11．下列有關(guān)熱化學(xué)方程式的敘述正確的是（　�。�
A．已知甲烷的燃燒熱為890.3 kJ•mol-1，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為CH4（g）+2O2（g）═2CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3 kJ•mol-1
B．已知S（g）+O2（g）═SO2（g）△H1； S（s）+O2（g）═SO2（g）△H2，則△H1＞△H2
C．已知中和熱為△H=-57.4 kJ•mol-1，則1mol稀硫酸和足量稀NaOH溶液反應(yīng)的反應(yīng)熱就是中和熱
D．已知C（石墨，s）═C（金剛石，s）△H＞0，則石墨比金剛石穩(wěn)定

分析 A、燃燒熱是指1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定化合物時放出的熱量；
B、生成物相同時，反應(yīng)物能量越高放熱越多，放熱反應(yīng)的焓變小于0；
C、中和熱是稀的強酸與強堿中和生成1mol水時放出的熱量；
D、物質(zhì)的能量越低越穩(wěn)定．

解答 解：A、甲烷的燃燒熱為890.3 kJ•mol-1，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為CH4（g）+2O2（g）═2CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.3 kJ•mol-1，水不能是氣態(tài)，故A錯誤；
B、S（g）比S（s）所含能量高，所以△H1＜△H2，故B錯誤；
C、中和熱為△H=-57.4 kJ•mol-1，則0.5mol稀硫酸和足量稀NaOH溶液反應(yīng)的反應(yīng)熱就是中和熱，故C錯誤；
D、C（石墨，s）═C（金剛石，s）△H＞0，則石墨能量低，石墨比金剛石穩(wěn)定，故D正確；
故選D．

點評 本題考查了燃燒熱、中和熱、焓變以及物質(zhì)的能量越低越穩(wěn)定的問題，題目難度不大，注意燃燒熱和中和熱的概念中的“1mol”．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列各組物質(zhì)的性質(zhì)及粒子的性質(zhì)變化正確的是（　�。�
A．穩(wěn)定性H2S＞HCl＞HBr＞HIB．酸性HF＞HCl＞HBr＞HI
C．離子半徑K+＞Cl-＞S2-＞SD．酸性HClO4＞H2SO4＞H2CO3＞HClO

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列氣體的收集用錯裝置的是（　�。�
A．
Cl2的收集		B．
  HCl的收集		C．
NH3的收集		D．
  NO的收集

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．（1）鉛蓄電池是常用的化學(xué)電源，其電極材料是Pb和PbO2，電解液為稀硫酸．工作時該電池總反應(yīng)式為PbO2+Pb+2H2SO4═2PbSO4+2H2O，據(jù)此判斷：
①鉛蓄電池的負極材料是Pb．
②工作時，電解質(zhì)溶液的酸性減�。ㄌ睢霸龃蟆薄ⅰ皽p小”或“不變”）
③工作時，電解質(zhì)溶液中陰離子移向負極．
④電流方向從正極流向負極．
（2）如圖表示一定條件下，A、B、C三種氣體物質(zhì)的量濃度隨時間變化的情形，回答下列問題：
①該反應(yīng)的反應(yīng)物是A
②該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2A?B+3C
③在0-2min，該反應(yīng)用A表示的平均反應(yīng)速率為0.4mol•L-1•min-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．某有機化合物結(jié)構(gòu)簡式為
（1）寫出其分子式C16H16O5．
（2）指出所有的官能團名稱碳碳雙鍵、碳碳叁鍵、羥基、酯基、羧基．
（3）分子中的極性共價鍵有C=O、C-O、C-H、O-H．
（4）分子中一定與苯環(huán)處于同一平面的碳原子數(shù)有4個．分子中有2種雙鍵．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．某有機物的結(jié)構(gòu)簡式如圖，則關(guān)于此有機物的說法正確的是（　�。�
A．可發(fā)生的反應(yīng)類型有：①取代 ②加成 ③消去 ④酯化 ⑤水解 ⑥氧化 ⑦中和
B．該物質(zhì)1mol與足量NaOH溶液反應(yīng)，消耗NaOH的物質(zhì)的量為2mol
C．可與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)
D．該有機物屬于芳香烴

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列說法不正確的是（　�。�
A．元素周期表中，除第一和第七周期外，第n周期所含非金屬元素的種數(shù)均為（8-n）
B．SiCl4、PCl3分子中各原子最外層均達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
C．氣態(tài)氫化物的水溶液都是酸
D．ⅠA族和ⅥA族元素形成的原子個數(shù)比1：1、電子總數(shù)38的化合物，是有共價鍵的離子化合物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列物質(zhì)中都存在離子鍵、極性鍵和配位鍵的是（　�。�
A．氫氧化鈉、過氧化鈉、硫酸四氨合銅[Cu（NH3）4]SO4、氫化鈉
B．硝酸銨、氫化銨、氫氧化二氨合銀[Ag（NH3）2]OH、硫酸銨
C．硫酸、氫氧化鈉、氮化鈣、氫氧化鋇
D．氯化銨、氫氧化鈉、雙氧水、過氧化鈣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

1．圖中A、B、C、D、E、F、G、H均為有機化合物．

回答下列問題：
（1）有機化合物 A的分子式C3H2O，A能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，1molA在催化劑作用下能與3mol H2反應(yīng)生成B，則A的結(jié)構(gòu)簡式是HC≡C-CHO，由A生成B的反應(yīng)類型是加成反應(yīng)；
（2）B在濃硫酸中加熱可生成C，C在催化劑作用下可聚合生成高分子化合物D，由C生成D的化學(xué)方程式是；
（3）①芳香化合物E的分于式是C8H8Cl2．E的苯環(huán)上的一溴取代物只有一種，則E的所有可能的結(jié)構(gòu)簡式是（其中兩種）（任意兩種）
②E在NaOH溶液中可轉(zhuǎn)變?yōu)镕，F(xiàn)用高錳酸鉀酸性溶液氧化生成G（C8H6O4）．1mol G與足量的 NaHCO3溶液反應(yīng)可放出 44.8L CO2（標準狀況），由此確定E的結(jié)構(gòu)簡式是
（4）G和足量的B在濃硫酸催化下加熱反應(yīng)可生成H，則由G和B生成H的化學(xué)方程式是，該反應(yīng)的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)．

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