【題目】化合物M是合成藥物胃長(zhǎng)寧的重要中間體,其典型的合成路線(xiàn)如下:

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

1)化合物M的分子式是________;

2CE的反應(yīng)類(lèi)型是_____,化合物F中含氧官能團(tuán)的名稱(chēng)為__________

3)下列有關(guān)化合物F的說(shuō)法正確的是___________(用相應(yīng)編號(hào)填寫(xiě))

A.不能發(fā)生消去反應(yīng)

B.核磁共振氫譜有7組峰

C.能使溴水褪色,并發(fā)生加成反應(yīng)

D.在一定條件下能聚合成高分子化合物,其鏈節(jié)為

4)寫(xiě)出GM發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式 _____________________________。

5)化合物D有多種同分異構(gòu)體,寫(xiě)出兩種符合下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式____________________。

①屬于芳香族化合物,且其苯環(huán)上的一氯取代物有2

②能發(fā)生銀鏡反應(yīng) ③能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)

【答案】C14H18O3 加成反應(yīng) 羥基、羧基 CD +H2O

【解析】

(1)根據(jù)M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知其分子式為C14H18O3,根據(jù)F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知其含氧官能的名稱(chēng)為羥基、羧基;

(2)比較CDE的結(jié)構(gòu)可知,CD發(fā)生加成反應(yīng)得E,G中有一個(gè)羥基和一個(gè)羧基,都能和鈉反應(yīng)生成氫氣,所以1molG與足量金屬鈉反應(yīng)能生成1molH2;

(3)F中有羥基、羧基以及碳碳雙鍵,

A.F中羥基鄰位碳上有氫原子,所以能發(fā)生消去反應(yīng),故A錯(cuò)誤;

B. 根據(jù)F的結(jié)構(gòu)可知,核磁共振氫譜有8組峰,故B錯(cuò)誤

C.F中有碳碳雙鍵,能使溴水褪色,并發(fā)生加成反應(yīng),故C正確;

D. 在一定條件下F中的羥基和羧基能聚合成高分子化合物,其鏈節(jié)為,故D正確,故選CD

(4)比較GM的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知,G與甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成M,反應(yīng)的方程式為+H2O;

(5)根據(jù)條件①屬于芳香族化合物,且其苯環(huán)上的一氯取代物有2種,說(shuō)明苯環(huán)上有兩個(gè)處于對(duì)位的基團(tuán)或三個(gè)分布對(duì)稱(chēng)的基團(tuán),②能發(fā)生銀鏡反應(yīng),說(shuō)明有醛基,③能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng),說(shuō)明有酚羥基,結(jié)合D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知符合條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】鋰離子電池的應(yīng)用很廣,其正極材料可再生利用。某鋰離子電池正極材料有鈷酸鋰(LiCoO2)、導(dǎo)電劑乙炔黑和鋁箔等。充電時(shí),該鋰離子電池負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)為6C+xLi++xe- = LixC6,F(xiàn)欲利用以下工藝流程回收正極材料中的某些金屬資源(部分條件未給出)。

回答下列問(wèn)題:

1LiCoO2中,Co元素的化合價(jià)為

2)寫(xiě)出正極堿浸中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 。

3酸浸一般在80℃下進(jìn)行,寫(xiě)出該步驟中發(fā)生的所有氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式 ;可用鹽酸代替H2SO4H2O2的混合液,但缺點(diǎn)是 。

4)寫(xiě)出沉鈷過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 。

5)充放電過(guò)程中,發(fā)生LiCoO2Li1-xCoO2之間的轉(zhuǎn)化,寫(xiě)出放電時(shí)電池反應(yīng)方程式 。

6)上述工藝中,放電處理有利于鋰在正極的回收,其原因是 。在整個(gè)回收工藝中,可回收到的金屬化合物有 (填化學(xué)式)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列有機(jī)物命名正確的是

