知1g丁烷完全燃燒生成液態(tài)水和二氧化碳放
出50kJ的熱量，寫出反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
 
；
（2）寫出NaHCO3在水溶液中的電離方程式
 
；
（3）pH=3鹽酸和pH=11氨水等體積混合后，溶液中c（NH4+）
 
c（Cl-）（填“＞”“=”“＜”）．
（4）1000℃時，硫酸鈉與氫氣發(fā)生下列反應(yīng)：Na2SO4（s）+4H2（g）?Na2S（s）+4H2O（g）．
該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為
 
．已知K1000℃＜K1200℃，則該反應(yīng)是
 
反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）．
（5）實驗室在配制FeCl3溶液時，應(yīng)加入少量
 
．把FeCl3溶液蒸干后再灼燒，最后得到的固體產(chǎn)物主要是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在一定條件下發(fā)生反應(yīng)3A（g）+2B（g）═zC（g）+2D（g），在2L的密閉容器中把4molA和2molB混合，2min后反應(yīng)達到平衡時生成1.6molC，又測得反應(yīng)速率v（D）=0.2mol?L-1?min-1．則下列說法不正確的是（　�。�
A、z=4
B、B的轉(zhuǎn)化率是40%
C、A的平衡濃度是1.4 mol?L-1
D、平衡時氣體壓強是原來的
9
10

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

海水中富含鎂，可經(jīng)過加堿沉淀、過濾、酸溶、結(jié)晶及脫水等步驟得到無水氯化鎂，最后電解得到金屬鎂．
（1）加堿沉淀鎂離子時，生成的Mg（OH）2在分散系中處于沉淀溶解平衡，其溶度積常數(shù)表達式Ksp=
 
．
（2）MgCl2溶液顯酸性，其水解的離子方程式為
 
．
（3）除去MgCl2酸性溶液中少量的FeCl3，可加入的試劑有
 
．
a．MgO       b．NaOH     c．Mg（OH）2      d．MgSO4
（4）若在空氣中加熱MgCl2?6H2O，可水解生成Mg（OH）Cl，寫出相關(guān)的化學(xué)方程式
 
．所以，為了抑制MgCl2?6H2O在加熱時水解，可在干燥的
 
氣流中加熱，可得到無水氯化鎂．
（5）用惰性電極電解熔融的MgCl2，陽極的電極反應(yīng)式為：
 
；如果電解MgCl2溶液，陰極的電極反應(yīng)式為：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

按下面的實驗過程填空：
淺綠色FeBr2溶液
通足量的Cl2
1
 黃色液體
加CCl4
分層

 寫出上述反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

碘鹽中添加的碘酸鉀在工業(yè)上可用電解KI溶液制取，電極材料是石墨和不銹鋼，化學(xué)方程式是：KI+3H2O
 電解 
.
 
KIO3+3H2↑，有關(guān)說法不正確的是（　�。�
A、石墨作陽極，不銹鋼作陰極
B、I-在陽極放電，H+在陰極放電
C、電解過程中電解質(zhì)溶液的pH變小
D、電解轉(zhuǎn)移3 mol e-時，理論上可制得KIO3 107 g

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