6．某有機(jī)化合物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
（1）寫(xiě)出其分子式C16H16O5．
（2）指出所有的官能團(tuán)名稱(chēng)碳碳雙鍵、碳碳叁鍵、羥基、酯基、羧基．
（3）分子中的極性共價(jià)鍵有C=O、C-O、C-H、O-H．
（4）分子中一定與苯環(huán)處于同一平面的碳原子數(shù)有4個(gè)．分子中有2種雙鍵．

分析 根據(jù)有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可確定有機(jī)物分子式，有機(jī)物含有碳碳雙鍵、碳碳三鍵、酯基、羥基以及羧基，結(jié)合苯環(huán)的平面形結(jié)構(gòu)特點(diǎn)解答該題．

解答 解：（1）有結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知分子式為C16H16O5，故答案為：C16H16O5；
（2）有機(jī)物含有碳碳雙鍵，碳碳三鍵、酯基、羥基以及羧基，故答案為：碳碳雙鍵、碳碳叁鍵、羥基、酯基、羧基；
（3）由不同原子形成的共價(jià)鍵為極性鍵，含有C=O、C-O、C-H、O-H等，故答案為：C=O、C-O、C-H、O-H；
（4）與苯環(huán)直接相連的原子與苯環(huán)共平面，C≡C為直線形，則分子中一定與苯環(huán)處于同一平面的碳原子數(shù)有4個(gè)，分子中含有C=C、C=O兩種雙鍵，故答案為：4；2．

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，明確官能團(tuán)及性質(zhì)的關(guān)系即可解答，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．已知A、B、C、D、E、F六種元素的原子序數(shù)依次遞增，前四種元素為短周期元素．A位于元素周期表s區(qū)，基態(tài)原子中電子層數(shù)與未成對(duì)電子數(shù)相等；B基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道，且每種能量不同的原子軌道中的電子數(shù)相同；C基態(tài)原子核外成對(duì)電子數(shù)為未成對(duì)電子數(shù)的3倍；D與C同主族；E、F位于同一周期和同一族，且E比F的核電荷數(shù)小2．
（1）E3+的核外有5個(gè)未成對(duì)電子，A2C2的電子式為．
（2）F（BC）n的中心原子價(jià)電子數(shù)與配體提供電子總數(shù)之和為18，則n=4．
（3）B的一種氫化物分子中共有14個(gè)價(jià)電子，該分子中存在的共價(jià)鍵類(lèi)型有ABFG．（填代號(hào)）
A．非極性鍵    B．極性鍵    C． s-sσ鍵       D．s-pσ鍵
E．p-pπ鍵    F．s-sp3σ鍵    G．sp3-sp3σ鍵H．sp3-sp3 π鍵
（4）A2D和A2C2的主要物理性質(zhì)比較如下：
熔點(diǎn)/K沸點(diǎn)/K標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)在水中的溶解度
A2D1872022.6
A2C2272423以任意比互溶
A2D和A2C2的相對(duì)分子質(zhì)量基本相同，造成上述物理性質(zhì)差異的主要原因H2O2分子之間有氫鍵，而H2S分子間不存在氫鍵，所以H2O2的熔沸點(diǎn)比H2S高，H2O2與水分子之間能形成氫鍵，所以H2O2易溶于水，而H2S不能，所以H2O2在水中的溶解性比H2S好．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．（1）CO是高爐煉鐵的主要反應(yīng)物之一，發(fā)生的主要反應(yīng)為：
$\frac{1}{3}$Fe2O3（s）+CO（g）?$\frac{2}{3}$Fe（s）+CO2（g），已知該反應(yīng)在不同溫度下的平衡常數(shù)如下：
溫度/℃1 0001 1501 300
平衡常數(shù) 4.03.73.5
該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=$\frac{[C{O}_{2}]}{[CO]}$，△H＜0（填“＞”、“＜”或“=”）；
（2）工業(yè)上CO 也用于合成甲醇：
CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=-90.1kJ•mol-1．一定壓強(qiáng)下，向容積為V L的容器中充入a mol CO與2a mol H2，在催化劑作用下反應(yīng)生成甲醇，平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示．
①p1小于p2（填“大于”、“小于”或“等于”）；
②100℃時(shí)，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=$（\frac{V}{a}）^{2}$（mol•L-1）-2；
③保持其它條件不變，下列措施中能夠增大上述合成甲醇反應(yīng)的反應(yīng)速率、且能提高CO轉(zhuǎn)化率的是cd．（填字母）．
a．使用高效催化劑  b．降低反應(yīng)溫度 c．通入H2d．再增加a mol CO和2a molH2    e．不斷將CH3OH從反應(yīng)混合物中分離出來(lái)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．合成氨是人類(lèi)科學(xué)技術(shù)上的一項(xiàng)重大突破，其反應(yīng)原理為：
N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=-92.4kJ•mol-1一種工業(yè)合成氨的簡(jiǎn)易流程圖如下：
（1）在密閉容器中，使2mol N2和6mol H2混合發(fā)生下列反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)）
當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，N2和H2的濃度比是1：3．升高平衡體系的溫度（保持體積不變），
混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量變�。ㄌ睢白兇蟆薄白冃　被颉安蛔儭保�
（2）天然氣中的H2S雜質(zhì)常用氨水吸收，產(chǎn)物為NH4HS．一定條件下向NH4HS溶液中通入空氣，得到單質(zhì)硫并使吸收液再生，寫(xiě)出再生反應(yīng)的化學(xué)方程式：2NH4HS+O2$\frac{\underline{\;一定條件\;}}{\;}$2NH3•H2O+2S↓．
（3）步驟Ⅱ中制氫氣原理如下：
①CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g）△H=+206.4kJ•mol-1
②CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H=-41.2kJ•mol-1
對(duì)于反應(yīng)①，一定可以提高平衡體系中H2百分含量，又能加快反應(yīng)速率的措施是a．
a．升高溫度　b．增大水蒸氣濃度c．加入催化劑  d．降低壓強(qiáng)
利用反應(yīng)②，將CO進(jìn)一步轉(zhuǎn)化，可提高H2產(chǎn)量．若a mol CO和H2的混合氣體（H2的體積分?jǐn)?shù)為80%）與H2O反應(yīng)，得到1.14a mol CO、CO2和H2的混合氣體，則CO轉(zhuǎn)化率為70%．
（4）上述流程圖中，使合成氨放出的能量得到充分利用的主要步驟是（填序號(hào)）Ⅳ對(duì)原料氣加壓．簡(jiǎn)述本流程中提高合成氨原料總轉(zhuǎn)化率的方法：分離液氨后，未反應(yīng)的N2、H2循環(huán)使用．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列各項(xiàng)不屬于官能團(tuán)的是（　�。�
A．NO${\;}_{3}^{-}$B．-ClC．D．-NO2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．下列有關(guān)熱化學(xué)方程式的敘述正確的是（　　）
A．已知甲烷的燃燒熱為890.3 kJ•mol-1，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為CH4（g）+2O2（g）═2CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3 kJ•mol-1
B．已知S（g）+O2（g）═SO2（g）△H1； S（s）+O2（g）═SO2（g）△H2，則△H1＞△H2
C．已知中和熱為△H=-57.4 kJ•mol-1，則1mol稀硫酸和足量稀NaOH溶液反應(yīng)的反應(yīng)熱就是中和熱
D．已知C（石墨，s）═C（金剛石，s）△H＞0，則石墨比金剛石穩(wěn)定