A. 1,3,4-三甲苯

B. 2-甲基-2-氯丙烷

C. 2-甲基-1-丙醇

D. 2-甲基-3-丁炔

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】常溫下,用 0.1000 mol·LNaOH溶液滴定 20.00mL0.1000 mol·L溶液所得滴定曲線(xiàn)如圖。下列說(shuō)法正確的是

A.點(diǎn)①所示溶液中:

B.點(diǎn)②所示溶液中:

C.點(diǎn)③所示溶液中:

D.滴定過(guò)程中可能出現(xiàn):

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某無(wú)色溶液中可能含有、、、、、這幾種離子中的若干種,依次進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn),觀察到的現(xiàn)象記錄如下:①試紙檢驗(yàn),溶液的②取少量原溶液,向溶液中加入過(guò)量的和鹽酸的混合溶液,無(wú)白色沉淀生成③另取少量原溶液,向溶液中滴加足量氯水、無(wú)氣體產(chǎn)生,再加入振蕩,靜置后層呈橙色,用分液漏斗分液④向分液后的水溶液中加入溶液,有白色沉淀產(chǎn)生⑤在濾液中加入的混合溶液有白色沉淀產(chǎn)生。則關(guān)于原溶液的判斷中正確的是

A.肯定不存在的離子是、、、

B.肯定存在的離子是、、

C.無(wú)法確定原溶液中是否存在

D.若步驟④改用和鹽酸的混合溶液,則對(duì)溶液中離子的判斷也無(wú)影響

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】PETM鏈節(jié)= 192 g·mol1)可用來(lái)生產(chǎn)合成纖維或塑料。測(cè)某PET樣品的端基中羧基的物質(zhì)的量,計(jì)算其平均聚合度:以酚酞作指示劑,用c mol·L1 NaOH醇溶液滴定m g PET端基中的羧基至終點(diǎn)(現(xiàn)象與水溶液相同),消耗NaOH醇溶液v mL。下列說(shuō)法不正確的是

A.PET塑料是一種可降解高分子材料

B.滴定終點(diǎn)時(shí),溶液變?yōu)闇\紅色

C.合成PET的一種單體是乙醇的同系物

D.PET的平均聚合度(忽略端基的摩爾質(zhì)量)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】一水硫酸四氨合銅晶體[Cu(NH3)4SO4·H2O]常用作殺蟲(chóng)劑,媒染劑,在堿性鍍銅中也常用作電鍍液的主要成分,在工業(yè)上用途廣泛。常溫下該物質(zhì)可溶于水,難溶于乙醇,在空氣中不穩(wěn)定,受熱時(shí)易發(fā)生分解。某化學(xué)興趣小組以Cu粉、3mol·L-1的硫酸、濃氨水、10% NaOH溶液、95%的乙醇溶液、0.500 mol·L-1稀鹽酸、0.500 mol·L-1 NaOH溶液來(lái)制備一水硫酸四氨合銅晶體并測(cè)定其純度。

ICuSO4溶液的制取

①實(shí)驗(yàn)室用銅與濃硫酸制備硫酸銅溶液時(shí),往往會(huì)產(chǎn)生有污染的SO2氣體,隨著硫酸濃度變小,反應(yīng)會(huì)停止,使得硫酸利用率比較低。

②實(shí)際生產(chǎn)中往往將銅片在空氣中加熱,使其氧化生成CuO,再溶解在稀硫酸中即可得到硫酸銅溶液;這一過(guò)程缺點(diǎn)是銅片表面加熱易被氧化,而包裹在里面的銅得不到氧化。

③所以工業(yè)上進(jìn)行了改進(jìn),可以在浸入硫酸中的銅片表面不斷通 O2,并加熱;也可以在硫酸和銅的混合容器中滴加 H2O2 溶液。

④趁熱過(guò)濾得藍(lán)色溶液。

(1)某同學(xué)在上述實(shí)驗(yàn)制備硫酸銅溶液時(shí)銅有剩余,該同學(xué)將制得的CuSO4溶液倒入另一蒸發(fā)皿中加熱濃縮至有晶膜出現(xiàn),冷卻析出的晶體中含有白色粉末,試解釋其原因________________。

