完成如表空白處
原子序數(shù) 電子排布式 在周期表中的位置 最高價(jià)氧化物的水化物化學(xué)式及酸堿性 氣態(tài)氫化物的化學(xué)式
14
1s22s22p63s23p5
第二周期第VA主族
考點(diǎn)：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用
專題：元素周期律與元素周期表專題
分析：原子序數(shù)等于核外電子數(shù)，根據(jù)能量最低原理書寫電子排布式，主族元素周期數(shù)=電子層數(shù)、族序數(shù)=最外層電子數(shù)，14號元素為Si，電子排布式為1s22s22p63s23p5，該元素為Cl元素，第二周期第VA主族元素為N元素，據(jù)此解答．
解答： 解：14號元素為Si，電子排布式為1s22s22p63s23p2，處于第三周期ⅣA族，最高價(jià)氧化物的水化物為H2SiO3，氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為SiH4；
電子排布式為1s22s22p63s23p5，該元素為Cl元素，原子序數(shù)為17，處于第三周期ⅦA族，最高價(jià)氧化物的水化物為HClO4，氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為HCl；
第二周期第VA主族元素為P元素，電子排布式為1s22s22p3，原子序數(shù)為7，最高價(jià)氧化物的水化物為HNO3，氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為NH3，
故答案為：
原子序數(shù) 電子排布式 在周期表中的位置 最高價(jià)氧化物的水化物化學(xué)式及酸堿性 氣態(tài)氫化物的化學(xué)式
14 1s22s22p63s23p2 第三周期第ⅣA族 H2SiO3 SiH4
17 1s22s22p63s23p5 第三周期第ⅦA族 HClO4 HCl
7 1s22s22p3 第二周期第VA主族 HNO3 NH3
．
點(diǎn)評：本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，比較基礎(chǔ)，注意對基礎(chǔ)知識的理解掌握．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各組離子在堿性條件下能大量共存的是（　�。�
A、Mg2+、Na+、SO42-、Cl-
B、K+、Ba2+、NO3-、CO32-
C、Na+、K+、NO3-、SO32-
D、Na+、NH4+、SO42-、NO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如表是元素周期表的一部分，根據(jù)表中的①～⑩中元素，用相關(guān)的化學(xué)用語填空：
  IA   0
1 ① IIA IIIA IVA VA VIA ⅦA  
2     ⑩ ② ③ ④   ⑧
3 ⑤     ⑥ ⑦ ⑨    
（1）元素⑩的名稱是
 
，從元素原子得失電子的角度看，元素④具有
 
 （填“氧化性”、“還原性”）；比元素⑧質(zhì)子數(shù)多16的元素在周期表中所處位置
 
；
（2）⑥④⑦的氫化物穩(wěn)定性由弱到強(qiáng)的順序依次：
 
（寫氫化物的化學(xué)式）；
（3）元素③的氣態(tài)氫化物與其最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的方程式為
 
；
（4）寫出元素⑤形成的單質(zhì)在氧氣中燃燒產(chǎn)物的電子式
 
，這一反應(yīng)是
 
（填“吸熱”、“放熱”）反應(yīng)；元素②和④形成化合物電子式為
 
；
（5）用電子式表示①與⑨反應(yīng)得到的化合物的形成過程
 
；
（6）某元素R的氣態(tài)氫化物為HXR，且R在該氫化物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為94%，8.5g的HXR氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下的體積是5.6L．HXR的化學(xué)式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用一種試劑除去下列各物質(zhì)中的雜質(zhì)（括號中的物質(zhì)），寫出所用試劑及離子方程式，并簡述操作（填寫：過濾、萃取、分液、蒸餾、蒸發(fā)、洗氣等）
除雜試劑 離子方程式 操作
（1）BaCl2（HCl） 過量
 
 
 過濾
（2）Cu（Zn）
 
 
 
（3）SiO2（Al2O3）
 
 
 
（4）CO（CO2）
 
 
 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

表述以下事實(shí)：
（1）碳酸鈉溶液顯堿性的原因
 
（用離子方程式表示）．
（2）①實(shí)驗(yàn)室配制的CuSO4溶液，常常出現(xiàn)渾濁，可采取在配制時(shí)加入少量
 
，防止渾濁．
②泡沫滅火器中盛放的滅火劑包括Al2（SO4）3溶液（約1mol/L）、NaHCO3溶液（約1mol/L）及起泡劑．使用時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

Ⅰ．18O的原子結(jié)構(gòu)示意圖
 
；核內(nèi)中子數(shù)是
 
；等質(zhì)量的18O2和16O2含有的分子數(shù)之比是
 
．
Ⅱ．向FeCl3溶液中加入a g的銅粉，攪拌使之全部溶解，溶液中一定有的陽離子是
 
．可能有的陽離子是
 
．再向其中加入b g鐵粉，充分反應(yīng)后過濾得濾渣c(diǎn) g，可能發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有25℃時(shí)0.1mol?L-1的氨水，請回答以下問題：
（1）若向氨水中加入少量硫酸銨固體，一水合氨的電離平衡
 
（填“向左”、“向右”或“不”）移動；此時(shí)溶液中
[OH-]
[NH3?H2O] 
 
（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（2）若向氨水中加入等濃度稀醋酸，使其恰好中和，寫出反應(yīng)的離子方程式：
 
；所得溶液的pH
 
7（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）若向氨水中加入稀硫酸至溶液的pH=7，此時(shí)[NH4]=a mol?L-1，則[SO42-]=
 
．
（4）若向氨水中加入pH=1的硫酸，且氨水與硫酸的體積比為1：1，則所得溶液中各離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

一定量的鹽酸跟過量的鐵粉反應(yīng)時(shí)，為了減緩反應(yīng)速率，且不影響生成氫氣的總量，可向鹽酸中加入適量的（　�。�
 ①NaOH固體　   ②KNO3溶液　　   ③硫酸鉀溶液　　   ④CH3COONa固體．
A、①③B、③④C、②③D、②④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在容積可變的密閉容器中，1mol N2和4mol H2在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)，H2的轉(zhuǎn)化率為25%，則平衡時(shí)的氮?dú)獾捏w積分?jǐn)?shù)接近于（　　）
A、5%B、10%
C、15%D、20%

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