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．A、B、C、D、E是五種短周期的主族元素，它們的原子序數(shù)依次增大，A、D都能與C按原子個(gè)數(shù)比為1：1或2：1形成化合物，A、B組成的氣態(tài)化合物的水溶液呈堿性，E與C的最外層電子數(shù)相同．
（1）A與C按原子個(gè)數(shù)比為1：1形成化合物的電子式是．
（2）C、E所形成氫化物的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序是H2O＞H2S（填具體的化學(xué)式）
（3）有人設(shè)想尋求合適的催化劑和電極材料，以A2、B2為電極反應(yīng)物，以HCl-NH4Cl溶液為電解質(zhì)溶液制新型燃料電池，試寫(xiě)出該電池工作時(shí)的化學(xué)反應(yīng)方程式：N2+3H2+2HCl=2NH4Cl；放電時(shí)溶液中移向正極的離子有：H+、NH4+
（4）F是一種歷史悠久、應(yīng)用廣泛的金屬元素．若將F金屬投入到鹽酸溶液中，生成了淺綠色溶液M．寫(xiě)出M的酸性溶液和C與A形成的一種化合物反應(yīng)的離子方程式：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．下列物質(zhì)不可以導(dǎo)電的是（　�。�
A．甲苯B．金屬CuC．NaCl溶液D．HCl溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

16．有下列幾種基團(tuán)：-C6H5，-CH3，-NO2，-OH，-CHO，-COOH，-H 它們可以兩兩組成不同的化合物，根據(jù)下列各項(xiàng)性質(zhì)，寫(xiě)出它們的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式（無(wú)機(jī)物寫(xiě)化學(xué)式）．
（1）A易溶于水，它既有氧化性，又有還原性；A的氧化產(chǎn)物B中碳、氫、氧的原子個(gè)數(shù)比l：2：1．
（2）B物質(zhì)在16.6℃以下成為冰一樣的晶體．
（3）C的濃溶液與D在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)生成烈性炸藥．
（4）D不溶于水，但能使酸性高錳酸鉀溶液褪色．
（5）E在空氣中會(huì)因小部分氧化而顯粉紅色
ACH3CHO  BCH3COOH    CHNO3
DCH3-C6H5  EHO-C6H5．

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