【題目】I.在一定條件下,可逆反應(yīng)A+BmC變化如圖所示。已知縱坐標(biāo)表示在不同溫度和壓強(qiáng)下生成物C在混合物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù),p為反應(yīng)在T2溫度時(shí)達(dá)到平衡后向容器加壓的變化情況,問:
(1)溫度T1________T2(填“大于”“等于”或“小于”)。
(2)正反應(yīng)是________反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)。
(3)如果A、B、C均為氣體,則m________2(填“大于”“等于”或“小于”)。
(4)當(dāng)溫度和容積不變時(shí),如在平衡體系中加入一定量的某稀有氣體,則體系的壓強(qiáng)________(填“增大”“減小”或“不變”),平衡________移動(dòng)(填“向正反應(yīng)方向”“向逆反應(yīng)方向”或“不”)。
II.合成氨工業(yè)中氫氣可由天然氣和水蒸汽反應(yīng)制備,其主要反應(yīng)為:CH4+2H2O=CO2+4H2。
已知:CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(l) △H =﹣890 kJ/mol
2H2(g)+O2(g)═2H2O(l) △H =﹣571.6 kJ/mol
H2O(g)=H2O(l) △H =﹣44 kJ/mol
寫出由天然氣和水蒸汽反應(yīng)制備H2的熱化學(xué)方程式:_________。
【答案】大于 放熱 大于 增大 不 CH4(g)+2H2O(g)=CO2(g)+4H2(g) △H=+165.2 kJ/mol
【解析】
I.(1)根據(jù)溫度升高,反應(yīng)速率加快,到達(dá)平衡的時(shí)間越短判斷溫度T1、T2的高低;
(2)由圖可知溫度T1>T2,根據(jù)溫度與C%關(guān)系判斷平衡移動(dòng)方向;
(3)由圖可知,在T2溫度時(shí)達(dá)到平衡后向容器加壓,利用壓強(qiáng)與C%的關(guān)系判斷壓強(qiáng)對(duì)平衡移動(dòng)影響關(guān)系,進(jìn)而判斷方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)的大。
(4)當(dāng)溫度和容積不變時(shí),在平衡體系中加入一定量的某稀有氣體,體系壓強(qiáng)增大,但由于反應(yīng)混合物的濃度不變,平衡不移動(dòng);
II.根據(jù)蓋斯定律,將已知熱化學(xué)方程式疊加,可得待求反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。
I.(1)由圖可知,溫度為T1先到達(dá)平衡,由于溫度越高反應(yīng)速率越快,到達(dá)平衡的時(shí)間越短,故溫度:T1>T2;
(2)由圖可知溫度:T1>T2,溫度越高,達(dá)到平衡時(shí)生成物C的含量C%越小,說明升高溫度,化學(xué)平衡向逆反應(yīng)移動(dòng),根據(jù)平衡移動(dòng)原理:升高溫度,化學(xué)平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng),逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng),故該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng);
(3)由圖可知,T2溫度時(shí)達(dá)到平衡后向容器加壓,C%減小,說明增大壓強(qiáng),化學(xué)平衡向逆反應(yīng)移動(dòng),由于增大壓強(qiáng),化學(xué)平衡向氣體體積減小的方向移動(dòng),逆反應(yīng)為氣體體積減小的反應(yīng),故m>2;
(4)當(dāng)溫度和容積不變時(shí),在平衡體系中加入一定量的某稀有氣體,體系中氣體物質(zhì)的量增多,氣體壓強(qiáng)增大,但由于反應(yīng)混合物的濃度不變,因此平衡不移動(dòng);
II.①CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(l) △H =﹣890 kJ/mol
②2H2(g)+O2(g)═2H2O(l) △H =﹣571.6 kJ/mol
③H2O(g)=H2O(l) △H =﹣44 kJ/mol
根據(jù)蓋斯定律①-②×2+③×2,得CH4(g)+2H2O(g)=CO2(g)+4H2(g) △H=+165.2 kJ/mol。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】高純是廣泛用于電子行業(yè)的強(qiáng)磁性材料.為白色粉末,不溶于水和乙醇,在潮濕環(huán)境下易被氧化,溫度高于開始分解。
Ⅰ實(shí)驗(yàn)室以為原料制備
制備溶液:
主要反應(yīng)裝置如圖1,緩緩?fù)ㄈ虢?jīng)稀釋的氣體,發(fā)生反應(yīng),下列措施中,目的是加快化學(xué)反應(yīng)速率的是______填標(biāo)號(hào)。
A.加入前先研磨攪拌提高混合氣中比例
已知實(shí)驗(yàn)室制取的原理是濃選擇如圖2所示部分裝置與圖裝1置相連制備溶液,應(yīng)選擇的裝置有______填標(biāo)號(hào).