(2)若按③進(jìn)行制備,請(qǐng)寫(xiě)出CuH2O2 作用下和稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________。

(3)H2O2溶液的濃度對(duì)銅片的溶解速率有影響,F(xiàn)通過(guò)下圖將少量30%的H2O2溶液濃縮至40%,在B處應(yīng)增加一個(gè)設(shè)備,該設(shè)備的作用是____________餾出物是 ______________________

II.晶體的制備

將上述制備的CuSO4溶液按如圖所示進(jìn)行操作

(1)硫酸銅溶液含有一定的硫酸,呈酸性,加入適量NH3·H2O調(diào)節(jié)溶液pH,產(chǎn)生淺藍(lán)色沉淀,已知其成分為 Cu2(OH)2SO4,試寫(xiě)出生成此沉淀的離子反應(yīng)方程式__________。

(2)繼續(xù)滴加 NH3·H2O,會(huì)轉(zhuǎn)化生成深藍(lán)色溶液,請(qǐng)寫(xiě)出從深藍(lán)色溶液中析出深藍(lán)色晶體的方法____________。并說(shuō)明理由____________

Ⅲ.產(chǎn)品純度的測(cè)定

精確稱(chēng)取 mg 晶體,加適量水溶解,注入圖示的三頸瓶中,然后逐滴加入足量 NaOH 溶液, 通入水蒸氣,將樣品液中的氨全部蒸出,并用蒸餾水沖洗導(dǎo)管內(nèi)壁,用 V1mL 0.500mol·L1 的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液完全吸收。取下接收瓶,用 0.500 mol·L1 NaOH 標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過(guò)剩的 HCl(選用 甲基橙作指示劑),到終點(diǎn)時(shí)消耗 V2mLNaOH 溶液。

1.水 2.長(zhǎng)玻璃管 3.10%NaOH溶液 4.樣品液 5.鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液

(1)玻璃管2的作用________________

(2)樣品中產(chǎn)品純度的表達(dá)式________________。(不用化簡(jiǎn))

(3)下列實(shí)驗(yàn)操作可能使氨含量測(cè)定結(jié)果偏低的原因是_________________

A.滴定時(shí)未用 NaOH 標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗滴定管

B.滴定過(guò)程中選用酚酞作指示劑

C.讀數(shù)時(shí),滴定前平視,滴定后俯視

D.取下接收瓶前,未用蒸餾水沖洗插入接收瓶中的導(dǎo)管外壁

E.由于操作不規(guī)范,滴定前無(wú)氣泡,滴定后滴定管中產(chǎn)生氣泡

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某酸式鹽NaHY的水溶液顯堿性,下列敘述正確的是(

A.H2Y的電離方程式為:H2Y2HY2

B.HY的水解方程式為:HYH2OH3OY2

C.該酸式鹽溶液中離子濃度關(guān)系為:c(Na)c(HY)c(OH)c(H)c(Y2)

D.該酸式鹽溶液中離子濃度關(guān)系為:c(Na)c(Y2)c(HY)c(OH)c(H)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】常溫下,下列反應(yīng)的平衡常數(shù)的數(shù)值如下:

2NO(g)N2(g)+O2(g) K1=1×1030;

2H2(g)+O2(g)2H2O(g) K2=2×1081;

2CO2(g)2CO(g)+O2(g) K3=4×1092。

以下說(shuō)法正確的是(

A.常溫下,NO分解產(chǎn)生O2的反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K1=c(N2)·c(O2)

B.常溫下,水分解產(chǎn)生O2,此時(shí)平衡常數(shù)的數(shù)值約為5×10-82

C.常溫下,NOH2OCO2三種化合物分解放出O2的傾向由大到小的順序?yàn)?/span>NO>H2O>CO2

D.以上說(shuō)法都不正確

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