若用空氣代替進(jìn)行實(shí)驗(yàn),缺點(diǎn)是______酸性環(huán)境下不易被氧化
制備固體:
實(shí)驗(yàn)步驟:向溶液中邊攪拌邊加入飽和溶液生成沉淀,反應(yīng)結(jié)束后過濾;;在下烘干得到純凈干燥的固體。
步驟需要用到的試劑有______。
Ⅱ設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案
利用沉淀轉(zhuǎn)化的方法證明:______已知為難溶于水的淺綠色固體
證明的第二步電離不完全:______查閱資料表明
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在恒溫、恒容的容器中進(jìn)行反應(yīng):2HIH2+I2,反應(yīng)物的濃度由0.1 mol·L-1降到0.06 mol·L-1需要20 s,那么由0.06 mol·L-1降到0.036 mol·L-1所需時(shí)間為( )
A.等于10 sB.等于12 sC.大于12 sD.小于12 s
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在一定條件下,將3molA和1molB兩種氣體混合于固定容積為2L的密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng):3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)。2min末該反應(yīng)達(dá)到平衡,生成0.8molD,并測(cè)得C的濃度為0.2molL-1。下列判斷錯(cuò)誤的是
A. x=1B. 若混合氣體的密度不變則表明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
C. B的轉(zhuǎn)化率為40%D. 2min內(nèi)A的反應(yīng)速率為0.3molL-1min-1
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】氯苯的合成工藝分為液相法和氣相法兩種,實(shí)驗(yàn)室模擬液相法的裝置如下圖(其中夾持儀器、加熱裝置及尾氣處理裝置已略去),有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)如表所示
回答下列問題:
(1)A反應(yīng)器是利用實(shí)驗(yàn)室法制取氯氣,裝置中中空導(dǎo)管B的作用是_______________。
(2)把干燥的氯氣通入裝有50.0mL干燥苯、少量鐵屑的三頸燒瓶C中制備氯苯,寫出本方法制備氯苯的化學(xué)方程式_____________。
(3)C的反應(yīng)溫度不宜過高,原因?yàn)棰贉囟冗^高,反應(yīng)得到二氯苯;②_______,D出口的主要尾氣成分有___________________。
(4)提純粗產(chǎn)品過程如下:
凈化過程中加入無水CaCl2的目的是_____________。
(5)實(shí)驗(yàn)中最終得到產(chǎn)品22.5mL,產(chǎn)率為______________。
(6)氣相法制氯苯是將空氣、氯化氫氣體混合物與苯在溫度為210℃,迪肯型催化劑(CuCl2、FeCl3附在三氧化鋁上)存在下進(jìn)行氯化,發(fā)生反應(yīng)生成氯苯。其反應(yīng)方程式為:_______________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】I.某溫度時(shí),在一個(gè)2L的密閉容器中,X、Y、Z三種氣態(tài)物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。根據(jù)圖中數(shù)據(jù),試填寫下列空白:
①該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________。
②從開始至2min,Z的平均反應(yīng)速率為________________。
③若要提高X的轉(zhuǎn)化率,請(qǐng)?zhí)岢鰞蓷l合理措施_______________________________、____________________________。
II.某探究性學(xué)習(xí)小組用相同質(zhì)量的鋅和相同濃度的足量的稀鹽酸反應(yīng)得到實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表所示:
實(shí)驗(yàn)編號(hào) | 鋅的狀態(tài) | 反應(yīng)溫度/℃ | 收集100mL氫氣 所需時(shí)間/s |
Ⅰ | 薄片 | 15 | 200 |
Ⅱ | 薄片 | 25 | 90 |
Ⅲ | 粉末 | 25 | 10 |
①該實(shí)驗(yàn)的目的是探究__________、__________對(duì)鋅和稀鹽酸反應(yīng)速率的影響;
②實(shí)驗(yàn)Ⅰ和Ⅱ表明__________,化學(xué)反應(yīng)速率越大;
③能表明固體的表面積對(duì)反應(yīng)速率有影響的實(shí)驗(yàn)編號(hào)是 ______ 和 ______ 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】高分子材料PET聚酯樹脂和PMMA的合成路線如下圖所示:
已知:Ⅰ. RCOOR’+R”O(jiān)HRCOOR”+R’OH
Ⅱ.
請(qǐng)回答下列問題:
(1)A的分子式是___________;
(2)E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是________________,反應(yīng)⑥的反應(yīng)類型是____________ 。
(3)等物質(zhì)的量的G分別與足量Na、NaHCO3溶液反應(yīng),生成的氣體在相同狀況下體積比為______。
(4)J中官能團(tuán)的名稱為__________
(5)寫出反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式:____________。
(6)寫出一種符合下列條件的PMAA單體的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:_______。
a.具有PMAA單體的所有官能團(tuán)
b.能與新制銀氨溶液反應(yīng)產(chǎn)生銀鏡
c.含有3種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列圖示且與對(duì)應(yīng)的敘述不相符的是( )
A.圖1表示常溫下,稀釋HA、HB兩種酸的稀溶液時(shí),溶液pH隨加水量的變化,則NaA溶液的pH小于同濃度的NaB溶液的pH
B.圖2表示 KNO3 的溶解度曲線,a點(diǎn)所示的溶液是80℃時(shí)KNO3的不飽和溶液
C.圖3 表示某放熱反應(yīng)分別在有、無催化劑的情況下反應(yīng)過程中的能量變化
D.圖4表示恒溫恒容條件下,2NO2(g)N2O4(g)中,各物質(zhì)的濃度與其消耗速率之間的關(guān)系,其中交點(diǎn)A對(duì)應(yīng)的狀態(tài)為化學(xué)平衡狀態(tài)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】根據(jù)如圖所示示意圖,下列說法不正確的是
A. 反應(yīng)的熱化學(xué)方程式可表示為C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) ΔH=(b-a) kJ·mol-1
B. 該反應(yīng)過程反應(yīng)物斷鍵吸收的能量一定大于生成物成鍵放出的能量
C. 使用催化劑無法改變?cè)摲磻?yīng)的ΔH
D. nmol C和n mol H2O反應(yīng)生成nmol CO和nmol H2吸收的熱量一定為131.3nkJ
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